2026屆超級(jí)全能生化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆超級(jí)全能生化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:810O B.漂白粉的成分是Ca(ClO)2C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.1H、2H、3H互為同位素2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,可行的是()A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸C.除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH溶液后過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶D.用BaCl2溶液,可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開3、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中,提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A.盧瑟福 B.道爾頓 C.玻爾 D.湯姆生4、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是A.75mL3mol/L的NH4Cl B.150mL1mol/L的NaClC.50mL1.5mol/L的CaCl2 D.50mL3mol/L的NaClO5、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.投影光束 B.布朗運(yùn)動(dòng) C.美麗晚霞 D.林中光柱6、通過(guò)分類進(jìn)行比較后再推理稱為類推,類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證,以下類推的結(jié)論錯(cuò)誤的是()①原子和分子均是微觀粒子,原子在化學(xué)變化中不能再分,則分子在化學(xué)變化中也不能再分②Na、K具有強(qiáng)還原性,Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2④CuSO4溶液能夠?qū)щ?,CuSO4是電解質(zhì);將CO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)A.①②B.①③④C.①②③④D.①②④7、下列說(shuō)法正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物8、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是()A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A.從碘的四氯化碳溶液中提取碘B.除去乙醇中的苯C.從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D.從硫酸銅溶液中獲得膽礬10、下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D.若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況11、下列操作中不正確的是A.過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.分液時(shí),上層液體要從分液漏斗上口倒出D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁12、下列說(shuō)法正確的是A.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同13、下列敘述中,正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.BaSO4 C.NaCl D.HCl15、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是()A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后其酸性減弱16、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A.ClB.2NaHCO3NaC.4NOD.2Na二、非選擇題(本題包括5小題)17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):①原溶液白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問(wèn)題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是_______,可能含有的離子是______________。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)_________,說(shuō)明理由_________________________________________________________。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同學(xué)提出下列假設(shè):①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同時(shí)存在;③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法:______________________。19、某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。(1)寫出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。③裝置F的作用是________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。20、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;第一次稱量讀數(shù)為6.27g;再向沉淀中加入足量鹽酸,然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明存在的離子是________(填離子符號(hào),下同),一定不存在的離子是___________。(2)由實(shí)驗(yàn)2可知,100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實(shí)驗(yàn)3可知,100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。21、已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等,某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL,據(jù)題意回答下列問(wèn)題:(1)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________(2)請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克?_____________(3)上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/mL,為了使用方便,請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______________

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.原子符號(hào)中左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)=8+10=18,符號(hào)為O,故A錯(cuò)誤;B.漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)制得,主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,故B錯(cuò)誤;C.Cl元素為17號(hào)元素,核電荷數(shù)為17,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯(cuò)誤;D.1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)均為1而中子數(shù)不同,為氫元素的不同核素,互為同位素,故D正確;故答案為D。2、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl:通入碳酸氫鈉溶液,不能用氫氧化鈉溶液,因?yàn)槎趸家脖晃眨叔e(cuò)誤;B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸,碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳,故正確;C.除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入NaOH溶液后過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶,若加入氫氧化鉀,則引入的鉀離子為雜質(zhì),故錯(cuò)誤;D.用BaCl2溶液,不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開,硫酸和硫酸鈉都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,其他物質(zhì)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故錯(cuò)誤。故選B。3、D【解析】

A、1911年,盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;B、英國(guó)科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō),為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn);C、1913年玻爾研究氫原子光譜,引入了量子理論觀點(diǎn),提出原子軌道模型;D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型;答案選D。4、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度:c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學(xué)式中含有Cl-數(shù)目的乘積,利用c=,計(jì)算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量?!驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度:c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L,n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol,與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等,A錯(cuò)誤;B.150mL1mol/L的NaCl溶液中:c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L,氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等,B錯(cuò)誤;C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中:c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L,Cl-的物質(zhì)的量為:n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol,符合條件,C正確;D.50mL3mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷,掌握電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學(xué)式含有的該離子數(shù)目的乘積。明確題干信息的要求為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計(jì)算方法。5、B【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路,空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠,光束通過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng);布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān),故選B。6、B【解析】①原子和分子均是微觀粒子,原子在化學(xué)變化中不能再分,而分子在化學(xué)變化中可再分,①錯(cuò)誤;②Na、K具有強(qiáng)還原性,Na常溫下與水劇烈反應(yīng),K的還原性比Na強(qiáng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng),②正確;③Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,但金屬Fe、Cu等不能與水反應(yīng)生成堿和氫氣,③錯(cuò)誤;④CuSO4溶液能夠?qū)щ?,CuSO4是電解質(zhì),將CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以導(dǎo)電,而不是CO2導(dǎo)電,故CO2不是電解質(zhì),④錯(cuò)誤;因此答案選①③④。點(diǎn)睛:化學(xué)變化中分子可再分,原子不可再分是易錯(cuò)點(diǎn),CO2水溶液雖然能導(dǎo)電但本身不導(dǎo)電,故不是電解質(zhì)。7、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物,故A正確;B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的酸,如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.只有在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物才是酸,有些化合物在溶液中能電離出H+,但并不是酸,如NaHSO4,故C錯(cuò)誤;D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物,如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為酸性氧化物和堿性氧化物的概念,注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2、Al2O3等。8、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān)。【詳解】A.10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L;B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L;C.30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L;D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L;故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。9、C【解析】

