2026屆江西省贛州市石城中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．4nB．n16C．8nD．3、2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．4、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定5、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是（）A．石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打B．水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅C．硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀D．臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰6、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來(lái)C．鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物7、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H48、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g9、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D10、“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是A．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L11、下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑12、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA14、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出15、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同16、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離?的說(shuō)法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。19、膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(dòng)(填“X”或“Y”)。20、實(shí)驗(yàn)室需要490mL

0.1mol?L-1

NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)需稱取___________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_______________中在托盤天平上稱量．(2)配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_______、______。(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________________________(填序號(hào))(操作可重復(fù)選)(4)在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是_________(填標(biāo)號(hào))．A．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出(6)將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。21、2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳；【詳解】無(wú)色溶液中不能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯(cuò)誤；2、A【解析】

根據(jù)氣體摩爾體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻扛鶕?jù)公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個(gè)氧氣分子含有兩個(gè)氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數(shù)當(dāng)做未知數(shù)計(jì)算，即可快速解決這類問(wèn)題。3、D【解析】

利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來(lái)計(jì)算，即可解答?！驹斀狻?.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。4、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對(duì)原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對(duì)原子質(zhì)量，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為ba12=【點(diǎn)睛】本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。5、C【解析】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此分析?！驹斀狻坑梢环N元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物是鹽，A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質(zhì)、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽，故A錯(cuò)誤；B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽，故B錯(cuò)誤；C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和鹽，故C正確；D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應(yīng)，不會(huì)有鈣析出，故B錯(cuò)誤；C.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應(yīng)，與咸的食物構(gòu)成的裝置會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以不能長(zhǎng)期存放這些食品，故D正確；故選：D。7、A【解析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。8、B【解析】

依據(jù)n＝m/M計(jì)算碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?.6g碳物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol×0.3mol＝9.6g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案選B。9、D【解析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯(cuò)誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。10、C【解析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位是g，則1mol氧氣的質(zhì)量是32g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，選項(xiàng)C正確；D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的單位、質(zhì)量、氣體摩爾體積和濃度等知識(shí)。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的單位的應(yīng)用。11、C【解析】

A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。12、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知Ｘ必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。13、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。.14、B【解析】

A.為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。15、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因。【詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。16、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而B(niǎo)aCO3溶于硝酸，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、飽和FeCl3溶液液體呈紅褐色先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，即向X極移動(dòng)，故答案為：X?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書寫，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20、2.0g小燒杯500ml容量瓶膠頭滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水B0.01mol/L【解析】

（1）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意V應(yīng)該是500mL，強(qiáng)腐蝕性的固體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水；（5）根據(jù)C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中，故答案為2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過(guò)程中，所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為⑤①④⑥③⑥⑦②。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水，故答案為用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水。（5）A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積