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遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料,可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂,其工藝流程如圖:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C.若“過濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用2、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A.甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2OB.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C.理論上甲中每消耗22.4LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4molCl2D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大3、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用4、水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是A.由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B.阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸C.冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸5、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是()A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B.過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)C.將鈉投入水溶液中的反應(yīng) D.二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)6、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其它相關(guān)物質(zhì)可能省略)下列說法不正確的是A.若A為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸B.若A為金屬單質(zhì),則A一定位于第三周期ⅠA族C.不論A是單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D.若A是共價(jià)化合物,A的水溶液一定能顯堿性。7、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體,具有新鮮薔薇嫩葉的香味,可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A.分子式為C11H16O2B.含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體8、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取0.5VmL溶液稀釋到8VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A.18V1000(m1-m2)mol/L B.125a9、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.活性炭可吸附水體中的重金屬離子B.膽礬(CuSO4·5H2O)可代替明礬用作凈水劑C.液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火,也可撲滅鎂合金起火D.處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場,應(yīng)向順風(fēng)方向迅速撤離11、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn),科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說法正確的是A.該過程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),可能有32gO2生成C.b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O=C2H5OH+12OH-D.工作一段時(shí)間,電極a附近溶液的pH會增大12、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:413、關(guān)于某無色溶液所含離子的確定,下列判斷正確的是A.若加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在B.加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,溶液變成紫色,可確定有酚羥基存在C.若加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-或Ag+的存在D.若加入鹽酸,生成無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁,可確定一定有CO32-14、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述,正確的是()A.鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到Fe2O3B.在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會產(chǎn)生白色的煙C.鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色15、聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3+還原為Fe2+),再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶516、某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液,可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是_____________________,它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。18、下圖中A~J均代表無機(jī)物或其水溶液,其中A是紅色固體,H是生活中常見的液體,J是磁性材料,而B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體。根據(jù)圖示回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下,若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,試配平下列方程式______:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下:回答下列問題:①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾,所得濾液的主要成份是:_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________;(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定:a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1,若t1min后,測得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖):(3)檢查裝置A的氣密性:_________,向分液漏斗中注水,若水不能順利滴下,則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請指出:___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉旋塞a,點(diǎn)燃酒精燈D裝置中:溶液變紅E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(7)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因:________________;設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加______,若_________,則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。20、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃,則裝置D適宜的加熱方式為__。21、(1)中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表:共價(jià)鍵O—HO—OO=O鍵能/(kJ?mol-1)464146498①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。②寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________________________________________。③設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為△H,反應(yīng)I反應(yīng)熱為△H1,則△H____△H1(填“>”“<”或“=”)。(2)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下,NaH2PO2溶液的pH__________。A.>7B.<7C.=7D.不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量,其導(dǎo)電性變化圖像為_____;向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和,其導(dǎo)電性變化圖像為_____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析:H3PO4的Ka1=______;利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測Na2HPO4溶液的酸堿性______________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入(NH4)2SO4溶液,SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng),Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑,NH3中加入NH4HCO4,發(fā)生反應(yīng)為:NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3,濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3,濾液1調(diào)pH為3.5,將B(OH)4-轉(zhuǎn)化為H3BO3,并析出H3BO3;濾液2調(diào)pH為6.5,沉鎂過程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2·MgCO3,其離子反應(yīng)方程式為:2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-?!驹斀狻緼.SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng),A正確;B.Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑,即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3,B正確;C.在“過濾2”時(shí),將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是得到硼酸,促進(jìn)硼酸的析出,C錯(cuò)誤;D.沉鎂時(shí),其離子反應(yīng)方程式為:2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-,母液的主要成分為硫酸銨,可返回“溶浸"工序中循環(huán)使用,D正確;故答案為:C。