2026屆上海市黃浦區(qū)金陵中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)3、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．制H2時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接K1，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC．當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到O2D．電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移4、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的陽極B．a(chǎn)極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜為陽離子交換膜5、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：YX2＜YZ4D．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W6、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）A．穩(wěn)定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸點(diǎn)：HI>HCl D．還原性：HI>HCl7、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：c(K＋)=c(HCOO-)D．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)8、下列制綠礬的方法最適宜的是用A．FeO與稀H2SO4B．Fe屑與稀H2SO4C．Fe(OH)2與稀H2SO4D．Fe2(SO4)3與Cu粉9、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A．電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少D．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能10、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶11、鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A．Mc的原子核外有115個(gè)電子 B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC．常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA13、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+14、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移15、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)D．能在氧氣中燃燒16、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（)A．大會(huì)交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題D．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA18、中國科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（）A．電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C．如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體19、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（）A．立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．1，3－丁二烯的鍵線式可表示為C．二氟化氧分子電子式為D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體20、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2（pKa═-lgKa）。則下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)~b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時(shí)，c(HPO42—)=c(H2PO4—)D．當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大21、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B．電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C．電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________________________24、（12分）R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無機(jī)試劑任選）：______。25、（12分）堿式碳酸鈷[Cox（OH）y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為___________。（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。26、（10分）某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對(duì)象，探究NO2-的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因______（2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速變?yōu)開__色____________________ii．無明顯變化②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。①鹽橋的作用是____________________________②電池總反應(yīng)式為______________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____28、（14分）高分子聚合物P的合成路線如圖：（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___；反應(yīng)⑦_(dá)__。（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③___；反應(yīng)⑥___。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.E___；P___。（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是___。（5）寫出用1，3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線（無機(jī)原料任選）___。（合成路線的常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=____（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=____．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2____（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是____．（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)開___．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．a(chǎn)向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。故選C。2、D【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。3、B【解析】

A.開關(guān)連接K1，電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2，故C正確；D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接K1，電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。4、C【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。【詳解】A．a(chǎn)極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件，陰離子主要為HSO3﹣，b電極上HSO3﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣，電極反應(yīng)式為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正確；D．b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。故選：C。5、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高，故C錯(cuò)誤；D．N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。6、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF，不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1，則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1，則V1=0.02L=20mL，故A正確；B.根據(jù)A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正確；C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K＋)>c(HCOO－)，q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K＋)=c(HCOO－)，故C錯(cuò)誤；D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正確。綜上所述，答案為C。8、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；C．Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】綠礬是FeSO4·7H2O，二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。9、B【解析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。10、D【解析】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。12、D【解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.微粒的還原性I->Fe2+，向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。14、A【解析】

A．制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯(cuò)誤；D.兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯(cuò)誤。故選擇B。16、C【解析】

A.太陽能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會(huì)主題，故C正確；D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。故選C。17、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。故選A。18、C【解析】

A選項(xiàng)，電極Ⅰ為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。19、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.1，3-丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵，其鍵線式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動(dòng)，H2CO3/HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+，Kal=；H2PO4-HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。21、D【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。22、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。24、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為。【詳解】（1）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O；①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【詳解】（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為=0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O；①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O；②操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的是抑制CoCl2水解；④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。26、NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深還原性N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性淺綠色棕色0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個(gè)電子，NO2-中N為+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據(jù)此解答；（4）①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；②兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，所以在2mL1mol·L-1NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深，故答案為NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）①實(shí)驗(yàn)IV在FeSO4溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，NO2-被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；故答案為淺綠色；棕色；0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；（4）①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；故答案為阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；②該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，正極反應(yīng)為NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以電池總反應(yīng)式為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；故答案為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O。27、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）①從信息分析，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；②納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；②制備氧化亞銅時(shí)，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大。28、氯氣、光照氫氧化鈉的醇溶液、加熱消去反應(yīng)加成反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2OH或防止碳碳雙鍵被氧化【解析】

結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C7H8為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C7H7Cl為，再發(fā)生水解反應(yīng)得到A為，苯甲醇與乙二醇褪去1分子式水得到B為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C()．根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C4H6為CH2=CHCH=CH2，與溴發(fā)生1，4-加成生成D為BrCH2CH=CHCH2Br，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E為HOCH2CH=CHCH2OH，E發(fā)生與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到F為HOCH2CH2CHClCH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到I為HOOCCH=CHCOOH，則H為NaOOCCH=CHCOONa，H和C發(fā)生加聚反應(yīng)生成P，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)要合成，可有CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)得到，而HOCH2CH=CHCH2OH可與CH3COOH發(fā)生酸化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3，而CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生1，4-加成后，再水解即可制得HOCH2CH=CHCH2OH，由此確定合成流程路線?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是甲苯與氯氣在光照條件下生成，反應(yīng)⑦是HOOCCH2CHClCOOH在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)；(2)反應(yīng)③為發(fā)生消去反應(yīng)生成；反應(yīng)⑥為HOCH2CH=CHCH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到HOCH2CH2CHClCH2OH，；(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)反應(yīng)中⑦中將羥基氧化為羧基，也可以氧化碳碳雙鍵，設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；(6)要合成，可由CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)得到，而HOCH2CH=CHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酸化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3，另外CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生1，4