2026屆江蘇省蘇州市立達中學高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據是否能導電，將物質分為電解質和非電解質2、標準狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中(設氣體不發(fā)生擴散)，充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度不等于mol?L﹣1(約0.045mol?L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO23、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥4、下列物質的分類依據正確的是

物質類別

分類依據

A

酸

電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D5、下列關于膠體和溶液的說法錯誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒也能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm6、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．晶體硅硬度較大，可用作芯片B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．Al2O3熔點較高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑7、下列變化過程中屬于氧化反應的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋8、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑9、下列物質中屬于電解質的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤10、下列反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O11、下列說法正確的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍首 B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學煙霧”與NO2的排放有關 D．燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染12、2019年2月16日，在室內巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A．上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產物C．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：6D．上述反應中消耗3molP時，轉移15mole-13、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強堿溶液反應，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成14、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O15、等質量的下列物質在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．標準狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4L的H2O中含有的水分子數(shù)為NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA17、下列物質的性質與應用對應正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁18、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現(xiàn)向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn3＋,則原溶液中Cr元素的質量為A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg19、下列關于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl220、下列敘述正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料21、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸22、下列除去雜質的方法錯誤的是（）物質雜質試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸（足量）過濾DNa2CO3固體NaHCO3無加熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。24、（12分）在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。25、（12分）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.26、（10分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。27、（12分）Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標記有________（填序號）；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。28、（14分）為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染29、（10分）鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。（1）鈉的原子結構示意圖為，鈉在反應中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺_______里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質。ⅰ．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為________。ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時，要避免產生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；C.根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質和非電解質，故D錯誤；故選：A。2、B【解析】

設氣體的體積為VL，標準狀況下，n==mol，根據反應后溶液的體積計算物質的量濃度。【詳解】A.設氣體的體積為VL，標準狀況下，氣體的物質的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL，則瓶內溶液的物質的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B.NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶內溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C.SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶內溶液的物質的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D.NO2溶于水，發(fā)生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選；故選：B。3、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。4、D【解析】

A、酸的分離依據是電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產生氫離子，A錯誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應只生成鹽和水的氧化物，B錯誤；C、膠體的劃分是依據分散質粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯誤；D、在水溶液中完全電離的電解質是強電解質，D正確。答案選D。5、A【解析】

膠體不帶電；依據溶液與膠體分散質粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質特征分散質粒度介于1～100nm。【詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯誤；B、溶液中分散質粒度小于1nm，膠體分散質介于1﹣100nm，溶液中分散質微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。6、C【解析】

A．Si為半導體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關，故B錯誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強，導致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，易錯點D，NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關。7、D【解析】

物質所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，據此解答?！驹斀狻緼.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，在變化過程中得到電子，發(fā)生還原反應，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價從+2價升高到+4價，在變化過程中失去電子，發(fā)生氧化反應，故D選；答案選D。8、B【解析】

A.屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故B正確；C.屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案：B9、C【解析】

①氫氧化鈉溶于水導電，則氫氧化鈉為電解質；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導電屬于電解質；③銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質；故選：C。10、D【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C錯誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正確。答案選D。11、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍首，A錯誤；

B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素，造成水體富營養(yǎng)化引起的，B錯誤；C.在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后,產生了一種有毒的煙霧，即為光化學煙霧，故“光化學煙霧”與NO2的排放有關，C正確；

D.燃燒樹葉時往往燃燒不重復，會產生許多有毒物質，造成大氣污染，D錯誤；答案選C。

12、B【解析】

A．KClO3中K為+1價，O為-2價，所以Cl為+5價，產物KCl中Cl為-1價，故A正確；B．反應物中P元素為0價，產物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得產物，故B錯誤；C．該反應中KClO3中Cl元素化合價降低為氧化劑，P為還原劑，根據反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：6，故C正確；D．P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，轉移15mole-，故D正確；綜上所述答案為B。13、C【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，若強堿為NaOH，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！军c睛】考查Al及其化合物的性質，把握兩性化合物與強堿的反應為解答本題的關鍵，若強堿為NaOH，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。14、D【解析】刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學反應為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故選D。15、B【解析】

根據密度公式，質量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。16、B【解析】

A．氦氣分子屬于單原子分子，是含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為，N2與CO均為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；C．標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．物質的量濃度為0.5mol?L?1的MgCl2溶液中缺少溶液的體積，無法計算含有Cl?個數(shù)，故D錯誤；答案選B。17、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D.Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。18、D【解析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，F(xiàn)e元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn3+，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，設原溶液中Cr的質量為x，由電子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故選：D。19、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。20、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應生成的HClO有強氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，但和氫氟酸反應是二氧化硅的特性，故C錯誤；D．硅酸鈉能和強酸反應制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。21、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。22、C【解析】

A．與Fe反應，生成和Cu，過濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B．難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；C．Fe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯誤；D．受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質量為1.02g，即0.01mol，根據鋁元素守恒，含有鋁離子的物質的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，所以一定有SO42-，物質的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據電荷守恒確定。24、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。25、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內。因為氯氣是大氣污染物，所以應把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應設置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！军c睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。26、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含雜質氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，產生Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強。【點睛】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．27、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b、配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致部分溶質沒有進入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質的量相同，假設需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即28、天然氣<CO2+H2O=H2CO3