陜西省延安一中2026屆高三上化學期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷B．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為C．利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車D．C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種2、下列有機物，能發(fā)生加成反應的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇3、下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對應正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+無Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞SiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D4、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是()A．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑B．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)C．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素D．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料5、某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂 B．合成NH3總反應的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH36、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-7、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑8、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴9、判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A．氧化還原反應：元素化合價是否變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?0、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到11、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z13、下列說法不正確的是A．醋酸纖維、銅氨纖維和粘膠纖維都屬于纖維素B．工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯C．植物油久置產(chǎn)生哈喇味是因為發(fā)生了氧化反應D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，屬于物理變化14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO315、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(AlCl3)＝1.0mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、C．常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、D．在c()＝0.1mol·L-1的溶液中：、、Cl-、16、已知。25℃時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B．當和沉淀共存時，溶液中：C．Y點對應的分散系是均一穩(wěn)定的D．無法通過直接控制的方法除去溶液中含有的少量二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。18、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為______→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。20、某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。21、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。（1）已知反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1mol

CO2

的鍵能總和C．該反應為氧化還原反應D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol

NO(g)

和1mol

CO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個碳原子，系統(tǒng)命名為2，3—二甲基戊烷，故A錯誤；B.是甲酸苯酯，苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C.乙醇具有還原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車，故C正確；D.相應烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，共有5種(未考慮立體異構(gòu))，故D錯誤；故選C。2、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化學鍵均為單鍵，均不能發(fā)生加成反應，因苯可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，則只有苯可發(fā)生加成反應，故答案為C。3、C【詳解】A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項A錯誤；B.溶液變紅，說明含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，選項B錯誤；C.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，產(chǎn)生氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強于硅酸，選項C正確；D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項D錯誤。答案選C。【點睛】4、D【詳解】A.漂白粉具有強氧化性，既能殺菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，但不能做凈水劑，A錯誤；B.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了一些金屬元素，而不是金屬單質(zhì)，B錯誤；C.合金材料的組成元素不一定全部為金屬元素，可能含有非金屬元素，C錯誤；D.光導纖維的原料為二氧化硅，D正確；答案選D。5、C【分析】由流程可知氮氣與TM-LiH反應生成LiNH，LiNH與氫氣反應生成氨氣和LiH，總反應為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。【詳解】A．狀態(tài)Ⅰ為氮氣生成LiNH的過程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B．由流程可知氮氣和氫氣反應，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C．催化劑可降低反應的活化能，但不能降低反應物和生成物的總能量，不能改變反應熱，故C錯誤；D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。故選C。6、D【解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強酸，也可能是強堿溶液，HCO3﹣在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。7、D【詳解】A、二氧化硫可用來漂白是具有漂白性，與氧化性無關，故A錯誤；B、石英坩堝的主要成分為二氧化硅，能與燒堿、純堿反應，故B錯誤；C、明礬作凈水劑是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，與溶解性無關，故C錯誤；D、液氨汽化時吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D；8、B【解析】A項，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B項，二氯代物有：、、，故B項正確；C項，由結(jié)構(gòu)簡式可知其中一個碳原子上連有4個碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項錯誤；D項，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。9、A【解析】A、氧化還原反應的特征是元素化合價是否變化，A正確；B、離子化合物中也可以含有共價鍵，例如NaOH，B錯誤；C、電解質(zhì)的強弱只與其電離程度有關，與其導電能力無關，C錯誤；D、硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導體，能導電，D錯誤。答案選A。10、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。11、B【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。12、C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導體材料，W是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導電，D錯誤；答案選C。13、A【詳解】A．人造纖維是用某些線型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶劑或制備成衍生物后溶解于溶劑生成紡織溶液，之后再經(jīng)紡絲加工制得的多種化學纖維的統(tǒng)稱；根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種。重要品種有粘膠纖維、醋酸纖維、銅氨纖維等，人造纖維不是纖維素，故A錯誤；B．煤不含有苯和甲苯，工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯，故B正確；C．植物油中含有不飽和碳碳雙鍵，不穩(wěn)定，久置產(chǎn)生哈喇味是因為發(fā)生了氧化反應，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，屬于物理變化，故D正確；故選A。14、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。15、C【詳解】A.與發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故A不選；B.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C.常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中呈堿性，K+、NH3·H2O、、子之間不反應，且和OH?不反應，所以能大量共存，故C選；D.在c()＝0.1mol·L-1的溶液中，與反應，，不能大量共存，故D不選；故選：C。16、C【分析】Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．pH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)==，故B正確；C．Y點對應的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移動，形成沉淀，即Y點對應的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯誤；D．氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正確；答案選C。【點睛】本題的難點為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計算出Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應為NH4++OH-=NH3H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為Na2CO3與硝酸鋇反應后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。19、A→D→B→C→E增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據(jù)實驗目的，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序為A→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分快速進行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和-1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，因此反應過程中，裝置B需放在冷水中，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。答案：防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，Cl2和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。20、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應，根據(jù)化學反應中量的關系來計算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使