2026屆山西省大同市第三中學化學高二上期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物2、對于反應。改變下列條件能加快反應速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥3、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢的起反應，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應時間 B．增大壓強C．使用高效催化劑 D．升高溫度4、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e一=4OH-5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之為0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+數(shù)為0.05NA6、下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-7、用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是A．電解過程中，溶液的H+濃度不斷減小B．當轉移0.4mole﹣時，電解生成的銅為6.4gC．陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：18、分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑9、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液10、常溫下，用物質的量濃度為amol?L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L-1某酸HA溶液，溶液中水電離出的c水(H+)的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確()A．N點溶液顯酸性B．Ka(HA)的值約為10-5C．R點溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)11、下列關于化學電源的敘述錯誤的是（）A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高12、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據(jù)反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉B．甲組操作時，溶液顏色變淺C．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時，C2作正極13、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．14、如圖示與對應的敘述符合的是A．如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．如圖可知，反應C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應D．如圖可知表示25℃時用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線15、某烴的相對分子質量為86,分子中含有1個一CH2一、1個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤17、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產物在總產物中的比例18、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達到飽和D．其最高價氧化物溶于水是強酸，且有氣態(tài)氫化物19、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的20、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示

21、25℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡關系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉化為Y點對應的溶液22、下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________25、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。26、（10分）氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。27、（12分）化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為___________________________。28、（14分）電化學的應用十分廣泛，是現(xiàn)代生產、生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：（1）請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設計成一個原電池。①電解液：___，②正極材料：___；③負極反應式：___。（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①電池放電時，負極的電極反應式為___。②當該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是___。A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。29、（10分）回答下列問題(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。①原因：______________________________________________________________②改進方案：___________________________________________________________③改進后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用來浸泡標本，故B錯誤；C．NaOH是強堿，有很強的刺激性，不能用來治療胃酸過度，故C錯誤；D．鋁是一種活潑金屬，能和酸反應，用來盛裝酸性食品可對鋁制容器造成腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c睛】2、B【詳解】①升高溫度，增加單位體積內的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質的濃度不變，單位體積內活化分子的數(shù)目不變，化學反應速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；④減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。3、C【詳解】A．增加反應時間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強可加快反應速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應速率，但平衡會逆向移動，D不符合題意；答案選C。4、A【詳解】A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。5、C【分析】【詳解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺體積無法計算陰離子數(shù)目，故A錯誤；B．磷酸鈉為強酸弱堿鹽，PO43-會少量水解，數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA個H+，故C正確；D．CH3COOH為弱電解質，部分電離，H+數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】弱酸根離子與弱堿離子在溶液中能相互促進水解反應，而不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．因Ba2+、SO42-發(fā)生復分解反應，而不能共存，選項A不選；B．因Al3+、HCO3-相互促進水解，而不能大量共存，選項B選；C．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，選項C不選；D．因H+、CO32-發(fā)生復分解反應，而不能大量共存，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意不能共存發(fā)生的反應類型，選項B為解答的難點，題目難度不大。7、B【分析】惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，開始時陽極上析出O2、陰極上析出Cu，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有陽極析出氣體，則轉移電子和生成氫氣體積關系應該成正比，為一條直線，結合圖2可知，0-P為直線、P-Q為直線，且二者斜率不同，說明P-Q時陰極上析出氫氣，則P-Q發(fā)生反應2H2O2H2↑+O2↑，0-P收集的氣體是O2，P到Q點時收集到的混合氣體為H2和O2?！驹斀狻緼．惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實質電解水，溶液pH在電解過程中是減小，溶液的H+濃度不斷增大，故A錯誤；B．電解過程中的陰極上，先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生，電解過程中的陽極，溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析圖象可知轉移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質量為6.4g，故B正確；C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，電解過程中的陽極上溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，故C錯誤；D．到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，體積比為2：1，Q點收集到的氣體中H2和O2體積比為1：1，故D錯誤；故選B。8、B【分析】【詳解】A．①中Mg為負極，②中電解質溶液為氫氧化鈉，Al和氫氧化鈉反應，則Al為負極，③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu為負極，④中Fe為負極，故A錯誤；B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯誤；D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；答案選B。9、D【分析】硫酸的物質的量為0.4mol，鋅的物質的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產生氫氣的量由鋅的物質的量決定?！驹斀狻緼．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應速率不變，A錯誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構成原電池，加快反應速率，但影響生成氫氣的量，B錯誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應不能得到氫氣，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液后相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。10、B【分析】酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大，則[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸陰離子或弱堿陽離子促進水電離，則[﹣lgc水(H+)]小，根據(jù)圖知，開始時溶質為HA，水電離的H+濃度為110-11mol/L，HA為弱酸，溶液呈酸性而抑制水電離，隨著NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而導致水電離程度增大，NaA溶液呈堿性，R點水電離的H+濃度為110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶質為HA、NaA，N點水電離程度最大，溶液中溶質為NaA，繼續(xù)加入NaOH導致溶液中水電離程度減小，Q點溶質為NaA、NaOH。【詳解】A．N點溶質為強堿弱酸鹽NaA，NaA水解導致溶液呈堿性，則N點溶液呈堿性，故A錯誤；B．開始時溶質為HA，HA電離程度較小，則溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正確；C．R點溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)=c(A﹣)，故C錯誤；D．Q點溶質為NaOH、NaA，NaOH過量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D錯誤；故選：B。11、B【詳解】A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；C.通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；D.堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。答案選B。12、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應。【詳解】A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；B、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，解題關鍵：明確電極的判斷、電極反應等，難點：判斷裝置能否形成原電池。13、D【詳解】A.HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，A項錯誤；B.Ka=，只與溫度有關，不會隨著濃度的變化而變化，B項錯誤；C.=，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無線接近于10-7mol，故會減小，C項錯誤；D.=，因c(F-)減小，故增大，D項正確；答案選D。14、C【分析】A、使用催化劑化學反應速率加快；