A.應(yīng)該采用萃取和分液的方法分離,并且圖中冷卻水未下進(jìn)上出,溫度計(jì)的水銀球沒(méi)有放在蒸餾燒瓶的支管口附近,故A錯(cuò)誤;B.應(yīng)選蒸餾法分離,不是過(guò)濾,故B錯(cuò)誤;C.碘易升華,KI加熱不發(fā)生變化,從KI和I2的固體混合物中回收I2,應(yīng)選升華,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌,防止液體飛濺,故D錯(cuò)誤;故選C。10、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,故A錯(cuò)誤;B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度和壓強(qiáng)一定的條件下,氣體摩爾體積相同,故B正確;C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C所含的原子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),故氣體摩爾體積為1.4L?mol﹣1,不一定是在標(biāo)況下,故D錯(cuò)誤;故選B。11、D【解析】

A.過(guò)濾時(shí),應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則,其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?,A正確;B.過(guò)濾時(shí),漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,B正確;C.分液時(shí),下層液體流出后,再將上層液體從分液漏斗上口倒出,C正確;D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方,D不正確;故選D。12、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷;B.使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱,如1molO、2molH等;C.摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤,應(yīng)該為g/mol;D.2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol?!驹斀狻緼.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子,約6.02×1023個(gè)碳原子,故A正確;B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子,必須指出具體的粒子名稱,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)況,只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol,故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候,必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計(jì)算其物質(zhì)的量。13、D【解析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子,例如偏鋁酸根離子,A錯(cuò)誤;B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑,例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑,B錯(cuò)誤;C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不一定被還原,例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘離子被氧化,C錯(cuò)誤;D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì),例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,D正確;答案選D。14、A【解析】

在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),由此分析?!驹斀狻緼.CO2不能自身電離出離子,不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),故A符合題意;B.BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),故B不符合題意;C.NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故C不符合題意;D.HCl在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),故D不符合題意;答案選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),例如金屬和氯化鈉溶液,電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,電解質(zhì)只有在一定條件下可以導(dǎo)電,為易錯(cuò)點(diǎn);二氧化碳溶于水也導(dǎo)電,但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的,故二氧化碳不是電解質(zhì)。15、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO為弱酸,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子,A錯(cuò)誤;B.HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅,而HClO具有強(qiáng)的氧化性,可使變?yōu)榧t色的藍(lán)色石蕊試紙又氧化而褪色,B正確;C.HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解,發(fā)生:2HClO2HCl+O2↑,反應(yīng)放出的氣體為O2,C錯(cuò)誤;D.HClO不穩(wěn)定,分解生成HCl,所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強(qiáng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。陰影部分說(shuō)明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。【詳解】A是置換反應(yīng),故不符合題意,B不屬于氧化還原反應(yīng),故不符合題意;C是化合反應(yīng)故不符合題意;D屬于氧化還原反應(yīng),屬于陰影部分,故符合題意;答案:D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性,有Mg2+,無(wú)CO32-、SO42-,則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中,只有Mg2+遇NaOH可以生成白色沉淀,則原溶液中一定含有Mg2+;向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則原溶液中一定沒(méi)有CO32-和SO42-;原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-,則可能含有的離子是K+、Na+,故答案為Mg2+、Cl-;CO32-、SO42-;K+、Na+;⑵.根據(jù)上述分析可知,原溶液中一定有Mg2+,根據(jù)溶液電中性原則,溶液中一定含有陰離子,但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-,則一定含有Cl-,故答案是:是;溶液必須呈電中性,有Mg2+,無(wú)CO32-、SO42-,則必然有Cl-。18、CO32-、SO42-Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-===BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有Mg2+,則不存在CO32-;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Ba2+,則不存在SO42-,據(jù)此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有Mg2+,則不存在CO32-;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Ba2+,則不存在SO42-,氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則(1)根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32-、SO42-;(2)Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)根據(jù)假設(shè):①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同時(shí)存在,因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-;要證明是否存在氯離子,可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),即取適量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀生成,如果有白色沉淀,則說(shuō)明存在氯離子,如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則不存在氯離子?!军c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則,肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子;互斥性原則:在肯定某些離子的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等);電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽(yáng)離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子);進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣有漂白性(或次氯酸有漂白性)吸收氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;

(2)①利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣;

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣;③氯氣易溶于CCl4;(3)G裝置是用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體的,為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,需要排除氯氣的干擾,氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘,碘與淀粉變藍(lán),據(jù)此作答;【詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣,生成氯化錳、水和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)①為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣,可以在B中加入無(wú)水硫酸銅,如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣,故答案為無(wú)水硫酸銅;白色固體變?yōu)樗{(lán)色;②干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣,而是氯水中的次氯酸,故答案為氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的氯氣有漂白性(或次氯酸有漂白性);③氯氣易溶于CCl4,所以該裝置的作用是吸收氯氣,故答案為吸收氯氣;(3)G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)排除氯氣的干擾,在F吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去,根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì),可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),其反應(yīng)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2,生成的碘遇淀粉變藍(lán),如不變色,說(shuō)明已經(jīng)完全除去,所以可以在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗(yàn)是否存在氯氣,另外根據(jù)氯氣的漂白性,也可在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的有色布條的洗氣瓶,若不褪色,則證明氯氣已被完全吸收,此方法也可行。故答案為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)20、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解析】

取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:加入鹽

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