2026屆安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中、馬鞍山二中化學高二第一學期期中達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣12、烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它們的沸點由高到低的順序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④3、能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制??；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A．水煤氣，電能是一級能源B．天然氣，水力是二級能源C．核能，煤，石油符合未來新能源標準D．太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子5、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L鹽酸 D．pH=10氨水6、CO、H2、C2H5OH三種物質燃燒的熱化學方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol7、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正D．恒溫，t1時再充入O38、下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石9、飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強且不影響水質的理想消毒劑是（）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰10、不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標準《城市生活垃圾分類標準》中有六個粗分的一級類別和八個細分的二級類別。下列標志屬于垃圾可回收標志的是A． B． C． D．11、生活處處有化學。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進人體對鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入12、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液13、下列反應中，有機產物只有一種的是A．乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應B．丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D．異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應14、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO415、現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質在常溫下是固體B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強16、由為原料制取，需要經過的反應為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成17、常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．無法確定18、下列關于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確19、下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕20、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。如圖中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標中正確的是()A．原子2為(，0，) B．原子2為(0，，)C．原子3為(1，0，) D．原子3為(0，0，)21、下列說法正確的是A．在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應熱大B．在相同條件下，反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)釋放的能量幾乎相等C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?2、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結論是____。26、（10分）I．現(xiàn)用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。27、（12分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①當它們物質的量濃度相等時，中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____________。II.煤化工產業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3，在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如：物質H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時間段內反應速率v(H2)＝________。②比較此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。29、（10分）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:化學鍵N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數(shù)為______________。②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系換算后比較反應快慢。【詳解】合成氨反應為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應快慢，必須換算成同種物質表示的化學反應速率。C項：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應的快慢順序為本題選A。2、A【解析】烷烴的沸點隨著相對分子質量的增加而升高，一般來說分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低?！驹斀狻恳话阏f分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3種烷烴，其分子中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點由高到低的順序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子數(shù)目最少，所以沸點①＞④。所以沸點由高到低的順序②＞③＞①＞④。答案選A。【點睛】本題考查烷烴的沸點高低判斷，難度中等，關鍵要知道分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。3、D【解析】【分析】一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料；由一級能源經過加工轉換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！驹斀狻緼.電能屬于二級能源，故A錯誤；B.天然氣，水力屬于一級能源，故B錯誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯誤；D.新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準，故D正確；答案：D。4、C【解析】A．HCl是強電解質，在水溶液中沒有HCl分子存在，A項錯誤；B．14CH4的質量數(shù)為18，即摩爾質量為18g/mol，所以16g14CH4的物質的量n=1mol，故分子內所含中子數(shù)目小于8NA，B項錯誤；C．過氧化鈉與水的反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，結合關系式2Na2O2O22e-，可知，當生成O20.2mol時，轉移電子數(shù)N=20.2molNA=0.4NA，故C項正確；D．空氣的組成不僅有氧氣等單質，還有CO2等化合物，故D項錯誤。答案選C。5、A【詳解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減?。粍t根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解消耗水電離產生的氫離子，因此會促進水的電離平衡正向移動，水電離程度增大；C．0.001mol/L鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氫離子就是水電離產生，水電離產生的氫離子的濃度越小，電解質水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。6、D【解析】A.反應①為CO的燃燒，一定是放熱反應，所以焓變應該小于0，選項A錯誤。B.反應②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項D正確。故選D。7、A【詳解】A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯誤；C.溫度高，化學反應速率快，b點溫度高于a點，故υ正：b點>a點，此反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移，故b點：υ逆>υ正，故C錯誤；D.容器中充入反應物，正反應速率瞬間加快，逆反應速率不變，故D錯誤；答案選A。【點睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認真觀察圖像中橫坐標和縱坐標所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應進行的方向。8、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關鍵把握相關概念以及物質的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據(jù)相關概念解答該題。9、B【詳解】A、液氯能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性所以能殺菌消毒，但因有鹽酸生成所以影響水質，A錯誤；B、臭氧具有強氧化性，所以能殺菌消毒，且不影響水質，B正確；C、漂白粉菌殺菌消毒是利用了次氯酸鈉的強氧化性，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，所以影響水質，C錯誤；D、石灰是堿性氧化物，和水反應生成堿，導致溶液呈堿性，所以影響水質，D錯誤。答案選B。10、C【解析】A．圖中所示標志是當心電離輻射標志，A項不選；B．圖中所示標志是節(jié)水標志，B項不選；C．圖中所示標志是可回收標志，C項選；D．圖中所示標志是其他垃圾，D項不選；答案選C。11、C【詳解】A．糖類是主要的供能物質，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時消化掉，多余的能量轉化為脂肪的形式儲存起來，因此會導致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內的作用促進人體對鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內碘含量過高，對健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。12、B【詳解】A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。13、A【詳解】A．乙醇與氧氣在銅催化下反應，為氧化反應，生成乙醛，所以其產生的有機物是1種，故A選；B．丙烯不是對稱結構，與HBr發(fā)生加成反應，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不選；C．甲苯發(fā)生硝化反應時，甲基的鄰、對位均可發(fā)生取代反應，生成一硝基甲苯有鄰、對位產物，故C不選；D．異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，可發(fā)生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機產物可有3種，故D不選；故選A。14、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯誤；B.硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯誤；D.硫酸氫鈉為強酸強堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯誤。答案為B。【點睛】對于鹽類物質，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質離子，誰強顯誰性，同強為中性。15、A【詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意在元素周期表中，周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。16、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯；②丙烯與溴單質發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應)生成1，2-丙二醇，故選B。17、A【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,則溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正確；

綜上所述，本題選A。18、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調方法。每天要一日三餐，按時進餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對各種營養(yǎng)物質的需要，才能夠滿足人體對生命活動所需要的能量，故選D?？键c：考查了合理膳食的相關知識。19、B【詳解】A.形成原電池需要電解質溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，M失電子作負極，F(xiàn)e被保護，故D正確；答案選B。20、D【詳解】原子1的坐標為()，則坐標系為，原子2在晶胞底面的中心，2的坐標為()；原子3在坐標系z軸所在楞的一半，3的坐標為(0，0，)，故選D。21、B【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程，因此在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的熱量更多，反應熱更小，A錯誤；B．反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均為一個碳碳雙鍵的加成反應，在相同條件下，釋放的能量幾乎相等，B正確；C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O的同時還會生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放熱，因此放出的熱量大于57.3kJ，C錯誤；D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)的實質是甲烷水合物，而不是水變成的油，D錯誤；答案選B。22、A【詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會帶有結晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質的量減少，即Ba2＋數(shù)目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯誤；D.根據(jù)C選項分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為?！驹斀狻?1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。26、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏??；（5）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是。【點睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯點為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。27、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當?shù)稳胱詈笠坏蜪2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質的特征性質來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應后的產物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應的方程式列式計算；結合c(待測)=c(標準【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質特征性質，應選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，故答案為：淀粉溶液；當加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N28、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-CA4000.08mol?L-1?min-1＞正向