2026屆河北省保定市重點初中高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是A．質(zhì)量是32gB．體積是44.8LC．分子數(shù)約為1.204×1024D．原子數(shù)是2mol2、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁3、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl34、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24LSO2所含電子數(shù)為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有4NA個分子5、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和酒精溶液②氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液③苯和氯化亞鐵溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液7、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物8、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)中，x=2，y=4B．上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液9、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（）A．有2個氧原子 B．有1個氧原子C．有1個A原子 D．有2個A原子10、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實驗室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④11、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．CuO＋H2?Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA13、下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對應(yīng)的是選項分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質(zhì)特點酸、堿、鹽、氧化物等A．A B．B C．C D．D14、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同15、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落16、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-17、有關(guān)實驗的描述，符合事實的是A．金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來18、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O219、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類21、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－22、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學(xué)為檢測速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計并進行實驗如下:回答下列問題:（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:編號猜想甲______乙_______（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有______性。（5）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。26、（10分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號)(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農(nóng)田27、（12分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_____（填字母）。（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實驗。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_____，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_____（填導(dǎo)管口的序號）；②實驗時F裝置中氣球的作用是_____。28、（14分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，_____根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計算．【詳解】A．2mol氧氣質(zhì)量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯誤；B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C．2mol氧氣分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．2mol氧氣原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。3、A【解析】

A．氧化性FeCl3＞I2，則還原性是碘離子強于亞鐵離子，所以碘離子會先被氯氣氧化，故A符合題意；B．該反應(yīng)中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以發(fā)生，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以發(fā)生，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以發(fā)生，故D不符合題意；綜上所述答案為A。4、D【解析】

A.氣體所處的溫度壓強條件不知道，不能計算2.24LSO2所含電子數(shù)，A錯誤；B.1個膠體粒子中含一定數(shù)目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，B錯誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數(shù)為0.2NA，C錯誤；，D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個分子，D正確；答案選D。5、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．反應(yīng)中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D．反應(yīng)6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。6、D【解析】

①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸點不同進行分離，故用蒸餾法；②可利用溴易溶于有機溶劑，進行萃取分液的方法分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；③苯和氯化亞鐵溶液由于不互溶，分層，苯在上層，可以直接利用分液方法進行分離；綜上所述應(yīng)該選D。正確答案：D。7、C【解析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO，故A錯誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應(yīng)生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。8、C【解析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】涉及到氣體體積時，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問題。9、B【解析】

相同條件下，根據(jù)n＝V/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1個O，答案選B。10、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑，故④正確；故選:D。11、C【解析】

A．CuO＋H2?Cu＋H2O為置換反應(yīng)，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C選；D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選C。12、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。.13、A【解析】

A、依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；B、依據(jù)反應(yīng)中有無離子參加或生成對反應(yīng)分類；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有、無離子參加或生成，分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。14、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。15、C【解析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。16、A【解析】

強酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等分析．【詳解】A、四種離子間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。17、B【解析】A．氧化鈉是白色固體，A錯誤；B．坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，B正確；C．鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯誤；D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落，D錯誤；答案選B。18、A【解析】

變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)Cl-→Cl2中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，失去電子，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．該反應(yīng)CuO→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應(yīng)CaCO3→CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應(yīng)H2O2→O2中O元素化合價升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項D是易錯點，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。19、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價降低?！驹斀狻緼、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；；B、該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；D、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價不變，為易錯點．20、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。21、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。22、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項錯誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項錯誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、研缽少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3溶液中的＋3價Fe被某物質(zhì)還原為＋2價Fe溶液中的SCN－被過量的氯水氧化還原69.5【解析】（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)。氯水具有強氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)顯紅色，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去，這說明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應(yīng)該是溶液中的＋3價Fe被某物質(zhì)還原為＋2價Fe、溶液中的SCN－被過量的氯水氧化；（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有還原性。（5）設(shè)需要xmgFeSO4·7H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知x×5627826、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結(jié)合離子的共存分析；(2)乙廠的廢水中含有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收；(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)來分析。【詳解】(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結(jié)合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應(yīng)該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，還應(yīng)該含有陽離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據(jù)金屬的活潑性可知，金屬活動性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，會發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經(jīng)過濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長需要的K、N營養(yǎng)元素，故可用來灌溉農(nóng)田?！军c睛】本題考查離子共存問題，注意判斷甲、乙廠廢水成分的分析，結(jié)合離子共存以及離子的性質(zhì)分析解答，要結(jié)合溶液呈電中性分析判斷溶液中含有的離子。27、長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解析】

本題考查的是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應(yīng)從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進入，因為氧氣的密度比水??；若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，裝置中氣球的作用是吸收生成的二氧化碳?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的外形特征可知儀器①為長頸漏斗，儀器②為分液漏斗。本小題答案為：長頸漏斗；分液漏斗。(2)用KClO3和MnO2制O2的反應(yīng)物是固體需要加熱，還需要用導(dǎo)氣管將氣體導(dǎo)出，應(yīng)選的發(fā)生裝置為AE；用H2O2與MnO2制O2的反應(yīng)物是液體，不需要加熱，反應(yīng)容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有開關(guān)，可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)液體的流速，從而控制反應(yīng)速度，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為BD。本小題答案為：AE；BD。(3)若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從長管（即c端）進入，因為CO2的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管（即b端）進入，因為氧氣的密度比水小。本小題答案為：c；b。(4)①甲酸脫水法制取一氧化碳的反應(yīng)物是液體需要加熱，應(yīng)選的發(fā)生裝置為G，由于分液漏斗有開關(guān)，可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)濃硫酸的流速，還應(yīng)用到的發(fā)生裝置為D；制取CO時會攜帶出一部分水蒸氣，而用CO還原Fe2O3的實驗中需用純凈的CO，則X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，用于吸收CO中的水蒸氣，且氣體應(yīng)從長管進短管出，則X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe。本小題答案為：DG；濃硫酸；dcbe。②完成該實驗后因為一氧化碳有毒污染空氣，所以必須進行尾氣處理，將一氧化碳收集起來再處理。本小題答案為：收集尾氣中的一氧化碳，防止污染。28、165mol/L6.5mol/L【解析】

（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁、氧化鐵后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。從20mL～260mL氫氧化鈉沉淀鐵離子和鋁離子，從260mL～300mL，NaOH溶解氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，這說明最終得到的21.4g沉淀是氫氧化鐵的質(zhì)量，氫氧化鐵的物質(zhì)的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，根據(jù)鐵元素守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×160g/mol＝16g；（2）從260mL～300mL，NaOH溶解氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁的質(zhì)量是37g-21.4g＝15.6g，物質(zhì)的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，消耗NaOH為0.2mol，所以氫氧化鈉的濃度為0.2mol÷0.04L＝5mol/L；（3）當(dāng)V（NaOH溶液）＝260mL時，沉淀量最大，此時為Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒2n（Na2SO4）＝n（NaOH），故n（Na2SO4）＝0.5×0.26L×5mol/L＝0.65mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.65mol，則c（H2SO4）＝0.65mol÷0.1L＝6.5mol/L?！军c睛】本題以圖象題的形式，考查鐵鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