黑龍江省青岡縣一中2026屆化學高一第一學期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA2、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-3、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應4、下列離子方程式正確的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-=H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多C．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應6、136C呼氣法在醫(yī)學上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關于136C的說法中正確的是A．質子數是6 B．質量數是6 C．電子數是13 D．中子數是137、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:28、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A．單質硅常用作半導體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物9、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O10、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液11、如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀12、有關焰色反應的說法正確的是（）A．焰色反應是金屬單質表現的性質B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產生C．焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應中用到的鉑絲13、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+14、下列說法中，正確的是A．NaCl的摩爾質量為58.5gB．1molO2的質量是l6gC．標準狀況下，11.2L的CO2質量為22gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質的量濃度為1mol/L15、下列物質不能使有色布條褪色的是()A．溶液 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯水16、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④17、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L18、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體19、在水溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Ca2+、CO、H+ B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH- D．Ba2+、K+、OH-、Cl-20、下列敘述正確的是()A．pH值小于7的雨水稱為酸雨B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品21、下列變化過程不一定有電子轉移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋22、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計右下圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料?，F有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。24、（12分）已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。25、（12分）Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假設1成立，則實驗現象是____；若假設2成立，發(fā)生反應的離子方程式為______。(2)經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設計實驗計算二者的物質的量：取一定量的該固體粉末溶于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質的量分別為____、_______。(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____。26、（10分）如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現象是B________；D________請寫出C中發(fā)生反應的化學方程式________（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________。（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。27、（12分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。28、（14分）某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現象是____________。29、（10分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D②③④⑤⑥⑦（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉移的電子數為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數為0.3NA，正確；故選D。【點睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。2、B【解析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應，不能共存，故錯；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應，不能共存，故錯；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。3、A【解析】

A．硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B．粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，為置換反應，是氧化還原反應，B錯誤；C．反應：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤；D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，D錯誤；答案選A。4、A【解析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應為Cl2+2I-═2Cl-+I2，選項A正確；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，選項B錯誤；C、氫氧化銅與鹽酸反應為：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，選項C錯誤；D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項D正確；答案選A。5、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B.電子層數多少與非金屬性無直接關系，故B不符合題意；C.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應，說明Y的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應水化物酸性越強，則非金屬性越強。6、A【解析】

136C的質子數為6，質量數為13，核外電子數6，由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14﹣6=8，故選A?！军c睛】明確質量數=質子數+中子數及原子中質子數等于核外電子數即可解答。7、B【解析】

根據發(fā)生的反應：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據反應中電子得失守恒，應該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關系式成立，故選B。8、D【解析】A.單質硅能導電，常用作半導體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯誤，答案選D。9、C【解析】

根據題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質的性質相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據此分析。【詳解】A．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質能與水反應，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。10、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。11、B【解析】

A．氧氣是單質，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質的分類不同，錯誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質的分類不同，錯誤；答案選B。12、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，根據定義知，無論某元素的單質還是化合物在灼燒時都呈現相同的特殊顏色，所以是元素的性質，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。14、C【解析】

A．NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，故A錯誤；B．氧氣摩爾質量M＝32g/mol，1molO2的質量是32g，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2L的CO2質量＝×44g/mol＝22g，故C正確；D．40gNaOH物質的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質的量濃度不等于1mol/L，故D錯誤；故答案選C。15、A【解析】

A．CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-無漂白性，不能使有色物質褪色，A符合題意；B．NaClO具有強氧化性，可以使有色物質褪色，B不符合題意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物質褪色，C不符合題意；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能夠使有色物質褪色，D不符合題意；故答案為A。16、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。17、A【解析】

鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，所以當有1mol銅離子參加反應時，鐵片質量增加8克。而鐵片質量實際增加0.4克所以參加反應的銅離子物質的量為=0.05mol，硫酸銅的濃度為=0.5mol/L；故答案為A。18、C【解析】

