德州市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除2、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤3、在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3②CCO2CO③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤4、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A．“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H25、在給定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、SO32－B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－D．I－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、MnO4－6、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．離子半徑：X2－＞Z－＞Y＋ B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．原子最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z7、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl28、我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是()A．電池在放電時，Li＋向負(fù)極移動B．鋰在放電時做正極，充電時做陽極C．該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)9、己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO310、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)有1.8g甲醛參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol11、海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．除去粗鹽中SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3C．步驟③中可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水D．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化12、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（膠體）D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵付趸?5、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A．明礬用作凈水劑 B．溴化銀用作膠卷感光材料 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．氫氧化鈉固體作干燥劑16、100mL含有0.20mol·L-1碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．0.1mol·L-1B．0.16mol·L-1C．0.24mol·L-1D．0.2mol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。19、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：______，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是______。②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是_________。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為______________。③請補(bǔ)充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品ag加水溶解，___，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計算各物質(zhì)的含量。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。21、乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；△H＜0，請回答：(1)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號)．A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變C．混合氣體的密度不隨時間而變化D．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.6molH2O(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___，升高溫度時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”或“不變”)．(3)下列措施中能使增大的是__．A．升高溫度B．恒溫恒容下充入氦氣C．將H2O(g)從體系分離D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2(4)已知：0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O(l)═H2O(g)；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.大橋是鐵的合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故A正確；B.鋁和鋅的金屬活動性大于鐵，故鐵腐蝕過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，保護(hù)了鐵，故B正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵的生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。2、C【解析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；④燃燒時火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。3、C【詳解】①中SiO2屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，①中轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；②碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，②中轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；③在飽和NaCl溶液中依次通入氨氣、二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉加熱可生成碳酸鈉、二氧化碳和水，③中轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；④MgCl2溶液直接加熱不能得到無水MgCl2，要在氯化氫氣氛中加熱才可以，④中轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；⑤NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，⑤中轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；綜上所述，上述轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是②③⑤，答案選C。4、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。5、B【解析】A.溶液pH=2時，H+與SO32－不能共存，A錯誤；B.NH4+、Na+、Cl－、NO3－與大量Fe3+的不反應(yīng)可共存，B正確；C.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，而HCO3－在此兩種環(huán)境中均不能存在，C錯誤；I－有較強(qiáng)的還原性，而MnO4－較強(qiáng)的氧化性，這兩種離子不能大量共存，D錯誤。6、A【解析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斀狻緼．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤；故選A。7、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8、C【分析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，由此分析解答?！驹斀狻緼.電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B.放電時為原電池，鋰失電子而作負(fù)極，充電時作陰極，故B錯誤；C.該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5?xe?═V2O5+xLi+，故C正確；D.V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。9、C【解析】A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤；答案選C。10、D【解析】A.甲醛是共價化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應(yīng)中Mn的化合價由+7降低為+4價，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯誤；故選11、A【分析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；B、步驟②是侯德榜制堿的原理，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體；C、氯化鎂水中水解，加熱促進(jìn)水解；D、步驟④是溴離子被氧化，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原，步驟⑥是溴元素被氧化。【詳解】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的氫氧化鈉溶液→加過量的氯化鋇溶液→加過量的碳酸鈉溶液→過濾→加適量鹽酸，故A正確；B、步驟②中，應(yīng)先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故B錯誤；C、步驟③MgCl2·6H2O中氯化鎂水解，加熱促進(jìn)水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯誤；D、步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯誤。故選A。12、D【詳解】A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，與圖示相符，A項正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項正確；C.Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖示相符，C項正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、與Al（OH）3有關(guān)的圖像、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析、金屬與酸反應(yīng)的圖像。注意Al（OH）3是兩性氫氧化物，Al（OH）3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。13、D【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B、三價鐵具有氧化性，能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸膠狀沉淀，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯誤；D．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應(yīng)為2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書寫，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；難點是D，陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁。14、C【詳解】A．酒精具有還原性，而84消毒液具有強(qiáng)氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說法錯誤；B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B說法錯誤；C．適量攝入油脂，根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說法正確；D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說法錯誤；答案為C。15、D【詳解】A．明礬作凈水劑涉及Al3+水解：，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．AgBr感光材料涉及分解反應(yīng)：，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．HF刻蝕玻璃涉及反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．NaOH作干燥劑吸收水，并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；故答案選D。16、B【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.20mol·L-1=0.02mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.02mol～0.04mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故選B。點睛：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確不同的滴加順序發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镠②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強(qiáng)氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標(biāo)況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO3過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌【分析】（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；②根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32?就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；②因為過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實驗流程可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，故答案為：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。20、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催