2022屆高三化學(xué)開學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1B10.8C12N14O16S32Ba137第一部分一、選擇題：每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.煅燒貝殼 B.糧食釀醋C.古法煉鐵 D.火藥爆炸【答案】A【解析】【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，注意了解我國(guó)古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。2.對(duì)羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優(yōu)良的特點(diǎn)，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是A.可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol該有機(jī)化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.對(duì)羥基肉桂酸甲酯分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和酯基D.1mol該有機(jī)化合物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有羥基，能有甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，為縮聚反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)酚羥基的兩個(gè)臨位可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，對(duì)羥基肉桂酸甲酯分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和酯基，C正確；D．酚羥基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基可與NaOH發(fā)生水解，故1mol該有機(jī)化合物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選B。3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A.第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B.第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C.第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯(cuò)誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯(cuò)誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。4.通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB.25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L【答案】B【解析】【詳解】A.0.1molBaCl2中含有0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18=9mol，電子總數(shù)約為9NA，故C正確；D.2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故D正確；故選B。5.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OD.在AlCl3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，正確的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．不符合物質(zhì)組成，應(yīng)是2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2能與2molNaHCO3反應(yīng)，即離子方程式為Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，故C正確；D．一水合氨為弱堿，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D錯(cuò)誤；答案為C。6.下列事實(shí)可以用共價(jià)鍵鍵能解釋的是A.是極性分子 B.熔點(diǎn)：金剛石晶體硅C.沸點(diǎn)：氯化氫溴化氫 D.氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，氨氣為極性分子，與鍵能無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金剛石和晶體硅屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，碳原子半徑小于硅原子，C－C的鍵能大于Si－Si，金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，B正確；C．氯化氫、溴化氫為分子晶體，微粒間作用力是范德華力，熔沸點(diǎn)高低與范德華力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氦氣是稀有氣體，是由單原子組成分子，不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；答案為B。7.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A.①單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物 D.非金屬性④>⑤【答案】D【解析】【詳解】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第IA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為L(zhǎng)i；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有-2價(jià)，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時(shí)能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F>O，即⑤>④，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列離子或分子的中心原子的雜化類型與不相同的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+=4，所以采取的是sp3雜化，據(jù)此分析比較，作出判斷?！驹斀狻緼．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，所以采取的是sp2雜化；B．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，所以采取的是sp3雜化；C．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，所以采取的是sp3雜化；D．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，所以采取的是sp3雜化；綜上所述，與不相同的是SO2，故選A。9.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水反應(yīng)：下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】D【解析】【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。10.下列說法不正確的是A.比的沸點(diǎn)高，是由于分子間存在氫鍵B.的VSEPR模型與其離子空間構(gòu)型是一致的C.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)D.的VSEPR模型是正四面體形，因此分子是非極性分子【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．H2O與H2S均屬于分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比H2S的高，故A正確；B．的VSEPR模型與其離子空間構(gòu)型都是平面三角形，故B正確；C．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，計(jì)算出來的價(jià)層電子對(duì)數(shù)包括成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故C正確；D．