廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④2、海水中含有80多種元素,是重要的資源寶庫。己知不同條件下,海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是()A.當(dāng),此中主要碳源為B.A點(diǎn),溶液中和濃度相同C.當(dāng)時(shí),D.碳酸的約為3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NAC.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為4NAD.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA4、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中W、R同主族;X是形成化合物種類最多的元素;常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是A.X、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YB.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<RC.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑D.1molR2Z2與足量W2Z反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、縱觀古今,化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析A《天工開物》“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識(shí)》“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去金存,數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬,曬干燒灰,以水淋汁,浣衣發(fā)面,去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A.A B.B C.C D.D6、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,下列說法不正確的是()XYZQA.原子半徑(r):r(Y)>r(Z)>r(X)B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C.推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下,Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì),該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>YB.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性8、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷 D.3─甲基己烷9、25

℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水,增大C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性10、某課外活動(dòng)小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A.鋅被腐蝕 B.金屬片剪口變紅C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡11、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無關(guān)的是A.鋁還原性較強(qiáng) B.鋁能形成多種合金C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià) D.反應(yīng)放出大量的熱12、在常溫常壓下,將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來的狀況,剩余氣體25mL。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB.原混合氣體中O2的體積可能是50mLC.剩余25mL氣體可能全部是SO2D.剩余25mL氣體可能是SO2與O213、25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A.pH=7時(shí),c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1-)C.pH=12時(shí),c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D.25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-114、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時(shí),有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O15、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛?!边@里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水16、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO3C.ZWY是離子化合物,其水溶液中只存在電離平衡D.單質(zhì)熔點(diǎn):X<Y17、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A.分子式為C15H24O2B.屬子芳香族化合物C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中所有原子可能共平面18、北宋《本草圖經(jīng)》中載有:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出色赤如融金汁者,是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是A.樸消是黑火藥的成分之一 B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C.此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅19、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸20、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載:“絳礬,本來綠色,……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳礬)置于鐵板上,聚炭,……吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是()A.FeSO4·7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO421、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I222、下列反應(yīng)中,同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白二、非選擇題(共84分)23、(14分)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是_______;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無機(jī)試劑任選)。24、(12分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_______________。25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。26、(10分)探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個(gè)試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實(shí)驗(yàn)方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.27、(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問題:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:______________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則測(cè)定結(jié)果_____________________。③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。28、(14分)大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____,其中NH2-空間構(gòu)型為____;N和P的價(jià)電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。29、(10分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。(1)步驟I,CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。②一定條件下,向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣,發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(T1,T2)氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。i.T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是______________。ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出:其他條件相同時(shí),起始充入0.5aL半水煤氣,T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)隨時(shí)間的變化曲線。______________(2)步驟Ⅱ,用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí),初期無明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是__________(選填字母)。a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。③當(dāng)吸收劑失效時(shí),請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示):____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。2、B【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出,當(dāng)pH為8.14時(shí),海水中主要以的形式存在,A項(xiàng)正確;B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同,和濃度并不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)時(shí),即圖中的B點(diǎn),此時(shí)溶液的pH在10左右,顯堿性,因此,C項(xiàng)正確;D.的表達(dá)式為,當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí),的表達(dá)式就剩下,此時(shí)約為,D項(xiàng)正確;答案選B。3、B【解析】

A.35Cl和37C1的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定,則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確;B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA,B正確;C.1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵,則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確;D.銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA,D不正確;故選B。4、C【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是形成化合物種類最多的元素,推出X為C,常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物,可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族,因此推出R為Na,X為C,Z為O,可知Y為N。A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn):CH4<H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為:O2-、Na+,電子層相同,原子序數(shù)小的,離子半徑大,離子的半徑大?。篛2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑,C項(xiàng)正確;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。5、B【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰;B、汞為液態(tài)金屬,受熱易揮發(fā);C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答;D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。【詳解】A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰,“石灰”指的是石灰石,故A正確;B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金,涂在銀器上,加熱,汞轉(zhuǎn)化為蒸氣,被蒸發(fā),剩下的金附著在銀的表面,所以“入火則汞去”是指蒸發(fā),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀,含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來辨別,故C正確;D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂,油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,草木灰中含有碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,所以可以用草木灰水溶液洗衣服,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。6、D【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,則X位于第二期,Y、Z位于第三周期;X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于ⅣA族,為C元素,結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知,Y為S,Z為Cl元素,Q為Sc元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為C元素,Y為S,Z為Cl元素,Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),故A正確;B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸,HCl和硫酸都是強(qiáng)酸,故B正確;C.Q位于ⅥA族,最外層含有6個(gè)電子,根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng),故C正確;D.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng),非金屬性Cl>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)誤;故選D。7、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下,Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體,該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu),X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸,X是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4;Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍,Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù),且大于Si元素,則Z為S元素;W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素,則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng),A正確;B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在,B正確;C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近,C正確;D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等,不一定具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。8、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3,命名是正確的;B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3,命名正確;C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3─二甲基戊烷,C錯(cuò)誤;D.3─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,命名正確。命名錯(cuò)誤的是C,故選C。9、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-?!驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN,故A正確;B.向稀醋酸溶液中加少量水,,平衡常數(shù)不變,醋酸根離子濃度減小,比值減小,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)越弱越水解,因此碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大,故C錯(cuò)誤;D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,,因此混合后水解為主要,因此溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。10、D【解析】

鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,鐵為正極,發(fā)生吸氧腐蝕,2H2O+O2+4e-=4OH-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,鋅被腐蝕,故A正確;B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色,故B正確;C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,導(dǎo)氣管里形成一段水柱,故C正確;D.原電池形成后沒有氣體生成,發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡,故D錯(cuò)誤;故選D。11、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌,該反應(yīng)中Al作還原劑,Al的還原性比錳、釩等金屬的強(qiáng),故A相關(guān);B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān),和鋁本身的性質(zhì)有關(guān),故B不相關(guān);C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià),所以用鋁來制備錳和釩,故C相關(guān);D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì),為放熱反應(yīng),放出大量熱,故D相關(guān);題目要求選擇不相干的,故選B。【點(diǎn)睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用,把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的原理,實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng),題目難度不大。12、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;據(jù)此討論;若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①,H2S有剩余;若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①,沒有氣體;若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余,氣體為氧氣、二氧化硫;若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氣體為二氧化硫;若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,氣體為二氧化硫,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻縃2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;①若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2S有剩余,則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中O2為25mL,H2S為100-25=75mL,符合題意;②若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①,沒有剩余氣體,不符合題意;③若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余,則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫,其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意;④若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,最后氣體為二氧化硫,體積為50mL,不符合題意;⑤若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,硫化氫、氧氣全部反應(yīng),剩余氣體為二氧化硫,n(SO2)=25mL;則根據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知,n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL;n(H2S)=n(SO2)=25mL;根據(jù)題意可知,H2S與O2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL,所以,原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL;結(jié)合以上分析可知,只有D選項(xiàng)不可能;故答案選D。13、A【解析】

A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),pH=7時(shí),c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;B、據(jù)圖可知,pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中c(Cl-)<c(Na+),故B錯(cuò)誤;C、pH=12時(shí),溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,則c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol·L-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mol·L-1,則Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(OH-)=10-4mol·L-1,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等,難點(diǎn)為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),溶液的pH=10這個(gè)條件。14、C【解析】A,根據(jù)題意,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,Cu2O又被還原成Cu,整個(gè)過程中Cu相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,A項(xiàng)正確;B,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B項(xiàng)正確;C,放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,D項(xiàng)正確;答案選C。15、B【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng),根據(jù)選項(xiàng)B最符合,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬;答案選B。16、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫,說明為硫氫化鉀溶液,則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電子層數(shù)相同,X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤;B.硅酸為弱酸,亞硫酸為弱酸,但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸比硅酸強(qiáng),故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確;C.硫氫化鉀是離子化合物,其完全電離,但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解,存在電離平衡和水解平衡,故錯(cuò)誤;D.硅形成原子晶體,硫形成分子晶體,所以硅的熔點(diǎn)高于硫,故錯(cuò)誤。故選B。17、C【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,分子式為C15H22O2,故A錯(cuò)誤;B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán),不屬子芳香族化合物,故B錯(cuò)誤;C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故C正確;D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【解析】

由信息可知,綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,以此分析?!驹斀狻緼.樸消是Na2SO4·10H2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固體)三碳(木炭粉),故A錯(cuò)誤;B.綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸,則流出的液體中含有硫酸,現(xiàn)象明顯,是鑒別綠礬的方法,故C正確;D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì),把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。19、C【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng),生成物中含有烯烴,把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應(yīng),裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A正確;B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高,實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少,實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色,B正確;C.裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁,所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2,C錯(cuò)誤;D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸,D正確;答案選C。20、B【解析】

