秦皇島市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——?jiǎng)《酒稢．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品2、下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1mol?L—1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D．等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子4、下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液 B．10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C．10mL2mol·L?1硝酸銀溶液 D．10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液5、下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)6、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．該反應(yīng)中只有兩種元素化合價(jià)改變C．每消耗65克鋅會(huì)產(chǎn)生22.4LN2D．ZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物7、關(guān)于分散系的描述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體8、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－9、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－110、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B．C． D．11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．23gNa在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，32gO2或O3中所含氧原子數(shù)為2NAD．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA12、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳?xì)溲趸}溶液D氯氣鐵單質(zhì)A．A B．B C．C D．D13、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液14、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D15、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl216、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3，則Na2SO3反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

()。A．＋2B．0C．＋4D．＋6二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填序號(hào))。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。2、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；C、該反應(yīng)可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；故選C。3、A【解析】

A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。4、B【解析】

20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。5、C【解析】

A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中，Zn失電子從0價(jià)升到+2價(jià)，NH4+中的氮失電子從－3價(jià)升到0價(jià)，NO3－中氮得電子從+5價(jià)降到0價(jià)（B項(xiàng)正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。每消耗65克Zn（1mol）會(huì)產(chǎn)生1molN2，不一定是22.4L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。7、C【解析】

A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D.依據(jù)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解。【詳解】A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯(cuò)誤。D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。8、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。【點(diǎn)睛】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。9、D【解析】

設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。10、C【解析】

A.圖為蒸發(fā)裝置，適用于難揮發(fā)的物質(zhì)與易揮發(fā)的物質(zhì)之間進(jìn)行分離，故A不符合題意；B.圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不符合題意；C.圖為配制一定濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)，故C符合題意；D.圖為洗氣裝置，可分離混合氣體，如洗氣瓶中為NaOH溶液可分離CO和二氧化碳，故D不符合題意；答案選C。11、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，即2.24L的水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故含有的分子數(shù)不等于0.1NA，故錯(cuò)誤；B.23gNa的物質(zhì)的量為1mol，在反應(yīng)中失去電子數(shù)一定是1mol，故正確；C.常溫常壓下，32gO2或O3中含有氧原子的物質(zhì)的量為32/16mol=2mol，故所含氧原子數(shù)為2NA，故正確；D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，因?yàn)槊總€(gè)分子都含有2個(gè)氧原子，所以其中的氧原子數(shù)為2NA，故正確。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，如氣體、標(biāo)況、體積等。注意常見的不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、乙醇等。12、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化13、B【解析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，只有把氯氣吸收完，才不會(huì)使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。14、C【解析】

A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯(cuò)誤；D.煙花爆竹遇火會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會(huì)引入Cl-，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況結(jié)合電子得失守恒解答?！驹斀狻吭贙2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)是+3價(jià)，說明Cr元素的化合價(jià)降低，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，設(shè)從+4價(jià)升高到+n價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：