中中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4，無孤對(duì)電子，采取sp3雜化，VSEPR模型是正四面體形，但分子不具有高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)，說明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。12.一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A.0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H=E1-E2＜0【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~6min生成22.4mL的氧氣，即1×10-3mol，需要過氧化氫2×10-3mol，反應(yīng)過氧化氫的濃度為0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率v(H2O2)==3.33×10-2mol?L-1?min-1，A說法正確；B．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+作催化劑，則其作用是增大過氧化氫的分解速率，B說法正確；C．根據(jù)反應(yīng)過程的圖像可知，反應(yīng)①反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，C說法正確；D．E1為反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能，E2為反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能，與該反應(yīng)的焓變無關(guān)，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H≠E1-E2，D說法錯(cuò)誤；答案為D。13.含氯消毒劑是指溶于水能產(chǎn)生具有殺微生物活性的次氯酸的消毒劑，如次氯酸鈉、氯化磷酸三鈉等。苯扎氯銨是一種低毒、高效的殺菌劑，其結(jié)構(gòu)可以表示如圖。下列說法正確的是A.氯化磷酸三鈉的水溶液呈酸性B.苯扎氯銨屬于含氯消毒劑C.苯扎氯銨中的氮原子是雜化D.苯扎氯銨中的化學(xué)鍵全部是鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯化磷酸三鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．苯扎氯銨中的氯原子不是+1價(jià)，故不屬于含氯消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，苯扎氯銨中的氮原子是雜化，故C正確；D．苯環(huán)中含有Π鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。14.羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是()A.K1=l/81B.K2=K3且n3=2n2C.實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286mol·L-1D.初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1【答案】C【解析】【詳解】A．則平衡時(shí)c(COS)=c(H2O)=0.01mol/L，c(CO2)=c(H2S)=(0.1-0.01)mol/L=0.09mol/L，，故A不符合題意；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此K2=K3，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)3相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，二者互為等效平衡，實(shí)驗(yàn)3起始反應(yīng)物濃度為實(shí)驗(yàn)2的2倍，因此平衡時(shí)各物質(zhì)濃度也為實(shí)驗(yàn)2的2倍，即n3=2n2，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)為，即，解得n2=，則平衡時(shí)的c(COS)約為，故C符合題意；D．該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，由此可知T2>T1，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因此初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1，故D不符合題意；故答案為：C。第二部分15.A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是_______。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_______(填字母序號(hào))。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_______。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO，使其轉(zhuǎn)換為NH，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為_______。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）第二周期第IVA族（2）ab（3）Cl和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2。（4）①.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）①3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH②.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E最外層電子數(shù)為14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，總之A為C、D為Al、E為Cl、W為Fe?！拘?詳解】A為C在元素周期表中的位置是第二周期，第IVA族。故答案為：第二周期，第IVA族；【小問2詳解】a．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，鋁的金屬性比鎂弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，與元素周期律有關(guān)，故a正確；b．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氯元素的非金屬小于氟，則氯化氫的穩(wěn)定性小于HF，與元素周期律有關(guān)，故b正確；c．氯化鐵溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子的氧化性比銅離子強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；【小問3詳解】Cl的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是Cl和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2。。故答案為：Cl和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；【小問4詳解】①工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和Al的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小問5詳解】①Fe的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO，使其轉(zhuǎn)換為NH，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH。②Al的單質(zhì)與Fe3O4在高溫下反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵，化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。故答案為：3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。16.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7