由信息可知,綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物,即FeSO4·7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣,三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸,不涉及的物質(zhì)是S,答案選B?!军c(diǎn)睛】硫?yàn)榈S色固體,在題目中并未涉及,做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。21、C【解析】

A.酸性條件下,硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.應(yīng)先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾,再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液變紅色,可證明溶液中含有Fe2+,故C正確;D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng),故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。22、B【解析】

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故A錯(cuò)誤;B.將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià)),所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),氣體既未被氧化也未被還原,故D錯(cuò)誤;故選:B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】

甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:和HCl,與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是,D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G:,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【詳解】(1)A是,名稱為甲苯,A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl,反應(yīng)方程式為:+Cl2+HCl;(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E:,是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵;(3)C結(jié)構(gòu)簡式為,可知C的分子式為C9H11O2N;C分子中含有羧基、氨基,一定條件下,能發(fā)生縮聚反應(yīng),氨基脫去H原子,羧基脫去羥基,二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解使溶液顯堿性,B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl,溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+,使反應(yīng)生成的HCl被吸收,從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;(5)C結(jié)構(gòu)簡式是,分子式為C9H11O2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件:①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2;②含有硝基;③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1,則X可能的結(jié)構(gòu)為或;(6)2,6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯(cuò)點(diǎn),題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。24、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵,A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng),說明B中含有碳碳雙鍵,應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,故A為,則B為,D為,C為,C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為;由F的分子式可知,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為;A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH

水溶液、加熱;(2)根據(jù)分析可知H為,H中官能團(tuán)為羥基、羧基;(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,反應(yīng)方程式為+O2+2H2O;(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件:

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有HCOO-;

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基,說明含有苯環(huán)且只有一個(gè)甲基;

③具有5組核磁共振氫譜峰,有5種氫原子,

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或;(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成;合成路線流程圖為:。25、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測(cè)定MgCO3·nH2O中n值、測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測(cè)定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積,可以通過計(jì)算確定MgCO3·nH2O中n值。測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量?!驹斀狻浚?)①步驟2控制溫度在50℃,當(dāng)溫度不超過100℃時(shí),較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱,又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO3·nH2O沉淀的同時(shí)還得到(NH4)2SO4,化學(xué)方程式為:MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)洗滌液中的SO42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒,有=0.05mol,解得n=4。(3)①H2O2溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性,應(yīng)裝在酸式滴定管中。②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大,舍去,計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中,H2O2做氧化劑,-1價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2價(jià),F(xiàn)e2+中鐵的化合價(jià)升高到+3價(jià),根據(jù)電子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.13%。【點(diǎn)睛】當(dāng)控制溫度在100℃以下時(shí),可以采取水浴加熱的方法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測(cè)離子,選擇檢測(cè)的離子一定是濾液中的離子,并且容易通過化學(xué)方法檢測(cè)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。26、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42﹣檢驗(yàn)【解析】

探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性,C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣?!驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境;(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色,D中無明顯現(xiàn)象;(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42﹣檢驗(yàn),所以該方案不合理?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別,二氧化硫的性質(zhì)主要有:①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣;⑤具有氧化性,但比較弱。27、3213K2C2O4隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng);(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析;②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析;③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答;(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答;②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算;結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答;③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?!驹斀狻浚?)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,根據(jù)元素守恒規(guī)律可知,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,故答案為3;2;1;3K2C2O4。(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣;反應(yīng)中有氣體生成,不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置,故答案為隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,故答案為CO2;CO;③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?,故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?;④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3,故答案為取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液;溶液變紅色,證明含有Fe2O3;(3)①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作;高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn),故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗;粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為;滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,導(dǎo)致最終結(jié)果偏低,故答案為;偏低;③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”),故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度??紤]的主要因素如下:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸;進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等);防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進(jìn)行等);污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞;防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。28、63d54s2球形N>C>Mnsp3V型N原子半徑較小,不能容納較多的原子軌道,故不能形成H3NO4分子6【解析】

(1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形;(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量,元素的非金屬性越強(qiáng),往往其電負(fù)性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負(fù)性增大;(3)HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì),其雜化方式為sp3,在-NH2中N有兩個(gè)單鍵,一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子,因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道,所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)依然可以視為

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