甘肅省武威市河西成功學校2026屆化學高二上期末考試試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、屬于同一主族的一組元素是A．鈉和鎂 B．碳和氯 C．氧和硫 D．鋰和鋁2、測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結果的是（）A．鎂條表面的氧化膜未完全擦去 B．鎂帶中含有不與酸反應的雜質C．反應后沒有用注射器抽氣 D．硫酸過量，鎂全部反應3、不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（）A．T1>T2B．加入BaCl2固體,可使a點變成c點C．c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D．a點和b點的Ksp相等4、對于的分子結構，下列說法正確的是（）A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上C．12個碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5、《Nature》期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．電極A是負極，發(fā)生氧化反應B．電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO26、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是A．B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性7、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是A．Na與水反應時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量8、物質的量濃度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大順序排列正確的是()①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①9、短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X

與Z

同主族，并且原子序數之和為20。Y

原子的質子數為Z

原子的質子數的一半，W

原子的最外層電子數比Y

原子的最外層電子數多2

個。下列敘述正確的是A．原子半徑Z>W>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．Y

的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應D．X

的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體10、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應，整個過程中消耗氯氣()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol11、下列離子方程式書寫不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4標準液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀鹽酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑12、下列變化與鹽類水解平衡無關的是A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．熱的純堿溶液除油污 D．配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸13、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數相差1014、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4B．a、b兩點pH均為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導電性逐漸增強15、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦爐氣D．坑道氣16、已知可逆反應A+aBC+2D(a為化學計量數)，其中B，C，D為氣態(tài)物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的體積百分含量(?)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖1、2所示。下列不正確的是()A．T2>T1，P2>P1B．該反應的正反應為放熱反應C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質D．增加B的物質的量，該反應的ΔH絕對值增大17、化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．用熱堿水清除炊具上的油污B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內的水垢18、現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴及甲酸乙酯的混合物，其中氧的質量分數為a，則碳的質量分數A． B． C． D．19、把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：，5min達到平衡狀態(tài)，消耗Y為，這段時間用W表示的平均速率為，則n的值（）A．1 B．2 C．3 D．420、關于同分異構體的下列說法中正確的是A．結構不同，性質相同，化學式相同的物質互稱同分異構體B．同分異構體現象是導致有機物數目眾多的重要原因之一C．同分異構體現象只存在于有機化合物中D．同分異構體現象只存在于無機化合物中21、檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水22、下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是（）A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：(1)寫出A、F的結構簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________，反應類型_________。反應Ⅱ____________________________，反應類型__________。25、（12分）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數的方法是讀出_____對應的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。27、（12分）甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是。28、（14分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數K=____。反應達到平衡的標志是：____。A．容器內氣體密度恒定B．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2C．容器的壓強恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CH4氣體D．使用合適的催化劑29、（10分）氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時改變的條件是________________。進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應的平衡常數K=____________。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_______