2026屆江西省上饒化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D2、設(shè)C+CO22CO—Q1，反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變化情況為A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-4、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA6、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑7、室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變8、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3?H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3?H2O的kb=1.810-5）,下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)=0.005B．在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC．隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D．當(dāng)n(（NaOH）)=0.01mol時(shí)，c(（NH3?H2O）c(Na+）c（OH-)9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：10、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體11、下列反應(yīng)中，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變是()A．硫黃和氧氣 B．氯化鋁溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和鹽酸12、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度13、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（

）A．元素B,C,D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B,C形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C．離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>CD．元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng)14、下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是（）A．C3H8 B． C．二氯乙烷 D．15、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．的溶液中B．的溶液中：C．漂白粉溶液中：D．由水電離出的的溶液中：16、下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過(guò)程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線(xiàn)如圖所示：（1）A的名稱(chēng)是_______，E到F的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿(mǎn)足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）利用題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖（其它試劑自選）。________。18、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓20、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2_________(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是________(用簡(jiǎn)要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱(chēng)取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。21、工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，完成下列填空：(1)鈉原子核外具有_____種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類(lèi)型共有_____種；屬于原子晶體的為_(kāi)____。(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示)，下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______(選填編號(hào))。a.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d.三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向(4)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中c()的變化情況是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)瑧?yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒(méi)有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。2、B【詳解】化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都提高，則V1、V2都提高，故選B。3、B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.4、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無(wú)法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA，故A錯(cuò)誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無(wú)從確定，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。6、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽(yáng)極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。7、C【解析】A項(xiàng)，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項(xiàng)，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，錯(cuò)誤；答案選C。8、B【詳解】A．由圖可知，M點(diǎn)含等量的氯化銨和NH3?H2O，由NH3?H2ONH4++OH-，可知此時(shí)溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、C【詳解】A.氮?dú)夥肿又泻腥龑?duì)共用電子對(duì)，兩個(gè)氮原子各含有一對(duì)不共用的電子，正確的電子式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S為16號(hào)元素，得到兩個(gè)電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I，C項(xiàng)正確；D.為間羥基苯甲酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽(yáng)極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽(yáng)極，右邊Pt為陰極。【詳解】A．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。11、C【詳解】A.硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故A不選；B.氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故B不選；C.漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，當(dāng)SO2氣體過(guò)量時(shí)，，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變，故C選；D.NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故D不選。故答案選：C。12、B【解析】A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，說(shuō)明弱酸的酸性越強(qiáng)，或者弱堿的堿性越強(qiáng)，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同濃度時(shí)H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的，故A錯(cuò)誤；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考慮Na2CO3與酸的分步反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，當(dāng)SO2足量時(shí)，生成CO2和HSO3-，所以B正確；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng)，但HCl是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)，使c(HCl)減小，促進(jìn)化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，從而提高HClO的濃度；盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是說(shuō)明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題的實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一：有難電離的物質(zhì)生成，即較強(qiáng)的酸才能與較弱的酸形成的鹽反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不受這一條件的限制，已知的平衡常數(shù)K就體現(xiàn)了酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。B選項(xiàng)是個(gè)難點(diǎn)，要注意反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響，而D選項(xiàng)要注意HClO的氧化性，與NaHSO3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13、A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>C，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：O>S，元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。14、A【詳解】A．C3H8無(wú)同分異構(gòu)體，只能用來(lái)表示丙烷，故A正確；

B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B錯(cuò)誤；

C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．1s22s22p6可以用來(lái)表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D錯(cuò)誤；

故選：A。15、A【詳解】A．的溶液中含有大量OH-，以上各離子之間以及與OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．的溶液中顯酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，ClO-與SO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸與堿都抑制水的電離，由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性，堿性條件下，NH4+、HCO3-與OH-不能共存，酸性條件下，HCO3-與H+不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性為難點(diǎn)，由于常溫下，中性溶液的，當(dāng)，說(shuō)明抑制了水的電離，可能顯酸性、也可能顯堿性。16、D【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以?xún)烧呋瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同，A錯(cuò)誤；B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬?gòu)?qiáng)于P元素，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。20、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過(guò)量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時(shí)生成FeO、氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進(jìn)行分析；(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計(jì)算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】Ⅰ.(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，反應(yīng)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：Fe