山東省泰安市第四中學2026屆化學高一第一學期期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑2、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子3、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣4、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應5、下列實驗操作對應的現象符合事實的是A．將濃鹽酸滴入后產生黃綠色氣體B．通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實驗C．出現蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產生白色沉淀，較長時間不變色6、下列六種物質：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥7、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應8、下列關于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變無色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數天后酸性將增強9、下列說法不正確的是()A．太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應用有利于環(huán)保節(jié)能B．SiO2可用于制造光導纖維C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D．建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機材料10、兩種金屬組成的合金65g，完全反應，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca11、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)12、下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是實驗操作及現象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D13、下列關于金屬鈉性質和保存的敘述中，正確的是()A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中14、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-15、下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（）A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料16、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;18、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。19、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。20、某學生欲用98%濃硫酸(物質的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)a.濃硫酸稀釋后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降。______________________21、(1)下列實驗方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、電荷不守恒，應為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱堿，不能拆開，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、電荷、原子均不守恒，應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案選C。2、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。3、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，都不與Al3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。【點睛】掌握離子之間反應的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應，即離子不共存。4、D【解析】A．電解質都是化合物，氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，選項A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D．有單質生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選D。5、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。6、C【解析】

①Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。7、A【解析】

A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應生成氯化銨，A項正確；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，體現SO2的漂白性，C項錯誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應不是可逆反應，D項錯誤；答案選A。8、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-?！驹斀狻緼．新制的氯水中沒有HCl分子，故A錯誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白，不會變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯誤；D．氯水在無色玻璃瓶中放置數天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強酸鹽酸，溶液的酸性將增強，故D正確；故選D。9、A【解析】

A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯誤；B.SiO2可用于制造光導纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機非金屬材料，故D正確，故選A?！军c睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點，硅屬于半導體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導光的能力非常強，常用于制造光導纖維。10、B【解析】

假設金屬與氯氣反應都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質量為65，A.Cu的相對原子質量為64，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于64～65之間，小于65，A錯誤；B.若Na為+2價，則相對原子質量為23×2=46，Hg的相對原子質量為200.6，可滿足平均相對原子質量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應生成，若化合價為+2價，則相對原子質量為56×=37.3，Ca的相對原子質量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質量為65，C錯誤；D.Cu的相對原子質量為64，Ca的相對原子質量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質量為65，D錯誤；故答案選B。11、A【解析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應正向進行，不能說明到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正、逆反應速率均減小，C錯誤；D．用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比，正確的化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。12、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。13、D【解析】

A．鈉是密度小、質軟，熔點低的銀白色金屬，故A錯誤；B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯誤；C．Na與水反應生成NaOH，再與CuSO4反應生成藍色氫氧化銅沉淀，則不會觀察到大量紅色的銅析出，故C錯誤；D．鈉與煤油不反應，且密度比煤油的大，則實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故D正確；故答案為D。14、C【解析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯誤。答案選C。15、B【解析】

A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正確；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯誤；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正確；D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正確。答案選B。16、A【解析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學性質活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。19、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。20、27.2BC將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解析】

(1)用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質的量濃度為2mol·L－1的