江蘇省淮安市淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M2、已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在3、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定B．C．活化能為D．整個(gè)反應(yīng)快慢，由→狀態(tài)2反應(yīng)決定4、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)C．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)D．N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6L氮?dú)馀c足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子C．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAD．6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L7、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣8、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．收集NOB．分離甘油和水C．檢查裝置氣密性D．配制溶液9、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－12、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥13、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是A．0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C．通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L14、化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)X不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．消去反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．銀鏡反應(yīng)15、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮16、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多18、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH219、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OB．1mol·L-1

的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O20、將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是A．濃氨水是弱電解質(zhì)B．Cl2的氧化性比N2的強(qiáng)C．向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023D．常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×102321、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋22、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。25、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。26、（10分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點(diǎn)為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學(xué)為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測(cè)該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應(yīng)選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。27、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為__________________________。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是________。（2）操作X的名稱為__________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________；儀器a的名稱為__________；儀器b中盛放的溶液為________。（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②______________________；③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：_____ClO2+____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。（6）“碘量法”是一種測(cè)定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測(cè)定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反應(yīng)式為。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積VmL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達(dá)式）29、（10分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。（2）吸收煙氣①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。③已知下列反應(yīng)：SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】A.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【詳解】A．由圖可知，CH3-Zr···H狀態(tài)時(shí)具有的內(nèi)能最低，所以CH3-Zr··H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能為95.69kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。4、B【解析】A.已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯(cuò)誤；B.CH4+O2?2CO+2H2，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可以判斷，平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N)，故B正確；C.兩條線的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】A.沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以A不正確；B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中，鐵發(fā)生鈍化，只是在鐵表面發(fā)生了反應(yīng)，無法計(jì)算生成SO2分子數(shù)，B不正確；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子內(nèi)都有3個(gè)原子，所以22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，這些銅可以消耗含0.4mol硝酸的濃硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量只有0.4mol，隨著反應(yīng)的發(fā)生，硝酸的濃度不斷變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：使用氣體摩爾體積時(shí)，要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。另外，質(zhì)量是不受溫度和壓強(qiáng)影響的。還要注意，硝酸的濃度不同，其被還原的產(chǎn)物是不同的，通常濃硝酸被還原為二氧化氮，而稀硝酸被還原為一氧化氮。6、C【詳解】設(shè)O2為3V，NO為4V，根據(jù)2NO+O2

=2NO2，燒瓶?jī)?nèi)實(shí)際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應(yīng)為：4NO2

+O2

+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。7、A【解析】用氫氣還原高溫氧化物前需要先驗(yàn)純，故A正確；通入管式爐的氣體必須是干燥的氣體，所以③中盛裝濃H2SO4，故B錯(cuò)誤；結(jié)束反應(yīng)前，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，故C錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故D錯(cuò)誤。8、C【解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯(cuò)誤；C、用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時(shí)應(yīng)該用膠頭滴管，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：裝置氣密性檢查是解答的難點(diǎn)，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。9、C【解析】A.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，A不正確；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2，但是不能確定一定有CO2，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，B不正確；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，C正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡蜔N可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，D不正確。本題選C。10、C【解析】A.非金屬性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4，故B正確；C．金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性F>Cl，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。11、C【詳解】A、鈣離子在堿性時(shí)溶解度較小，故不能與氫氧根大量共存，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可堿，堿性時(shí)，不能與Mg2+、HCO3－大量共存，酸性時(shí)不能與HCO3－大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能與CH3COO－大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C；【點(diǎn)睛】雖然在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，澄清石灰水需要拆分，但是氫氧化鈣微溶于水，所以鈣離子不能與氫氧根大量共存。12、B【詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。13、C【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，選項(xiàng)C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分。14、B【解析】有機(jī)物中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基（—COOH），有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，固分子中沒有羧基，所以不可能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中官能團(tuán)和Na反應(yīng)的有：醇羥基、酚羥基、羧基，

和NaOH反應(yīng)有：酚羥基、羧基、酯基、鹵代烴.

和NaHCO3反應(yīng)的有：羧基.

和Na2CO3反應(yīng)的有：羧基、酯基.15、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。16、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，故C錯(cuò)誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選C。17、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A。【點(diǎn)睛】氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機(jī)物中脫掉相當(dāng)于水組成的H、O元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應(yīng)、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。18、B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)棰僦蟹磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。19、B【解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、AlO2－與鹽酸反應(yīng)可能為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質(zhì)的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，假設(shè)偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H＋物質(zhì)的量為1mol，生成Al(OH)3物質(zhì)的量為1mol，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(2.5－1)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3＋物質(zhì)的量為0.5mol，因此離子反應(yīng)方程式為2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，故B正確；C、Fe3＋和OH－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)還原性MnO4－→Mn2＋，化合價(jià)降低5價(jià)，H2O2→O2，化合價(jià)共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)是10，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，類似的反應(yīng)中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH－，需要消耗2molHCO3－，因此離子反應(yīng)方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。20、B【解析】A、濃氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，故A錯(cuò)誤；B、氧化劑Cl2的氧化性比氧化產(chǎn)物N2的強(qiáng)，故B正確；C、向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，所加HCl不足，生成NH4+數(shù)少于0.1×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。22、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強(qiáng)氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強(qiáng)堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向?yàn)V液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵。【詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，利用化合價(jià)升降守恒，2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài)，共升高10個(gè)價(jià)態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價(jià)降低，具有強(qiáng)的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水，故答案為強(qiáng)氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。24、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻竣瘢勉K絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽離子，根據(jù)電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L(zhǎng)，生成硝酸的物質(zhì)的量為×=×mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol，所以固體質(zhì)量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。26、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實(shí)驗(yàn)室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應(yīng)計(jì)算。【詳解】（1）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序?yàn)閏→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml27、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計(jì)算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對(duì)CO2質(zhì)量測(cè)定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測(cè)CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測(cè)CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進(jìn)入干燥管I中，造成所測(cè)碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應(yīng)產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，如果通入過快，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)所測(cè)結(jié)果偏?。唬?）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3－m1)×106/44g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m28、使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管NaOH溶液水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴入FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-,否則不含I-2108H+524H2O【詳解】（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原為碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的碘元素進(jìn)入水溶液中應(yīng)該將碘還原為碘離子，使CCl4中的碘進(jìn)入水層；（2）四氯化碳屬于有機(jī)物，水屬于無機(jī)物，二者不互