A、為避免加熱時出現暴沸現象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。19、D【解析】

A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應，不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中，醋酸根與氫離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。20、C【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯誤；B.有些金屬元素的單質或化合物在灼燒時不能使火焰呈現顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C.膠體遇到光束會產生一條光亮的通路，而溶液不會發(fā)生該現象，因此可以利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導纖維主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是C。21、A【解析】

A．HCl→MgCl2過程有可能是鹽酸與氧化鎂反應，該反應中無元素化合價發(fā)生變化，無電子轉移，故A符合題意；B．Na→Na＋過程中鈉元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉移，故B不符合題意；C．CO→CO2過程中碳元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉移，故C不符合題意；D．Fe3＋→Fe2＋過程中鐵元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉移，故D不符合題意；故答案為：A。22、A【解析】A、關閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內，產生氣體壓強增大，導致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯誤；B、升高溫度能加快化學反應速率，所以在裝置左側稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關閉或開啟活塞1能控制U形管內產生氣體的壓強，當壓強大時能使銅和稀硝酸分離從而停止反應，所以通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應產生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應所產生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應，易錯選項是A，學生往往容易忘記U形管內氣體產生的壓強對加入稀硝酸的影響而作出錯誤判斷。二、非選擇題(共84分)23、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據B是黑色固體單質，金屬A和C反應生成，聯想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質為氯氣，單質B能使淀粉溶液變藍為I2。【詳解】⑴若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質B即物質的量，消耗單質A的物質的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質Cl2，單質B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃?。幌跛徙y和稀硝酸。25、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無Fe3+所以溶液也不變紅；(2)紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加入鐵單質后，各種離子物質的量減小，根據圖像，分析出各離子的物質的量?！驹斀狻?1)若假設1成立，Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe3+，則實驗現象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色；由資料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍色所以溶液變藍，因溶液中無Fe3+，所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中沒有固體，則發(fā)生離子反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根據圖像，三種離子物質的量減小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入鐵之前發(fā)生的反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入鐵之后，發(fā)生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。設Fe2O3的物質的量為x，Cu2O的物質的量為y，根據三價鐵離子的物質的量關系建立關系式2x-2y=0.1，根據銅離子關系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由圖象可知，當加入0.4mol鐵粉時，溶液恰好為FeSO4溶液，根據鐵元素守恒，含有FeSO4的物質的量為0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根據硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L?！军c睛】根據圖像分析出化學反應，結合氧化性順序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各條線的含義，找出關鍵點，再結合元素守恒關系計算。26、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產生白色沉淀溶液變藍2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶內頁面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據氯氣的性質和氯水的成分確定實驗現象；（3）根據實驗現象確定產物，進而得出反應的化學方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產生，再變無色是由于漂白作用，據此分析；（5）實驗結束后，由于余熱作用產生的氯氣應進行收集或吸收；（6）根據得失電子守恒進行計算。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結合成AgCl沉淀，故B中現象為產生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍色，故D中的現象為溶液變?yōu)樗{色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說明該產物的水溶液顯酸性，結合元素守恒可知，產物為HCl；“另一產物能使澄清石灰水變渾濁”則該產物為CO2，故該反應的化學方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實驗結束后，由于余熱會繼續(xù)產生氯氣，此時應關閉Ⅰ中活塞，產生的氯氣不通過后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時可觀察到Ⅰ中b瓶內液面下降，c中液面上升；（6）該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應生成NaClO和NaClO3的物質的量之比為1:2，設其物質的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質的量為1mol+2mol2=1.5mol；根據得失電子守恒可得，反應過程中，氧化劑得到的電子數也為11mol，故氧化劑的物質的量為11mol2【點睛】氧化還原反應的本質是電子轉移，故根據電子轉移守恒計算有關氧化還原反應的問題通常是最快捷的方法，這樣就沒有必要把所有的化學方程式寫出來并配平，要注意學會，并能舉一反三、融會貫通。27、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據計算結果選擇量筒規(guī)格；根據濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據實驗操作對c=的影響分析配制過程中產生的誤差?！驹斀狻?1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。28、NO3-生成白色沉淀AlO2-K+、Al3+用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+【解析】（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大