2026屆榆林市吳堡縣吳堡中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（）A．Ar、H2O2和C2H6 B．CH4、Na+和K+C．SiH4、Al3+和Ca2+ D．OH﹣，S2﹣和NH32、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在銅片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑4、下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（）A．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時(shí)間煮沸B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間5、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－6、下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)分子的是（）A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H27、下列離子方程式書寫正確的是A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O8、下列說法正確的是①江河人海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥9、在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO10、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D11、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A．2：1B．1：1C．1：2D．無法確定12、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺上13、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。A．④B．①C．②④D．①③14、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液15、下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．豆?jié){ B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液16、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題：（1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________。（2）試劑A化學(xué)式___________；生成物B化學(xué)式__________。（3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。20、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．Ar、H2O2和C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；B．CH4、Na+和K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯(cuò)誤；C．SiH4、Al3+和Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣，S2﹣和NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2、C【解析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答。【詳解】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的分離和提純原理及儀器的使用注意事項(xiàng)。3、C【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A錯(cuò)誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B錯(cuò)誤；C.氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學(xué)式形式，稀鹽酸為強(qiáng)酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確，C正確；D.稀硫酸與銅片不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】針對選項(xiàng)（A）：當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以針對這樣的反應(yīng)，要采用“少定多變”的方法進(jìn)行處理，即以量少的為準(zhǔn)。4、D【解析】A、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，不能長時(shí)間煮沸，A錯(cuò)誤；B、溶液呈電中性，膠體顯中性，膠體的膠粒帶有電荷，B錯(cuò)誤；C、溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，C錯(cuò)誤；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，D正確，答案選D。5、C【解析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】分析：含有共價(jià)鍵的分子屬于共價(jià)分子，含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子晶體由兩種或多種元素構(gòu)成的純凈物屬于化合物。詳解：A.MgO中含有離子鍵，屬于離子化合物；B.HCl中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；C.CCl4中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；D.H2中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)分子；故本題選A。7、A【解析】

A．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合題意；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合題意；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合題意；D．過量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO2+OH-═，故D不符合題意；答案選A。8、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋恚L此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯(cuò)誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。9、D【解析】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，與生成的NaOH也不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。10、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。11、C【解析】

反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，結(jié)合守恒法分析?！驹斀狻糠磻?yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，生成NO時(shí)作氧化劑，生成硝酸時(shí)作還原劑，由原子守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：2，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意此反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化。12、D【解析】

A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為防止溫度過高，導(dǎo)致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。13、D【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構(gòu)成、原子構(gòu)成作進(jìn)一步判斷。【詳解】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個(gè)分子含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮?dú)夥肿踊蜓鯕夥肿又泻械馁|(zhì)子數(shù)不等，所以兩容器中總質(zhì)子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其總質(zhì)量不一定相等，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握分子的構(gòu)成。14、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。15、D【解析】

豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無此性質(zhì)，答案為D。16、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算。【詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、H2SO4FeSO4過濾蒸發(fā)結(jié)晶【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加過量鐵粉，過濾，得到的溶液為FeSO4，固體為Cu和多余的鐵，再向固體中加過量稀硫酸，過濾得到Cu，溶液B為FeSO4，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。(1)工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，除了中和酸，還與銅離子反應(yīng)生成銅，該過程的主要目的是除去銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用“單線橋”表示為，故答案為：；(2)試劑A為稀硫酸，生成物B為FeSO4，故答案為：H2SO4；FeSO4；(3)操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。20、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除