2026屆廣東省普寧市華僑中學高二化學第一學期期末考試模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-2、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A．葡萄糖是人體必需的營養(yǎng)素B．葡萄糖由C、H、O三種元素組成C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進入新陳代謝D．每克葡萄糖被氧化釋放的能量比同質(zhì)量油脂被氧化時放出的能量多3、有關(guān)化學用語正確的是()A．溴乙烷的分子式：CB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CC．四氯化碳的電子式：D．乙烯分子球棍模型：4、如圖所示Cu－Zn原電池中，正極發(fā)生的反應是A．Zn–2e—=Zn2+B．Cu–2e—=Cu2+C．2H++2e—=H2↑D．Cu2++2e—=Cu5、已知某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH6、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是()A．四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料7、在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲8、一定條件下的密閉容器中，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是A．加(正)催化劑 B．增大壓強(體積減小)C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO29、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高10、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是（）A．價格便宜，不易生銹 B．鐵具有銀白色光澤，導熱性好C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D．傳熱慢，保溫性能好11、工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。下列說法正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應:2C1--2e-=Cl2↑B．電解過程中，B中NaCl溶液的濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽離子交換膜去掉，則電解反應總方程式不發(fā)生改變12、對已達到化學平衡的反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動13、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應是()A．取代反應B．氧化反應C．加成反應D．聚合反應14、常溫下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的離子組是（）A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液16、下列實驗裝置圖正確的是A．實驗室制乙烯 B．實驗室制氨氣 C．實驗室制乙烯 D．實驗室制乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應Ⅱ的原子利用率為100%B．反應Ⅲ為取代反應C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________18、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。19、某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。20、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a.及時分離出CH3OH氣體b.適當升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、A4、D5、B6、A7、D8、D9、D10、C11、C12、C13、B14、B15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯ACD18、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A