和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。（4）由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO

2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備

ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。②另一種制備

ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積

約占1/3，每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移________mole-?！敬鸢浮竣?HClO②.Cl2

+2OH-

Cl-

+ClO-

+H2O③.越慢④.b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢⑤.SO2

+2ClO3-

2ClO2

+SO42-⑥.0.5【解析】【詳解】(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)漂白，故答案為HClO；(2)常溫下，氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為越慢；②根據(jù)溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系圖可知，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢，故答案為b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；(4)①將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反應(yīng)生成了ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同時(shí)應(yīng)該生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；②用NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2e-，則每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移的的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為0.5。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和氯氣的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(3)，要學(xué)會(huì)讀圖，從題干信息尋找答案。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)為得失電子守恒。17.硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。(1)氮化硼存在不同的變體，如六方氮化硼、立方氮化硼等，其結(jié)構(gòu)如圖。①六方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)類似石墨，則六方氮化硼的晶體類型屬于_______。②高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，每個(gè)立方氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為_______。(2)氨硼烷()是極具潛力的高性能儲(chǔ)氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)之一如圖。(已知電負(fù)性：H2.1，B2.0，N3.0)①氨硼烷分子為_______(填“極性”或“非極性”)分子。②氨硼烷分子中，鍵為配位鍵，由原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)分析該配位鍵的形成過程：_______。③氨硼烷常溫下為固態(tài)，它的熔點(diǎn)比乙烷的熔點(diǎn)高近300℃，是由于其分子間除了分子間作用力，還存在正電性H和負(fù)電性H的相互作用，這種作用稱為“雙氫鍵”。仿照氫鍵的表示方法：“”，上述雙氫鍵可表示為_______(式中用“”及“”表示氫的帶電情況)。④氨硼烷常溫下穩(wěn)定，加熱到90℃左右分解產(chǎn)生，若該反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則每產(chǎn)生，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_______。⑤由氨硼：烷組成或性質(zhì)分析，氨硼烷作為儲(chǔ)氫材料的優(yōu)勢(shì)有_______?！敬鸢浮竣?混合型晶體②.③.極性④.原子和原子為雜化，原子價(jià)層5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)1個(gè)軌道；原子價(jià)層3個(gè)電子，與3個(gè)原子形成鍵后，還有一空軌道。的有孤對(duì)電子的軌道與的空軌道重疊，形成配位鍵⑤.⑥.1⑦.氨硼烷中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含氫量)大；常溫下固態(tài)、穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存運(yùn)輸【解析】【分析】【詳解】(1)①石墨是混合晶體，層與層之間是分子間作用力，而碳原子間是共價(jià)鍵，石墨之中也會(huì)有自由電子在層與層間移動(dòng)，六方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)類似石墨，則六方氮化硼的晶體類型屬于混合晶體。②高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，每個(gè)立方氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為3：3=1：1。(2)①氨硼烷分子為極性分子。②氨硼烷分子中，鍵為配位鍵，由原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)分析該配位鍵的形成過程：原子和原子為雜化，原子價(jià)層5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)1個(gè)軌道；原子價(jià)層3個(gè)電子，與3個(gè)原子形成鍵后，還有一空軌道。的有孤對(duì)電子的軌道與的空軌道重疊，形成配位鍵。③氨硼烷常溫下為固態(tài)，它的熔點(diǎn)比乙烷的熔點(diǎn)高近300℃，是由于其分子間除了分子間作用力，還存在正電性H和負(fù)電性H的相互作用，仿照氫鍵的表示方法：“”，上述雙氫鍵可表示為：。④氨硼烷加熱到90℃左右分解產(chǎn)生，反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則每產(chǎn)生，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1。⑤由氨硼：烷的組成或性質(zhì)分析，氨硼烷作為儲(chǔ)氫材料的優(yōu)勢(shì)有：氨硼烷中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含氫量)大；常溫下固態(tài)、穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存運(yùn)輸。18.百合醛具有百合香味，常用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示(部分試劑和條件未注明)：已知：(R、R1、R2代表烴基)ⅰ.ⅱ.R1-CHO+R2-CH2CHO+H2O請(qǐng)回答：(1)A所屬的類別是_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)B→E、F→M的反應(yīng)類型分別為_______、_______。(4)M→N的化學(xué)方程式為_______。(5)寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體_______。a具有手性b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)以N和其他試劑為原料經(jīng)過三步反應(yīng)可合成百合醛：請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)寫出Q、H、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Q_______、H_______、X_______。(7)N向H轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物W產(chǎn)生。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______?！敬鸢浮竣?烯烴②.③.取代反應(yīng)④.還原反應(yīng)⑤.⑥.⑦.CH3CH2CHO⑧.⑨.⑩.【解析】【分析】F為：，根據(jù)合成路線推知E為：，結(jié)合信息ⅰ可知B為：，所以A為：2-甲基丙烯，F(xiàn)被氫化鋁鋰還原為M：，M發(fā)生催化氧化生成N：，N經(jīng)過三步反應(yīng)生成，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)經(jīng)過上述分析可知，A為：2-甲基丙烯，屬于烯烴，答案為：烯烴；(2)B和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成E：，結(jié)合信息ⅰ可知B為：，答案為：；(3)B和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成E：；F被氫化鋁鋰還原為M：，答案為：取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；(4)M發(fā)生催化氧化生成N：反應(yīng)方程式為：，答案為：；(5)F為：，滿足a.具有手性b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體為：，答案為：；(6)N：，根據(jù)信息ⅱ.R1-CHO+R2-CH2CHO+H2O，N先與丙醛發(fā)生醛的加成生成H：，再將醛基和碳碳雙鍵還原生成X：，再將醇羥基氧化生成目標(biāo)產(chǎn)物，答案為：CH3CH2CHO；；；(7)分子式為C17H22O的副產(chǎn)物W由1molN和2mol丙醛發(fā)生已知i的反應(yīng)，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，答案為：。19.硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如右圖所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_______(填字母序號(hào)）。A.<5.2B.5.2~5.8C.>5.8②pH<5.2時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式