第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)滬教版·九年級(jí)化學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出化學(xué)方程式表示的意義；2.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問題，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。新課導(dǎo)入火箭發(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。2H2+O22H2O點(diǎn)燃探索新知一、化學(xué)方程式的意義2H2+O22H2O點(diǎn)燃思考：化學(xué)方程式與文字表達(dá)式有什么不同，化學(xué)方程式能提供什么信息？反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件2H2+O22H2O點(diǎn)燃微觀粒子個(gè)數(shù)比2∶12∶物質(zhì)的質(zhì)量比2×2∶322×18∶4∶32∶361.氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(shí)。2.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，H2、O2、H2O的分子數(shù)之比為2∶1∶2。3.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量之比為1∶8∶9。宏觀：微觀：質(zhì)量：對(duì)應(yīng)三種意義請(qǐng)你思考：根據(jù)一氧化碳在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：2CO+O22CO2點(diǎn)燃說出該方程式可以表示哪些含義。1.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。2.每2個(gè)一氧化碳分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，CO、O2、CO2

的分子數(shù)之比為2∶1∶2。3.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量之比為7∶4∶11。二、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是定量研究的重要手段。利用化學(xué)方程式可以方便地計(jì)算反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。aA+bB══cC+dD相對(duì)質(zhì)量：aMr(A)bMr(B)cMr(C)dMr(D)實(shí)際質(zhì)量：mAmBmCmD1.該反應(yīng)前后，各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：mA+mB=mC+mD。2.該反應(yīng)中物質(zhì)A，B，C，D對(duì)應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為：a∶b∶c∶d。3.該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為：mA∶mB∶mC∶mD=aMr(A)∶bMr(B)∶cMr(C)∶dMr(D)。2H2+O22H2O點(diǎn)燃物質(zhì)的質(zhì)量比4∶32∶36在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量是______關(guān)系。因此，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量，可求出未知量。正比例若4g___g___g3236若___g___g72g648計(jì)算依據(jù)注意：按化學(xué)方程式的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行計(jì)算時(shí)都必須是純凈物的質(zhì)量。例：實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣3.2g，理論上需要高錳酸鉀多少克？解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。1.設(shè)：按題意設(shè)未知量；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2.寫：寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式；2×15832x3.2g3.找：找出相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；4.列：建立含有未知量的比例關(guān)系；x=31.6g答：至少需要高錳酸鉀31.6g。5.答：求得未知量，并作答。解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2×15832x3.2gx=31.6g答：至少需要高錳酸鉀31.6g?！咀⒁馐马?xiàng)】所設(shè)未知量不能加單位?；瘜W(xué)方程式書寫要正確。只標(biāo)出相關(guān)量，已知量要帶單位，且上下對(duì)齊。計(jì)算結(jié)果要帶單位，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后1位。學(xué)以致用1.6g碳完全燃燒，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x。C+O2CO2點(diǎn)燃1232x6gx=16g答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是16g。觀察思考工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al2O3====4Al+3O2↑通電電解14t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x。2Al2O3====4Al+3O2↑通電204108x14tx≈7.4t答：最多可生產(chǎn)7.4t鋁。還有別的方法嗎？2Al2O3====4Al+3O2↑通電電解14t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？（結(jié)果保留一位小數(shù)）Al、OAlO化學(xué)變化前后，元素種類不變；化學(xué)變化前后各元素的質(zhì)量不變。氧化鋁中鋁元素質(zhì)量=單質(zhì)鋁中鋁元素質(zhì)量氧化鋁中氧元素質(zhì)量=氧氣中氧元素質(zhì)量解：已知電解過程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁。氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14t氧化鋁中含鋁的質(zhì)量：14t×53%≈7.4t答：最多可生產(chǎn)7.4t鋁。元素守恒法學(xué)以致用2.實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到多少升氫氣？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度約為0.09g·L-1）解：設(shè)可以得到的氫氣質(zhì)量為x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x6.5gx=0.2g理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到0.2g÷0.09g·L-1≈2.2L答：理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到2.2L氫氣。點(diǎn)擊圖片播放視頻1.寫出電解水的化學(xué)方程式。從該化學(xué)方程式中你可以獲得哪些信息？2H2O====2H2↑+O2↑通電1.水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣。2.每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子，H2O、H2、O2

的分子數(shù)之比為2∶2∶1。3.每36份質(zhì)量的水完全分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中H2O、H2、O2的質(zhì)量之比為9∶1∶8。2.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2====Mg+Cl2↑通電電解95kg氯化鎂至多能生產(chǎn)多少千克金屬鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？解：設(shè)至多能生產(chǎn)金屬鎂的質(zhì)量為x，同時(shí)能到氯氣的質(zhì)量為y。MgCl2====Mg+Cl2↑通電9524x95kg71yx=24kgy=71kg答：至多能生產(chǎn)金屬鎂的質(zhì)量為24kg，同時(shí)能到氯氣的質(zhì)量為71kg。3.已知鋅、鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（1）2.4g鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）要產(chǎn)生與（1）中同樣多的氫氣，需要多少克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)？（1）解：設(shè)2.4g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是x。Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑24x2.4g2x=0.2g答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g。（2）解：設(shè)要產(chǎn)生同樣多的氫氣（即0.2g）,需要的鋅質(zhì)量為y。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑650.2gy2x=6.5g答：需要的鋅質(zhì)量為6.5g。4.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用過氧化氫溶液制取氧氣。取2g二氧化錳放入錐形瓶中，然后緩慢滴入含有3.4g過氧化氫的溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算。（1）該同學(xué)根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：指出上述計(jì)算式的錯(cuò)誤并說明原因。生成氧氣的質(zhì)量=3.4g××100%過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量氧的相對(duì)原子質(zhì)量×2（2）幫助該同學(xué)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)理論上可制取氧氣的質(zhì)量。解：（1）過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，生成了水和氧氣，過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，有一部分在水中。（2）設(shè)理論上3.4g過氧化氫反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為x。2H2O2====2H2O+O2↑MnO268x3.4g32x=1.6g答：生成氧氣質(zhì)量為1.6g。5.工業(yè)上，煅燒含有雜質(zhì)10%CaCO3可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，所用原料很多是不純的，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮雜質(zhì)問題。物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×100%解：設(shè)需要含有雜質(zhì)10%碳酸鈣的質(zhì)量為x。高溫CaCO3====