西藏林芝市第二中學2026屆化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述不正確的是()A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應B．上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應D．在反應中NH4ClO4只作氧化劑3、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是()A．氯原子的核電荷數為17 B．氯原子最外層上有7個電子C．氯的相對原子質量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素4、對下列事實的解釋錯誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性5、下列敘述正確的是A．硝酸具有氧化性 B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽C．次氯酸是一種強酸 D．鈉的焰色反應為淺紫色6、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應完全，生成了Cr3+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋67、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L8、下列關于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質量都會增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應，還原產物的物質的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體9、為了檢驗某溶液是否變質，可向溶液中加入A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液10、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度 B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存 D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等11、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數目為1.5NA12、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物13、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶14、下列實驗操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品15、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤16、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關說法正確的是（）A．實驗Ⅰ可以根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。18、請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。20、某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。（5）計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①碳酸鈉溶液呈堿性，與光滑的玻璃不容易反應，但與磨口玻璃中裸露的二氧化硅反應，生成硅酸鈉，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起而不易打開，故可選；②玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不選；③玻璃中二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉屬于礦物膠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起而不易打開，故可選；④氯化鈉是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，氯化鈉溶液和二氧化硅不反應，所以氯化鈉溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不選；故①③可選。故選A。2、D【解析】

A．該反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；B．反應生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發(fā)劑，故C正確；D．反應物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。3、C【解析】

A.由題意，氯原子的核電荷數為17，故A選項正確。B.由氯元素的原子結構示意圖，可知氯原子的最外層電子數為7個電子，故B選項正確。C.氯的相對原子質量為35.5，故C選項錯誤。D.氯元素最外層為7個電子，容易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構，是典型的非金屬元素，故D選項正確。故答案選C。4、C【解析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實驗中，正是因為氨氣極易溶于水，使得燒瓶內外產生較大的壓力差，從而產生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護了內部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個數比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性，故C錯誤；D.氯氣與水反應能生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】敘述時要注意，氯氣無漂白性，是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。5、A【解析】

A．硝酸具有強氧化性，A正確；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C．次氯酸是—種弱酸，C錯誤；D．鈉的焰色反應為黃色，D錯誤。故選A。6、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應，生成了Cr3+和一種含硫物質，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以S元素化合價升高?！驹斀狻吭O反應后S元素的化合價為x，根據得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應中的守恒規(guī)律，關鍵是應用電子守恒規(guī)律進行計算，反應過程中氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。7、B【解析】

Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。8、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質量增加、濃硝酸質量減少，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產物為NO2，銅和濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產物為SO2，銅的質量相等，還原產物的物質的量不相等，故B錯誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

FeCl2溶液變質，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，即是檢驗是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則FeCl2溶液變質了，反之沒有變質；答案為C。10、D【解析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。11、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計算溶液中含有的Cl﹣數目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質的量小于0.5mol，含有的原子數目小于1.5NA，故D錯誤；故選：B。12、B【解析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物?！驹斀狻渴撬嵝匝趸?、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤?！军c睛】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系是解題的關鍵，難度不大。13、D【解析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.14、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質加熱，錯誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。15、C【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色。【詳解】①Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。16、C【解析】

A．實驗Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯誤；B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應是碳酸氫鈉，B錯誤；C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，C正確；D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據物質的量之比為3：2：4，結合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c睛】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質的性質和用途是關鍵。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）制備氯氣反應方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據化學反應方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；生成1molCl2，轉移電子物質的量為2mol，因此轉移電子物質的量為6mol，產生氯氣物質的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質結合成不穩(wěn)定物質，受熱恢復到原來的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質的強氧化性，把有色物質氧化，加熱不能恢復到原來的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。20、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，單質硅、銅和稀鹽酸不反應；結合溶解、過濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結合物質的性質分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，結合物質的性質分析解答；(5)bg為氧化鋁的質量，結合鋁元素守恒計算鋁的質量分數；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會導致測得的氧化鋁質量偏大；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質量偏大，據此分析誤差。【詳解】(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2