浙江省之江教育評(píng)價(jià)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是序號(hào)古文解釋A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來(lái)冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2：3A．A B．B C．C D．D3、實(shí)驗(yàn)室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備NaH D．裝置丁吸收尾氣4、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）A．氯化銨的電子式：B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：68CC．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的電子式：6、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕7、下列不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是A．HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．BrCl＋H2O→HBrO＋HCl為非氧化還原反應(yīng)D．HBr的分解溫度低于HCl8、某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為A．0 B．+2 C．+3 D．+49、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同D．若反應(yīng)①生成11.2L

O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×102310、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率11、下列說(shuō)法正確的是A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形12、在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q，5min后測(cè)得O2減少了0.1mol。下列說(shuō)法正確的是()A．此反應(yīng)的平均速率v=0.01mol/(L·min)B．升高溫度，正反應(yīng)增加的速率一定小于逆反應(yīng)增加的速率C．如果不斷的加入SO2，最終O2會(huì)全部反應(yīng)完D．其他條件不變，密閉容器體積改為1L，5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol13、將30.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g14、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A．A B．B C．C D．D15、某無(wú)色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（）A．Ca2+、H+、C1－、NO3－ B．K+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D．H+、Na+、Cl－、SO42-16、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全B．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過(guò)濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）B為_(kāi)_________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)__（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使________________________。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。20、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫(xiě)出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過(guò)量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過(guò)氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。21、甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對(duì)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機(jī)理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_(kāi)____（化學(xué)式）。（2）上述機(jī)理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（Ⅰ）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見(jiàn)下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.8×1051.6×1069.3×106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）②398K時(shí)，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。③在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是______。（4）某研究組對(duì)重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。①結(jié)合圖（a）說(shuō)明水醇比S/M對(duì)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_______。②在圖（c）中用陰影畫(huà)出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域____。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是____。A．398K時(shí)，水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零B.當(dāng)溫度、總壓、水醇比一定時(shí)，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說(shuō)明反應(yīng)I的活化能更高D．提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來(lái)冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。2、D【解析】A.將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3?+4OH?=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O，題中離子方程式和評(píng)價(jià)均不合理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42?，離子方程式和評(píng)價(jià)都不合理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2?+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2?與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，NaClO溶液中通入過(guò)量CO2氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HCO3-，學(xué)生們誤認(rèn)為NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體時(shí)，也會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)，學(xué)生們忽略了ClO-氧化性，SO2具有還原性，易被氧化劑氧化，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42-。3、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來(lái)除去H2中的HCl，再用濃硫酸來(lái)干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。4、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故B錯(cuò)誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時(shí)溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯(cuò)誤；D.生成的CO2會(huì)混有HCI，所以不能說(shuō)明碳酸的酸性不硅酸的酸性強(qiáng)，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。5、B【解析】在元素符號(hào)的左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子為614C，故故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)位置的數(shù)字的含義分析，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意各元素符號(hào)周圍一般都滿足8電子結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)），根據(jù)元素原子之間形成的離子鍵或共價(jià)鍵進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。6、C【解析】A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B．SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、B【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對(duì)鍵合電子的吸引，與變價(jià)金屬反應(yīng)是金屬元素的化合價(jià)等角度判斷?！驹斀狻緼．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣會(huì)將亞鐵離子，產(chǎn)物分別是鐵離子，鐵離子在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B符合；C．BrCl中氯為-1價(jià)說(shuō)明氯原子吸引電子能力強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C不符合；D、HBr的分解溫度低于HCl，說(shuō)明HBr較不穩(wěn)定，則可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故D不符合；故選B。8、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價(jià)為+6價(jià)，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D。【點(diǎn)睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià)，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算。9、A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正確；B.植物的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故錯(cuò)誤；C.焓變和反應(yīng)的始終有關(guān)，故錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明氧氣是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選A。10、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C?！军c(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。11、C【詳解】A．甲烷分子中的4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，其空間構(gòu)型是正四面體形，CHCl3分子中的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，所以其空間構(gòu)型不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對(duì)，呈正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【詳解】A．物質(zhì)不同時(shí)反應(yīng)速率可能不同，反應(yīng)速率v要指出具體物質(zhì)，如v(O2)==0.01mol/(L?min)，但v(SO2)=0.02mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；

B．若達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)增加的速率小于逆反應(yīng)增加的速率，但該反應(yīng)若沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)增加的速率不一定小于逆反應(yīng)增加的速率，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無(wú)論加入多少SO2，O2的轉(zhuǎn)化率增大，但不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，密閉容器體積改為1L，容器體積縮小，氣體濃度變大，反應(yīng)速率加快，則5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol，故D正確；

故選：D。13、B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.5mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.9mol等于生成氫氧化物結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7g。故選B。14、C【解析】A項(xiàng)：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時(shí)，從溶液變黃的現(xiàn)象無(wú)法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無(wú)法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15、D【分析】無(wú)色時(shí)可排除等有色離子的存在，與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性。【詳解】A.在酸性條件下與Mg反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而是產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤；B.與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬與硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生氮的氧化物（等），酸性環(huán)境中加金屬產(chǎn)生氫氣的溶液中，肯定不能存在。16、B【詳解】A選項(xiàng)，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進(jìn)行完全只能用硝酸銀檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，步驟①操作是過(guò)濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項(xiàng)，步驟③中加入的有機(jī)溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因?yàn)榱鸦秃蛦钨|(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此不能用過(guò)濾方法分離，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、C打開(kāi)a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無(wú)色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開(kāi)始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過(guò)水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)猓芽諝廒s凈，故第二步操作為：打開(kāi)a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。20、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過(guò)氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時(shí)，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過(guò)氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，通過(guò)稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實(shí)驗(yàn)探究了pH、溫度、濃度不同時(shí)，對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響；21、CH2O△H1+△H2＞＜788.5升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)II逆向移動(dòng)增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D【分析】(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H；(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)；②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)