2、C【解析】A項(xiàng),乙為電解氯化鎂溶液的裝置,反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀,說明H+在鐵電極放電,所以鐵電極為陰極,則甲中B端為負(fù)極,通入CH4,反生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙中電解氯化鎂溶液的總反應(yīng)為:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由上分析可知,甲中每消耗標(biāo)況下22.4L(1mol)CH4,轉(zhuǎn)移8mol電子,則乙中產(chǎn)生4molCl2,故C正確;D項(xiàng),甲中KOH參與反應(yīng),堿性減弱,PH減小,乙中氫離子放電,pH增大,故D錯(cuò)誤。3、D【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,二價(jià)鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色,三價(jià)鐵離子不能,故B錯(cuò)誤;C、由反應(yīng)可知:2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H;4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3+>O2>SO42—,故C錯(cuò)誤;D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用,故D正確;故答案選D。4、D【分析】A.水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油;B.阿司匹林含有酯基,可水解生成水楊酸;C.冬青油苯環(huán)不對稱,含有4種H;D.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?!驹斀狻緼.由水楊酸制冬青油,可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得,選項(xiàng)A正確;B.阿司匹林的分子式為C9H8O4,含有酯基,可水解生成水楊酸,選項(xiàng)B正確;C.冬青油苯環(huán)不對稱,含有4種H,則一氯取代物有4種,選項(xiàng)C正確;D.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用碳酸氫鈉除雜,選項(xiàng)D不正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),題目難度不大。5、C【詳解】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為離子反應(yīng),但沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;B.過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)沒有離子參加,不屬于離子反應(yīng),故B不選;C.鈉投入水溶液中的反應(yīng)為離子反應(yīng),且Na、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C選;D.二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)為離子反應(yīng),但沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;故選C。6、D【解析】A.S+O2SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4,N2+O22NO,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,若A為非金屬單質(zhì),則A為硫或氮?dú)?,相?yīng)D一定為硝酸或硫酸,故A正確;B.4Na+O22Na2O,2Na2O+O22Na2O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,若A為金屬單質(zhì),則組成A的元素是鈉,故B正確;C.A可以是單質(zhì),還可以是化合物H2S、FeS2或NH3,相應(yīng)D是硫酸或硝酸,濃硫酸或濃硝酸在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化,故C正確;D.若A是共價(jià)化含物H2S,A的水溶液顯酸性,故D不正確。故選D。點(diǎn)睛:解答本題需要熟悉常見元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。7、C【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O2,故A錯(cuò)誤;B.分子含有酯基,不是羧基,故B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D.含有酯基,與鈉不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有羧基決定具有羧酸的性質(zhì),有酯基決定具有酯的性質(zhì),有醛基還具有醛類的性質(zhì)。8、C【解析】利用n=mM,計(jì)算agAl3+的物質(zhì)的量,然后計(jì)算0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),計(jì)算0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量,將其稀釋為8VmL,在稀釋過程中溶中SO42-的物質(zhì)的量不變,再根據(jù)c=nV,計(jì)算稀釋后溶液SO4【詳解】agAl3+的物質(zhì)的量為n=ag27g/mol=a27mol,故0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=a27mol×0.5VmLVmL=a54mol,根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),所以0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=a54mol×【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,屬于字母型計(jì)算,利用電荷守恒,根據(jù)Al3+的物質(zhì)的量找出溶液中SO42-是本題的關(guān)鍵,離子物質(zhì)的量容易計(jì)算出問題,注意對公式的理解與靈活運(yùn)用。9、D【詳解】A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯,共三種,但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類,還可能是羧酸類等,因此同分異構(gòu)體大于三種,B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榱蛩嵋材芎吞妓釟溻c反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,故不能用碳酸氫鈉來鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加大乙醇的量平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,D正確;故答案為D。10、A【解析】A、活性炭的體表面積大,可以吸附溶液中的重金屬離子,A正確;B、明礬可以凈水,是由于Al3+水解得到Al(OH)3膠體,具有較大的表面積,可吸附雜質(zhì),而Cu2+水解不能得到膠體,不能用于凈水,B錯(cuò)誤;C、Mg會與CO2反應(yīng),不能用CO2撲滅鎂合金起火,C錯(cuò)誤;D、處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場,氣體會隨風(fēng)流動,人群應(yīng)該遠(yuǎn)離有毒氣體,應(yīng)該逆風(fēng)撤離,D錯(cuò)誤;答案選A。11、B【分析】從裝置圖看,電極a中H2O→O2,則此電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+;電極b中,CO2→CH3CH2OH,則此電極為正極,電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O?!驹斀狻緼.該過程中,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A不正確;B.由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),可能生成1molO2,其質(zhì)量為32g,B正確;C.由以上分析知,b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O,C不正確;D.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+,工作一段時(shí)間,電極a附近溶液的pH會減小,D不正確;故選B。12、B【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化,③④⑤中沒有離子參加反應(yīng);B、⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑;C、由H2O2~O2~2e-計(jì)算;D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高.【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化,均為氧化還原反應(yīng),而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng),則不屬于離子反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑,Mn為還原產(chǎn)物,則還原性Al>Mn,故B正確;C、由H2O2~O2~2e-計(jì)算,反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,4molHCl中只有2mol為還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤。故選B。13、B【解析】A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子,所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,A錯(cuò)誤;B、苯酚與鐵離子反應(yīng)溶液顯紫色,所以加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,溶液變成紫色,可確定有酚羥基存在,B正確;C、因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^,溶液中存在硝酸根離子,再加入鹽酸時(shí)引入氫離子,就相當(dāng)于存在了硝酸,將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀,也可能含有亞硫酸離子,C錯(cuò)誤;D、能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的除了CO32-還有HCO3-,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了離子的檢驗(yàn),注意檢驗(yàn)方法的嚴(yán)密性,在檢驗(yàn)離子的存在時(shí),排除干擾離子的存在決定了方案的嚴(yán)密性。14、C【詳解】A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故A錯(cuò)誤;B.鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙,故B錯(cuò)誤;C.鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS,F(xiàn)eS為黑色固體,故C正確;D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,溶液呈淺綠色,故D錯(cuò)誤;故選C。15、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇,可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量,鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值,據(jù)此分析解答?!驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol,n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol,根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol,由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+),n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol,得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1,故選B。