2026屆浙江省寧波市諾丁漢大學附屬中學化學高三第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)2、實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯3、下列有關說法或?qū)τ嘘P現(xiàn)象的解釋正確的是（）A．SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含了物理和化學變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體4、丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應：第一步進攻丙烯生成碳正離子，第二步進攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應進程與能量關系如圖。下列說法正確的是A．催化劑可以改變反應的焓變B．過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C．生成①的過程所需的活化能較低，速率快D．丙烯與HCl加成反應主要生成5、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色待測液可能為KOH溶液B向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入SO2氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D7、下列說法正確的是A．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B．實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化8、下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤9、25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實驗序號c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由實驗甲可判斷出MOH為弱堿 B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C．a(chǎn)>0.10 D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)10、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵11、常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．當通入的Cl2為22.4L時，反應中電子轉移數(shù)目為0.1NAB．當溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-一定為0.2molC．當電子轉移數(shù)目為0.2NA時，生成NaCl0.2molD．當溶液質(zhì)量增加7.1g時，溶液中Na+增加0.2NA12、用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色13、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．14、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO215、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA16、關于一些實驗的下列說法中，正確的有幾個①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應實驗操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實驗操作：將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗證實驗時，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點不同的液體的混合物A．6個 B．7個 C．5個 D．4個二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。18、中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。19、工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質(zhì)相似②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關系如表所示溫度／℃10306090濃度/mol／L0.210.170.140.10回答下列問題：（1）流程中殘渣M的主要成分為____。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______________。20、亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。（5）請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實驗結束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是________________________。21、某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：己知：氣體的體積均在標準狀況下測定：固體A只含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：（1）氣體B的化學式為____________________________。（2）寫出M高溫分解的化學方程式____________________________。（3）寫出固體A與H2O反應的化學方程式____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A.電解條件時應看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強氧化性；B.根據(jù)“強堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件，解題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉化條件。2、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。3、C【解析】A項，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，SiO2與HF溶液反應生成SiF4和H2O，但SiO2屬于酸性氧化物，錯誤；B項，SO2水溶液中的導電離子是由SO2與水反應生成的H2SO3電離出來的，不是SO2電離的，NH3水溶液中的導電離子是由NH3與水反應生成的NH3·H2O電離出來的，不是NH3電離的，SO2和NH3均屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，石頭的成分中含CaCO3，“水滴石穿”發(fā)生反應：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化學變化，正確；D項，14CO2和12CO2屬于化合物，不是同素異形體，錯誤；答案選C。4、D【詳解】A.催化劑可降低反應的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應的焓變，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)(Ⅰ)沒有過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯誤；C.根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則反應速率較慢，故C錯誤；D.根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。5、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2>I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯誤；本題答案為A。6、A【分析】A.焰色反應是元素的性質(zhì)；B.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯氣沒有漂白性；D.Cu與濃硝酸反應后的溶液為綠色?！驹斀狻緼.用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中含有K+，溶液可能為KOH溶液，也可能是鉀鹽溶液，A正確；B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁，溶液中可能含有Ag+，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B錯誤；C.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cl2沒有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2與溶液中的H2O反應產(chǎn)生了具有氧化性的HClO，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，C錯誤；D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，溶液變?yōu)榫G色，將溶液稀釋后會變?yōu)樗{色。在該反應中濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學實驗操作與實驗現(xiàn)象的描述和使用結論的正誤判斷的知識?；瘜W是一門實驗性學科，通過實驗不僅可以學習知識，獲得新知，而且可以加深對知識的理解和掌握，一定要仔細觀察現(xiàn)象，不能想當然，要學會透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)，得出正確的結論，不能以偏概全，妄下結論。7、A【詳解】A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故A正確；B項、實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，加熱氯化銨固不能制取氨氣，故B錯誤；C項、過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、煤的氣化與液化、煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。【點睛】堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉與酸反應還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物是解答易錯點。8、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯誤，答案選B。9、B【解析】A.依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；C.MOH為弱堿，當a=0.10，反應恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=，故D正確。故選B。10、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。11、C【詳解】A．常溫下，2.24

LCl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，與氫氧化鈉反應時轉移電子數(shù)目少于0.1NA，故A錯誤；B．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應，不能確定反應進行的程度，無法計算溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉移數(shù)目為

NA時，只有1mol氯氣參加反應，生成1molNaCl，則當電子轉移數(shù)目為0.2

NA時，生成0.2molNaCl，故C正確；D．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應，溶液中Na+數(shù)目不變，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意氣體的體積與所處狀態(tài)有關，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。12、D【解析】濃鹽酸與MnO2反應產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應，溶液不會渾濁。B錯誤。濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會溶解。C錯誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。13、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應，加入，發(fā)生反應：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應，加入，稀硫酸與反應生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應，加入后溶液中不發(fā)生任何反應，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。14、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確。考點：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。15、A【解析】A、根據(jù)反應方程式，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2時轉移電子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故A正確；B、堿性溶液中計算水電離的OH－物質(zhì)的量，需要計算溶液中H＋，因為水電離出的H＋和OH－物質(zhì)的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B錯誤；C、氫氧燃料電池，氧氣作正極，1molO2參加反應轉移4mole－，故C錯誤；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)反應方程式，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，故D錯誤；故答案選A。16、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故①錯誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉移到容量瓶中，防止實驗誤差，故②正確；③鈉的熔點低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應，因此做Na的性質(zhì)的驗證實驗時，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點不同分離的，但不是所有沸點不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點必須相差較大，一般需要達到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故⑦錯誤；正確的有5個，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁熱過濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過濾得到殘渣M為不與鹽酸反應的銅和硅，浸出液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過濾得到溶液B，主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；（1）.根據(jù)上述分析，流程中殘渣M的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，所以最佳試劑是鐵氰化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子，故答案是：K3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，Li2CO3的物質(zhì)的量濃度越小，所以蒸發(fā)濃縮后應趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；（4）.將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中焙燒時，應置于坩堝中進行加熱；由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為27.45g，其物質(zhì)的量約為0.15mol，則Co的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.85g，C點鈷氧化物質(zhì)量為12.045g，氧化物中氧元素質(zhì)量為12.045g－8.85g=3.195g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.15mol：≈3：4，故C點Co氧化物為Co3O4；B點對應物質(zhì)的質(zhì)量為22.05g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少27.45g-22.05g=5.4g，為結晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4和二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為：坩堝；Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。20、關閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。【解析】裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，