云南省文山州第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末綜合測試試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn2、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯(cuò)誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程3、下列屬于吸熱反應(yīng)或吸熱過程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O4、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol被氧化B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)5、已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機(jī)理為：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2快下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①C．1gKClO3、1gMnO2和0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1gD．將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣D．由水電離出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點(diǎn)；B．在可逆反應(yīng)中，過量組分應(yīng)是價(jià)格便宜、污染少、后處理容易且易于回收的物質(zhì)。C．石蠟油裂解產(chǎn)生的小分子烴中一定有烷烴和烯烴；D．在溴苯制備實(shí)驗(yàn)中，為了有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)速率，應(yīng)使用小火加熱苯和液溴的混合物。8、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn9、下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是A．用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體B．有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰C．有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型D．1mol一定條件下最多可以與6molH2反應(yīng)10、向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-

213.5kJ/mol，達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:溫度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列說法不正確的是（）A．上述信息可推知：T1<T2B．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16C．T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO

的轉(zhuǎn)化率減小D．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變11、如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變12、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）13、反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是()A．增加A物質(zhì)的量 B．降低溫度C．壓縮反應(yīng)容器體積 D．減少部分B物質(zhì)14、全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性排在前三位的是A．全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B．海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)16、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率明顯加快的措施是（）①升高溫度或增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤17、已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJB．T1<T2C．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小18、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19、對于某平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．升高溫度B．使用催化劑C．改變體系壓強(qiáng)D．改變各組分濃度20、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②21、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過程ΔH<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)B．單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進(jìn)行撲滅C．X、Y只能形成一種化合物D．W、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>W二、非選擇題(共84分)23、（14分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實(shí)驗(yàn)步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時(shí)的讀數(shù)為_____mL。滴定。當(dāng)_____時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。II．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計(jì)算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____(填寫序號(hào))a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水26、（10分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D27、（12分）Ⅰ．有如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號(hào))使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器______________________；(填代號(hào))量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號(hào))Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液28、（14分）小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時(shí)間后過濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；⑥重復(fù)④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。6）若滴定過程中溶液pH過低則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。若②中過量的H2O2溶液沒除則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒有過濾除去則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)29、（10分）一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價(jià))可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備NH2Cl。B裝置的作用為_________________C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。先電解一段時(shí)間后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______。實(shí)驗(yàn)二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3?H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定時(shí)用___作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。該自來水中一氯胺的濃度為____________mol