B.根據(jù)蓋斯定律進行計算C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變ΔH；C.鎂與鹽酸反應為放熱反應；D.醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，顯堿性?！驹斀狻緼、使用催化劑化學反應速率加快,所以正反應速率的虛線在實線的上方,故A錯誤；

B.如圖可知，反應①C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH2-ΔH1，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應速率又逐漸減慢，故C正確；D.如圖可知，當?shù)渭哟姿岬捏w積為40.00mL時，醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯誤；綜上所述，本題選C。15、A【詳解】某烴的相對分子質量為86，分子中含有1個—CH2—、1個、和若干個—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結構簡式是，該物質分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。16、A【詳解】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應用了鹽類水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質能向難溶性的物質轉化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和鈣離子反應生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。17、C【解析】A．氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動，NaCl溶液發(fā)生了電解反應，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱后HCl揮發(fā)，得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵，所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C．因為反應△S<0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H－T△S<0可得該反應的△H<0，故C正確；D．加入催化劑，能夠改變化學反應速率，但不影響平衡的轉化率，故D錯誤；綜上所述。本題選C。18、D【詳解】A.元素的最高正化合價為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯誤；B.元素原子的最外層有2個電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯誤；D.其最高價氧化物溶于水是強酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價氧化物對應的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.19、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項錯誤；B.升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項錯誤；C.升高溫度會促進水的電離，則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度，C項錯誤；D.升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱的，D項正確；答案選D?！军c睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關鍵，要特別注意的是B項為易錯點，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。20、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，所以氣體物質的計量數(shù)關系應為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答?！驹斀狻緼.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計算反應物A的初始濃度，也就無法計算在此條件下用A表示的反應速率，A項錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，B項錯誤；C.由B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體，所以壓強為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不應出現(xiàn)，即K=，C項錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應增大壓強反應速率增大，所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達到平衡（拐點）時所用時間依次增大；由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉化率相同；由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，圖像與事實相符，D項正確；答案選D。【點睛】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因為描述氣體有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當溫度和體積相同時，氣體的壓強與氣體物質的量（即粒子數(shù)）成正比等。21、D【詳解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時，c(SO)大于c(CO)，則由圖可知，線a表示PbCO3，故A正確；B.由圖可知，Y點Qsp(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，則Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；C.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比為====1×105，故C正確；D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點c(Pb2+)小于X點，故D錯誤；故選D。22、A【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動?！驹斀狻緼．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關，所以不能用勒夏特里原理解釋，A項正確；B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C．對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應混合物中分離出來，即減小產物的濃度，能讓平衡向著正反應方向進行，能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題的考查點是平衡的移動原理，也就是勒夏特列原理。所以體系中必須存在平衡，而且條件的改變，必須讓平衡發(fā)生移動。這兩條都滿足才能用勒夏特列原理解釋。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。25、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉移電子的物質的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！军c睛】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應速率加快，平衡移動一定與壓強變化無關是解答關鍵，也是易錯點。27、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗方法作答；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量，從而計算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當將針筒活塞向內推壓時，瓶內氣體被壓縮，壓強增大，瓶內液體則會被壓入長頸漏斗內，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量為，因此樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為，故答案為：?！军c睛】本題重點(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強，從而驗證氣密性。28、含F(xiàn)e3+的鹽溶液石墨(或鉑等惰性電極)Cu-2e