2026屆福建省漳平市第一中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-12、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH23、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時(shí)n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.165、已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族6、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF7、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=08、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()A．生石灰、食鹽B．食鹽、硫酸亞鐵C．無水硫酸銅、蔗糖D．硅膠、硫酸亞鐵9、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+10、已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是()A． B． C． D．11、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大12、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化13、下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．蘇打—NaHCO3 B．明礬—KAlSO4·12H2OC．碳銨—(NH4)2CO3 D．膽礬—CuSO4·5H2O14、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.15、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D16、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是：①恒容下增加碳的物質(zhì)的量；②恒容下通入CO2；③升高溫度；④增大壓強(qiáng)；A．①② B．①③ C．②③ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。20、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。21、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，統(tǒng)一單位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故選D。【點(diǎn)睛】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，需要把用不同物質(zhì)表示的速率換成用同一種物質(zhì)表示的速率，另外還有注意單位的統(tǒng)一。2、B【詳解】A.燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進(jìn)行測(cè)定的，因?yàn)樗o方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因?yàn)槭D(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時(shí)，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D.ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負(fù)數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】注意比較反應(yīng)熱ΔH時(shí)要帶符號(hào)進(jìn)行比較，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)數(shù)。3、A【解析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應(yīng)后硫酸過量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。4、B【詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=0.15mol，達(dá)到平衡時(shí)n(Y)=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減少0.05mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應(yīng)物，會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆方向移動(dòng)，則Z的物質(zhì)的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時(shí)，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開始時(shí)c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質(zhì)的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.6×10-3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、A【詳解】已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，含有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)的理解與掌握，能在解題中靈活應(yīng)用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。6、C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯(cuò)誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小。現(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。7、C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此來解答?！驹斀狻緼.生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化，硅膠具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮，故D正確。

故選D。9、B【解析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗(yàn)方法之一。【詳解】由于Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，故選B。10、D【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。11、A【解析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，如沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項(xiàng)是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項(xiàng)是正確的；D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選A。12、B【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對(duì)，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是利用好價(jià)層電子對(duì)互斥理論，準(zhǔn)確判斷出中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，然后靈活運(yùn)用即可。13、D【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式和名稱不相符合；B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，其化學(xué)式和名稱不相符合；C、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3，其化學(xué)式和名稱不相符合；D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其化學(xué)式和名稱相符合；答案選D。【點(diǎn)睛】本題常見物質(zhì)的名稱與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打。14、C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯(cuò)誤。故選C。15、A【詳解】A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【分析】注意固體質(zhì)量不改變反應(yīng)狀態(tài)。【詳解】在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反應(yīng)吸熱，氣體體積增大，故使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可升高溫度，減小壓強(qiáng)，加入氣體反應(yīng)物，故措施是：②③。答案為C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對(duì)平衡無影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c(diǎn)睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動(dòng)銅絲，方便隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證、濃硫酸的性質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(1)，要注意區(qū)分二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性。20、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究