陜西省延安市寶塔區(qū)第四中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)32、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸3、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾C．石油的裂化 D．石油的裂解4、已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同主族元素，下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是（）A．X－B．Y－C．Z－D．W－5、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況，下列說法中正確的是A．圖一t2時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．圖一t2時(shí)刻改變的條件可能是通入了CO氣體C．圖二t1時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．圖二t1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小6、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥7、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期ⅠA族C．不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定能顯堿性。8、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒”時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性9、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的是（）A．CO與CN－結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非極性共價(jià)鍵和配位鍵C．Ni2+的電子排布式為[Ar]3d10D．CN－中C原子的雜化方式是sp210、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多11、下列說法正確的是A．O2與O3互稱同位素B．鉛蓄電池充電時(shí)負(fù)極連接外電源正極C．高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維D．常用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體12、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼——合金熔點(diǎn)低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用來制造光導(dǎo)纖維——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有還原性13、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A和C的物質(zhì)的量隨某物理量（x）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．若x為溫度，則xn對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：B．若x為恒壓條件下加入物質(zhì)B的物質(zhì)的量，則化學(xué)反應(yīng)速率：C．若x為壓強(qiáng)，則D．對(duì)于任何物理量x，和處各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率均相同14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D16、一定條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為()A．2.4mol?L-1 B．5.3mol?L-1 C．6.0mol?L-1 D．8mol?L-117、我國(guó)科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基18、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、ClO￣、Cl￣、S2￣B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋C．由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－D．常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋19、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大20、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．pH=3時(shí)，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)B．pH>8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小C．pH>8時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O，且有利于NH3逸出D．pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小21、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮?dú)獾捏w積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O422、下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．4二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）由F生成G的反應(yīng)類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號(hào)）。A．G存在順反異構(gòu)體B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）___。24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號(hào))。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。25、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_____________驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。27、（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時(shí)，K=0.263（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________________。（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為______________________。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不變e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。2、C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。3、B【詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長(zhǎng)鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【解析】根據(jù)水的電離平衡概念分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W原子形成的陰離子都是帶一個(gè)負(fù)電荷，說明它們是第ⅦA族元素，鹵素中，只有F元素形成的F-與水電離出的H+形成弱酸，從而促進(jìn)水的電離，已知X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，故X元素為F，故A正確。故選A。【點(diǎn)睛】影響水的電離平衡，實(shí)際上是討論如何能影響水解反應(yīng)的進(jìn)行，而鹽水解生成的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大，故陰離子結(jié)合水電離出的H+形成的電解質(zhì)越弱，水解程度就越大，對(duì)水的電離平衡影響就越大。5、A【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖一中升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率與原來平衡速率沒有接觸點(diǎn)，圖象符合，故A正確；B.圖一中通入CO氣體瞬間，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則改變條件瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，與原來平衡速率應(yīng)該有接觸點(diǎn)，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖二中升高溫度瞬間反應(yīng)物和生成物濃度不變，則升高溫度瞬間反應(yīng)物和生成物濃度都不變，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D.圖二中如果改變的條件是增大壓強(qiáng)，容器體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，混合氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，其平均摩爾質(zhì)量增大，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以改變條件后氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯(cuò)誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時(shí)Fe、Zn在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+而進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】A.S+O2SO2，2SO2＋O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A為非金屬單質(zhì)，則A為硫或氮?dú)?，相?yīng)D一定為硝酸或硫酸，故A正確；B.4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素是鈉，故B正確；C.A可以是單質(zhì)，還可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相應(yīng)D是硫酸或硝酸，濃硫酸或濃硝酸在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確；D.若A是共價(jià)化含物H2S，A的水溶液顯酸性，故D不正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉常見元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。8、D【詳解】A．濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項(xiàng)不符合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強(qiáng)，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項(xiàng)不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會(huì)產(chǎn)生一些對(duì)人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項(xiàng)不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)符合題意；故選D。9、A【詳解】A.CO與CN－為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)含有一條碳氧三鍵，則σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，符合題意，A正確；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H極性共價(jià)鍵和Ni-N間形成的配位鍵，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.CN－為直線型，則C原子的雜化方式是sp，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。10、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同。【詳解】A項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。11、D【解析】A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極作電解池的陰極，充電時(shí)，陰極與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C.高純度二氧化硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具有，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故答案選D。12、D【詳解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用來制飛機(jī)外殼，與合金熔點(diǎn)低無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉具有還原性，放在食品袋中可以防止食品氧化變質(zhì)，故D正確；故選D。13、C【詳解】A．若x為溫度，x2℃之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而x2℃之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明x2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而x2℃時(shí)恰好平衡，x2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，K1＞K2＞K3，故A錯(cuò)誤；B．若x為恒壓，加入物質(zhì)B，體積擴(kuò)大，氣體濃度要減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；C．若x為壓強(qiáng)，P2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而P2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明P2之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而P2時(shí)恰好平衡，P2之后是壓強(qiáng)增大使平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，則a+b＜c，故C正確；D．x2時(shí)恰好平衡，則對(duì)于任何物理量x1，x2和x3處，狀態(tài)所處的條件不同，各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)?！驹斀狻緼．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動(dòng)，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。15、D【詳解】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項(xiàng)正確。故選D。16、C【分析】金屬離子全部沉淀時(shí)，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g-3.52g=2.72g，計(jì)算出氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x、y的值，根據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，c(HNO3)==6mol/L，答案為C。17、B【詳解】A．苯丙醛分子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A正確；B．肉桂醛分子中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，順式：，反式：，B錯(cuò)誤；C．還原反應(yīng)過程中H-H、C=O鍵斷裂，分別為極性鍵和非極性鍵，C正確；D．肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在說明催化劑具有選擇性，D正確；答案選B。18、C【解析】A.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性，溶液中ClO￣能氧化S2￣不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na2S溶液中Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－等之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.常溫下pH=7溶液顯堿性，Al3＋不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。19、A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動(dòng)，Ｋ增大，如果平衡逆向移動(dòng)，K減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越?。换瘜W(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。20、A【詳解】A.當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知pH>8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小，B正確；C.當(dāng)pH>8時(shí)，有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O，有利于NH3逸出，C正確；D.隨溶液pH降低，c（H+）增大，反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡逆向移動(dòng)，c（HClO）減小，氮的去除率降低，D正確；答案為A。21、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式，故可判斷A正確。22、B【詳解】①化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個(gè)物理變化，①錯(cuò)誤；②不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，②錯(cuò)誤；③氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯(cuò)誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯(cuò)誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價(jià)鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6

個(gè)電子，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物由共價(jià)分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會(huì)導(dǎo)電，故驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯(cuò)誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。二、非選擇題(共84分)23、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

；

(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線為；24、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。25、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻竣瘢勉K絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽離子，根據(jù)電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L(zhǎng)，生成硝酸的物質(zhì)的量為×=×mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol，所以固體質(zhì)量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。26、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會(huì)和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時(shí)SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗(yàn)、SO2的氧化性、驗(yàn)證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因?yàn)闅溲趸c溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使測(cè)量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水因?yàn)橄♂寱r(shí)需要加水，所以滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響測(cè)量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小了，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果票低了。答案：A、C。(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;27、過濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去96.4%b、c【解析】（1）操作I后得到濾渣和濾液，所以應(yīng)為過濾，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亞鐵，因此加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。（2）+2價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價(jià)，即Fe2O3，根據(jù)原子守恒還有CO2產(chǎn)生，因此在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3＋4CO2；（3）亞鐵離子被酸性高錳酸具有溶液氧化的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（4）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測(cè)液中再滴加一滴