江蘇省南京市玄武區(qū)溧水中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-12、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C．電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl3、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．用如圖裝置制備Fe(OH)2C．用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸4、下列敘述中正確的是（）A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥5、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C6、下列各項表達中正確的是A．Na2O2的電子式為B．16O2和18O2互為同素異形體C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為7、下列化學(xué)用語正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-8、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B．步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO49、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期10、某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)11、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）12、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D13、在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達到平衡時，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L14、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小 B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等15、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定16、甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-17、下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性18、下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是A．、、互為同系物B．丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)19、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是()A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)220、某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+21、《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液22、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個甲基；24、（12分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。25、（12分）實驗室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補充_______裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。26、（10分）含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實驗制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，并進行純度的測定。已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl實驗一、制備NaClO2晶體(1)裝置C的作用是___________________。(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________。(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____________。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)A．冷卻到室溫后，過濾B．趁熱過濾C．常溫洗滌D．冰水洗滌E．38~60℃的溫水洗滌實驗二、測定產(chǎn)品純度(5)準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標準溶液的平均值為VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①達到滴定終點時的現(xiàn)象為______________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡)。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應(yīng)原理為:利用A（）來合成的流程如圖所示:（1）物質(zhì)A的名稱為________；AB的反應(yīng)類型是_________；（2）寫出由A制備環(huán)戊酮（）的化學(xué)方程式__________；（3）寫出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式__________；（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；（寫一種即可，已知同一個C原子上不能連接2個羥基）①芳香族化合物②二元醇③分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環(huán)戊酮（）為原料合成___________。29、（10分）甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________（寫化學(xué)式），A和E形成的化合物的電子式為_____________。（2）D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。（用化學(xué)式表示）（3）二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在25℃101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。（4）H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。①溶液a和b分別為________，________（填化學(xué)式）。②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強，A項錯誤；d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點的亞硫酸會電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項正確；b點時H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項錯誤；2、C【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答。【詳解】A.輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；C.負極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；D.鈣電極為負極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；答案選C?！军c睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項有關(guān)電化學(xué)的計算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。3、B【解析】A.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。4、B【詳解】A.藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C.滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D.氨氣與無水CaCl2能反應(yīng)，生成CaCl2?8NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。5、B【解析】根據(jù)總反應(yīng)方程式，放電時鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉是負極，故A正確；溫度過高金屬鈉熔化，故B錯誤；原電池中陽離子移向正極，所以放電時Na+向正極移動，故C正確；放電時，二氧化碳在正極得電子生成碳單質(zhì)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，故D正確。6、C【解析】A.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤，答案選C。7、B【解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—C1，故B正確；C.H2O2為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；答案選B。8、C【詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、

S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。A.純堿是強堿弱酸鹽，CO32?水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.

NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH?+3ClO?═2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。9、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過濾，B正確；C．③操作時，混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。10、C【解析】A.向該溶液中加入KI溶液后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量減小，A錯誤；B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液有白色沉淀氫氧化鎂和紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，B錯誤；C.若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，則c（Mg2+）=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl-）+c（OH-），解得c（H+）=0.1mol/L，則溶液的pH=1，C正確；D．向該溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+不是置換反應(yīng)，D錯誤；答案選C。11、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。12、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。13、C【詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計算，平衡時A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤，選C；D、再充入1molA，相當(dāng)于加壓到原來的2倍壓強，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選D；答案選C。14、A【分析】M、N在周期表中位置如圖所示：【詳解】A、電子層數(shù)相同，M2+的質(zhì)子數(shù)大半徑小，正確；B、錯誤；C、M原子的電子層數(shù)比N多1層，錯誤；D、M和N原子最外層電子數(shù)分別為2和6個，錯誤。15、B【詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（紅）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故選B。16、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應(yīng)生成氨氣，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強，則醋酸根離子與二氧化碳不反應(yīng)，不能實現(xiàn)甲與乙之間的轉(zhuǎn)化，故D選；故選D。17、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。答案選C。【點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。18、D【解析】A.同系物都有相同的通式，結(jié)構(gòu)上相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。、、三者所含苯環(huán)數(shù)不同，所以、、不是同系物，A不正確；B.丙烯分子中有甲基，分子內(nèi)所有原子不在同一平面內(nèi)，B不正確；C.乙烷和聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D正確，本題選D。19、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應(yīng)。【詳解】A、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)導(dǎo)致二氧化硅溶解，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯誤；故選C。20、C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。氫離子能和OH－及CO32－反應(yīng)，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反應(yīng)，不能大量共存；NH4+能和OH－反應(yīng)，不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質(zhì)地堅硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。22、C【詳解】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強，選項B正確；C、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，選項C錯誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；③分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式寫同分異構(gòu)體。【詳解】(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；③分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，。24、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得。【詳解】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。25、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，由實驗裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少判斷。【詳解】(1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意解反應(yīng)的方程式分析判斷，低溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度高于66℃時3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。26、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度進行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。【詳解】(1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時，宜用0℃冷水洗滌,合理選項是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序為A→C→E→B→D；(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)一氯化碘沸點97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及儀器連接、條件控制、混合物的分離、化學(xué)方程式的書寫等知識，注意對題目信息的理解與運用，合理設(shè)計實驗，弄清每一步操作的作用及物質(zhì)含有的成分，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，從而得出正確實驗結(jié)論，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。27、防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液藍色或淺藍色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)%偏高【分析】裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2。另外A中產(chǎn)生的SO2被帶入B中，SO2與NaOH和H2O2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃~60℃，高于60℃時NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，從裝置B的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答?！驹斀狻竣叛b置C的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO2。⑵裝置B中以ClO2為原料制備NaClO2，ClO2中氯元素的價態(tài)由+4降低到+3價，ClO2為氧化劑，則H2O2還原劑，H2O2中氧元素的價態(tài)應(yīng)有-1價升高到0價，則應(yīng)有O2生成，則方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶裝置A中在制備ClO2的同時，還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2隨ClO2到B裝置中，則SO2被H2O2氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離子是SO。故答案為：SO。⑷根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1;則從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥，得到成品。故答案為：B；E。(5)①ClO2在酸性條件下氧化I-生成I2,C1O2被還原為C1-，同時生成H2O，反應(yīng)離子方程式為:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉變藍色，選擇淀粉作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2S2O＝S4O＋2I－，當(dāng)達到滴定至終點時，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍色或淺藍色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)。故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液藍色或淺藍色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：，25.00mL待測溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；樣品mg配成的250mL待