2026屆廈門市第六中學高二化學第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．化學能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學能D．化學能轉(zhuǎn)化為機械能2、一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA4、實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象?。庹蘸?，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ．試管內(nèi)液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴下列說法不正確的是（）A．飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解B．油狀液滴的主要成分是一氯甲烷C．產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成D．為了探究反應條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察5、已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜06、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)7、下列物質(zhì)對水的電離不會產(chǎn)生影響的是A． B． C． D．8、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶29、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體10、下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p111、關(guān)于化合物說法錯誤的是（）A．1mol該化合在一定條件下加氫最多可消耗5molH2B．該化合物最多有15個原子共面C．該化合物是乙炔的同系物D．該化合物與互為同分異構(gòu)體12、海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl?HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．沉淀物X為CaCO313、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C．稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。D．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。14、下列有關(guān)化學實驗說法正確的是（）A．用磨口玻璃塞的細口瓶盛放Na2CO3溶液B．用酸式滴定管量取20.00mL硫酸C．電鍍時，通常把鍍層金屬作陰極D．中和反應反應熱的測定實驗中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計15、常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是()A．分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率前者大B．兩溶液導電能力相同C．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小16、有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：甲：a(g)＋b(g)

2c(g)

ΔH1<0、乙：x(g)＋3y(g)

2z(g)

ΔH2>0起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是A．在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大B．在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y

的轉(zhuǎn)化率增大C．在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高D．在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c

的物質(zhì)的量不變17、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是A．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3B．熱的純堿溶液去油污能力較強C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D．常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度18、下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物19、下列反應在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B．CH≡CH+HCl→CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D．nCH2=CHCl→20、在下列各說法中，正確的是：A．已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H=—1.89kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．H2SO4與Ba(OH)2反應生成1molH2O時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)21、某有機物的化學式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH22、1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42－的物質(zhì)的量為0.2molC．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關(guān)反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。25、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應的化學方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。27、（12分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。28、（14分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：表中v1=______。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。29、（10分）有機物和人們生產(chǎn)生活密切相關(guān)某烴的密度為3.21g/L（換算到標準狀況下），充分燃燒3.6g該烴，生成11g二氧化碳和5.4g水。寫該烴的分子式為_______，并寫出其可能存在的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名____________________。某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，③是實驗室制取A的反應。根據(jù)左圖寫出相應的化學方程式并注明反應類型。②_________________，反應類型_________________。③_________________，反應類型_________________。④_________________，反應類型_________________。⑤_________________，反應類型_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、D4、B5、A6、A7、B8、B9、B10、D11、C12、D13、D14、B15、B16、D17、C18、D19、A20、D21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=