2026屆湖北省襄陽市宜城一中、棗陽一中、襄州一中、曾都一中化學高二第一學期期中教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現2、已知分解反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍3、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．堿性：KOH＞NaOH B．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl4、下列操作或現象正確的是①對二次電池進行充電②驗證Na2O2溶于水的熱效應③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④5、配制一定物質的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度與所要求的相比A．偏大B．偏小C．不變D．無法確定6、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負 C．陰 D．陽7、氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器的溫度保持不變 B．容器的壓強保持不變C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶68、下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣溶解于水9、下列有關化學用語表示正確的是(

)A．質子數為53,中子數為78的碘原子:5378B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．S2-的結構示意圖:D．CH4分子的比例模型:10、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，則下列有關說法正確的是()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)11、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果12、如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO2生成13、有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關系是（）A．互為同位素 B．互為同系物C．互為同分異構體 D．互為同種物質14、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系，則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol?L－1?min－1B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ正＞υ逆D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于50%15、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂16、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v()隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3B．反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的C．縱坐標為v()時的v()隨時間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。18、我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。19、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。物質沸點/℃物質沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應的離子方程式______________________________________________。(2)根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是____填實驗序號)。(3)在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________（填實驗序號）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.反應是否自發(fā)，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯誤；B.△H>0，△S>0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，可見溫度可能對反應的方向起決定作用，B錯誤；C.判斷反應方向的兩個主要因素是焓變與熵變，C正確；D.如氫氣與氧氣生成水的反應，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應，因此不能說自發(fā)反應在任何條件下都能實現，D錯誤；故合理選項是C。2、D【解析】依據圖表中的信息可知，在340K，反應開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應速率和逆反應速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.3、D【解析】A．金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律解釋；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg，故B能用元素周期律解釋；C．非金屬性F＞C，則穩(wěn)定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律解釋；D．HCl和HF不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋其酸性的強弱關系。故選D。4、A【詳解】①對二次電池進行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗證Na2O2溶于水的熱效應的操作與現象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應導致瓶內氣壓減小，故U形管的左側液面升高，④的操作和現象正確。綜上所述，操作或現象正確的是②④，故選A。5、B【解析】配制一定物質的量濃度的溶液,根據公式c=n/V,影響實驗結果的因素是n和V,據此來回答?！驹斀狻颗渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則進入溶液的溶質質量m會減小，溶質的物質的量n會減小，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會偏小，B正確，本題選B。6、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應為正極；A項正確；綜上所述，本題選A。7、A【分析】根據化學平衡的本質標志（正、逆反應速率相等且不等于0）和特征標志（各組分的濃度保持不變）判斷反應是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項，該反應的正反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強始終保持不變，容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；C項，達到化學平衡時用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應沒有達到平衡狀態(tài)；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，容器內的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；答案選A?！军c睛】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝副仨氂姓磻俾屎湍娣磻俾是覂烧呦嗟?，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志；注意可逆反應達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數之比。解答本題時還需注意容器為恒壓絕熱容器。8、A【解析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤。故選A?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應物轉化為生成物時就會放出能量；反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物。如果反應中的能量變化主要表現為熱的形式，反應就伴隨有熱量的吸收或釋放。9、D【解析】A.元素符號的左上角為質量數，質量數=質子數+中子數=53+78=131,所以質子數為53，中子數為78的碘原子表示為,故A錯誤；

B.乙烯的結構簡式:CH2=CH2，故B錯誤；

C.S原子最外層6個電子,得到2個電子達到穩(wěn)定結構,S2-的離子結構示意圖:

,故C錯誤；

D.甲烷分子的比例模型應該體現出甲烷分子中各原子的相對體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。10、D【解析】試題分析：根據弱酸的電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因為溶液的濃度不一定是相同的；根據溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當二者恰好反應時，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時a＝b，所以選項B不正確；稀釋是一直促進電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據電荷守恒可知，選項D正確，答案選D?？键c：考查電離平衡常數的應用、離子濃度的大小比較等點評：在比較溶液中離子濃度時，應該利用好3個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。11、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質12、A【詳解】根據裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構成原電池，其中Zn為負極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，當C極上有4mol電子轉移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。13、C【詳解】有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，答案選C。14、D【詳解】A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol?L－1?min－1，A錯誤；B.據圖Ⅱ可知溫度升高時C的平衡體積分數增大，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，由圖I可知0~5min內A、B、C物質的量的變化量依次為0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物質的化學計量數之比等于反應中各物質的物質的量變化量之比，則反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，當反應物按化學計量數之比投料，達到平衡時C的百分含量最大，故a=2，B錯誤；C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與發(fā)應，反應中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯誤；D.圖Ⅰ中平衡時混合物中A的體積分數為×100%=50%，200℃時向容器中充入2molA和1molB，假設容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構成等效平衡，A的體積分數仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當于增壓，平衡將向正反應方向移動，A的體積分數將變小，即小于50%，D正確；故答案選D。15、B【解析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物和合成有機高分子化合物，據此即可解答?！驹斀狻烤垡蚁┦抢眉泳鄯磻傻暮铣筛叻肿踊衔?，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對分子質量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故不選D。16、C【分析】反應中Cl元素化合價由+5價降低為-1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應的進行，氫離子濃度增大，反應速率增大，但同時反應物濃度減小，因此后期反應速率逐漸減小，據此分析解答。【詳解】A．反應中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應的氧化劑與還原劑的物質的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導致的，故B正確；C．反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；D．反應后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應速率減小，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答。【詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉化率。(2)三口瓶加入的四種物質中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液。【點睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)