四川省宜賓市普通高中2026屆化學高二上期中復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于吸熱反應的是()A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．碳酸鈣的分解2、在同溫、同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2c B．a(chǎn)＝b＝c C．a(chǎn)＜b，c＝a/2 D．無法比較3、下列說法錯誤的是A．油脂在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油B．油脂主要是在小腸中被消化吸收C．磷脂對人體吸收維生素A、E是有利的D．同質量的脂肪在體內(nèi)氧化時放出的能量比糖類和蛋白質高得多，故脂肪是人體提供能量的主要物質4、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm5、下列提供了有關物質的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA7、下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵8、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應放熱)。現(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質量，應采用的反應條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓9、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－111、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na+)的關系12、下列關于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害13、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量相同14、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl215、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-16、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結合H＋的能力比H2O強C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質的量濃度的大小順序為：③>①>②D．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②17、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)氣泡C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測定18、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol19、下列說法或表示方法正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol20、“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%21、現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。以煤氣(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．B電極為正極B．CO32-移向A電極C．A極的電極反應式為CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2OD．B極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-22、在下述條件下，能發(fā)生化學反應的是A．甲烷與氧氣混合并置于光照下B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．將甲烷通入熱的強堿溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結果)27、（12分）I．現(xiàn)用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應的能量變化如圖所示。此反應的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。(2)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________。(3)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應式：______；工作一段時間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質粒子的直徑范圍為________；若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH29、（10分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應是放熱反應，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應，是酸堿中和反應，是放熱反應，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應，是放熱反應，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學鍵，吸收能量，為吸熱反應，故D正確；故選D。2、C【解析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉化為液態(tài)水要放熱，所以反應①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。3、D【解析】A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油，故A正確；B.油脂主要在小腸中被消化吸收，B項錯誤；C.磷脂能溶解維生素A、E，所以對人體吸收維生素A、E是有利的，故C正確；D同質量的脂肪在體內(nèi)氧化時放出的熱量比糖類和蛋白質高，但其提供的能量只占日需總能量的20%～25%，人體提供能量的主要物質是糖類(淀粉),故D錯誤；答案：D。4、B【詳解】根據(jù)分散質粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，故選B。5、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法。選項A是易錯點，注意不能根據(jù)物質的組成元素判斷晶體類型。6、D【分析】A、求出34gH2O2的物質的量，一個雙氧水分子有三個共用電子對；B、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質的量1mol，一個雙氧水分子有三個共用電子對，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。7、C【解析】A、氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，但是該物質為離子化合物，A錯誤；B、由共價鍵形成的分子，可能是單質，也可能是共價化合物，B錯誤；C、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，C正確；D、金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，比如氯化鋁，D錯誤；正確選項C?！军c睛】共價化合物中一定含有共價鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。8、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應使反應向左進行。正反應為放熱反應，故因采用高溫；減小壓強，反應向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行。故綜合可知，應采用高溫低壓的反應條件?？键c：化學平衡點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。9、A【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應，ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)題意可知，生成的水應該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；D．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤；故答案選A。10、B【詳解】達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應的各物質的物質的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；

B.B的轉化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；

D.B表示該反應在5min內(nèi)的化學反應速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯誤；答案：B

11、C【詳解】常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】應用電荷守恒和溶液pH=7結合思考。12、B【解析】魚肝油飯后服用或與食物同時服用比飯前服用吸收率提高20～30%?；嘉笣冋叻肗aHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。13、D【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負極、Cu為正極，原電池工作時：陽離子移向正極、陰離子移向負極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護法，其中鋼閘門接外加電源的負極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側Al電極為負極，電極反應式為，左側Zn電極為負極，電極反應式為，裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的關系式為，消耗負極材料的物質的量不同，故D錯誤。故答案選：D。14、A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。15、D【詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D?！军c睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。16、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結合H＋的能力比H2O強，B正確；C.等物質的量濃度時，溶液的堿性排序為：③<①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質的量濃度的大小順序為：③>①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。17、B【詳解】A、讀數(shù)時，視線應在凹液面的最低點處，而且要與液面成水平，故A錯誤；B、排除堿式滴定管內(nèi)氣泡的方法是：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故B正確；C、不能用酸式滴定管盛裝堿液，故C錯誤；D、中和熱測定時溫度計要測反應混合液的最高溫度，因此溫度計要在小燒杯中，故D錯誤；故選B。18、B【分析】中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。【詳解】A.反應熱化學方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B.符合中和熱的定義，B正確；C.反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D.熱化學方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應用，本題的解題關鍵是要注意概念的內(nèi)涵理解。19、C【詳解】A、等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；故選C。20、D【解析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。21、C【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．B電極是正極，A是負極，A正確。B．A是負極，陰離子CO32-移向負極，B正確。C．A極的電極反應式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，C錯誤。D．B極的電極反應式正確，D正確。本題選C。22、B【詳解】A．甲烷在點燃的條件下能與氧氣反應，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應，故A不符合題意；B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質和氫氣，故B符合題意；C．甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D．甲烷的化學性質穩(wěn)定，將甲烷通入熱的強堿溶液中不反應，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質的量，繼而確定樣品中氮的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質的物質的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應方程式可知存在數(shù)量關系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質量分數(shù)為=18.67%?！军c睛】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復，即達到滴定終點。27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏??；（5）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