16、A【詳解】A項(xiàng),氫氧化鋇足量,揮發(fā)出的HCl先被吸收,不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定,無需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),堿石灰可與二氧化碳反應(yīng),吸收水分,可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度,故需要通入空氣,保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中,被充分吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇,③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量,②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量,根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度,故D項(xiàng)正確。故答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成,隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2+8NH3===N2+6NH4ClH+、Al3+、、c(H+)∶c(Al3+)∶c()∶c()=1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,可推知M為NaCl、B為NaOH;(2)若A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,則A為Si,Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2;(3)曲線中,從0.4L~0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,該階段消耗鹽酸為200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL,大于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3;(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解;(5)若A是一種氮肥,實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,則E為NH3、A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+):n(Al3+):n(NH4+)之比,再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系,據(jù)此計(jì)算?!驹斀狻?1)B為NaOH,其電子式為;(2)A為Si,Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2,反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑;(3)曲線中,從0.4L~0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,該階段消耗鹽酸為200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL,大于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3;生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL,結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,則c(HCl)==0.05mol/L;(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解,故看到的現(xiàn)象為:液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失;(5)若A是一種氮肥,實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,則E為NH3、A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú)?,反?yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,(6)由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積,發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O,銨根消耗氫氧化鈉為2體積,則n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由電荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3。18、Fe2O3AlCl33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑強(qiáng)氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵,推出D為鐵,H為水,G為氫氣,B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁,根據(jù)A和B反應(yīng),和A的顏色,推出A為氧化鐵,G是氣體,根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根,I為鋁離子,C為強(qiáng)堿。純堿主要是利用水解原理去除油污,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,過濾后,向?yàn)V液中加入過量的碳酸氫銨,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w,再過濾洗滌干燥,再空氣中煅燒得到氧化鐵?!驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式A:Fe2O3,I:AlCl3,故答案為Fe2O3;AlCl3;⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng),其化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,利用化合價(jià)升降守恒,2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài),得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài),共升高10個(gè)價(jià)態(tài),降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài),因此方程式配平為2FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑,故答案為2FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑;⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀化合價(jià)降低,具有強(qiáng)的氧化性,生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,吸附水中的雜質(zhì),因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水,故答案為強(qiáng)氧化性;吸附凈水;⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾,根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌,故答案為過濾;洗滌;②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨,所得濾液的主要成份是硫酸銨,故答案為硫酸銨;③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w,其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;⑹5FeSO4——KMnO4,根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為97.54%。19、①④關(guān)閉止水夾b,打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>
Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-,使SCN-濃度減小,則Fe3+
+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液,若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl,生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),裝置C中長進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體,裝置D中短進(jìn)長出則是要排液法測定氣體的體積;因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2,剩余氣體中一定會有二者,據(jù)此可知測定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2,然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱,用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫,堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫,但混合氣體中有二氧化碳,堿性溶液也會吸收二氧化碳,所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液,即選①;裝置D需要排液,則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度,二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小,可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積,所以選④;(2)若模擬煙氣的流速為amL/min,t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL,則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml,則二氧化硫的體積為t1amL-VmL,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為:=;(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能順利滴下,則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,離子方程式為;MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑;(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中,該裝置缺少尾氣處理裝置;(6)D裝置中:溶液變紅,說明有鐵離子生成,據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子;E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后CCl4層無明顯變化,說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng),根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知,溴的氧化性大于鐵離子,則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>Fe3+;(7)①根據(jù)題目信息可知,過量氯氣能將SCN-氧化使SCN-濃度減小,使Fe3+
+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色;若要證明上述解釋,則需平衡正向移動使溶液變紅,可取少量褪色后的溶液,滴加KSCN
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