2026屆四川省德陽中學化學高二第一學期期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電解池的陽極電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．失電子2、FeCl3溶液中的水解反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱3、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液5、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成6、下列變化過程，屬于放熱反應的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥7、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA9、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦10、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應生成NaHSC．同物質的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH11、常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝612、下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag13、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH214、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?5、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥16、對食品的酸堿性判斷是基本的生活常識。下列相關判斷正確的是（）A．西紅柿、檸檬屬于酸性食物 B．黃瓜、胡蘿卜屬于堿性食物C．雞蛋屬于堿性食物 D．豬肉、牛肉屬于堿性食物17、對于下列藥品的應用，說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．青霉素的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應C．麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應是有時會出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應18、下列物質分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑19、下列關于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數(shù)值偏高20、對于反應。改變下列條件能加快反應速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥21、常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)22、在高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的正反應方向為放熱反應B．升高溫度，逆反應速率減小C．恒溫恒壓下，充入N2，則H2濃度一定減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。25、（12分）(1)為

了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______(填序號)。②某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應放出的熱量為________kJ。26、（10分）下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是______________。27、（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。28、（14分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L29、（10分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過實驗A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實驗__________(填實驗序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．電解池中，陽極上失電子，發(fā)生反應類型是氧化反應，陽極是惰性電極時，則是電解質溶液中的離子失電子發(fā)生氧化反應，而不是電極材料，故A錯誤；B．電解池中，陽極與電源正極相連，故B正確；C．陽極材料必須是導電的物質，可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯誤；D．電解池中，陽極材料若為活潑金屬，則陽極材料將直接失去電子發(fā)生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+?！驹斀狻緼、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了影響鹽類水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應的本質——離子方程式分析判斷。本題的易錯點為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。3、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點變到b點，A錯誤；B.通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點變到c點，即僅c(Ba2+)增大，與實際相悖，B錯誤；C.d點在曲線以下，說明該點不存在沉淀溶解平衡，即該點沒有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關，溫度不變，K也不變，D錯誤；故合理選項為C。4、A【解析】使Ca（OH）2減少，應使平衡向正反應方向移動，所加入物質，應與Ca2+或OH-反應?！驹斀狻緼項、加入Na2CO3溶液，CO32—與Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應方向移動，Ca（OH）2減少，故A正確；B項、加入少量食鹽溶液，溶液中Ca2+、OH-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故C錯誤；D．加入CaCl2固體，溶液中Ca2+濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查難溶電解質的溶解平衡，注意把握等離子效應對平衡移動的影響。5、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯誤；

故答案選C。6、B【分析】常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應生成NaOH和氫氣，是放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應；③燃燒都是放熱反應；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學反應，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應；故選B。7、A【解析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極生成氣體物質的量相等，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，據(jù)此分析?！驹斀狻坑枚栊噪姌O電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。8、B【解析】A.1個甲醇分子中含有5個共價鍵；B.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數(shù)為6NA；C.甲烷與足量的Cl2在光照下反應生成4種氯代烴和氯化氫；D.1個丙三醇分子中含有3個羥基?！驹斀狻緼.甲醇分子中含有3個碳氫鍵，1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，A錯誤；B.9.2g甲苯物質的量為0.1mol，1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數(shù)為6NA，則0.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；C.CH4與足量的Cl2在光照下反應生成物質有：CH3Cl（g）、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、HCl（g）；所以1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，C錯誤；D.92.0g甘油（丙三醇）物質的量為1mol，1個丙三醇分子中含有3個羥基，則1mol丙三醇含有羥基數(shù)為3.0NA，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】本題通過有機化合物考察阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意甲烷和氯氣在光照下反應生成的氯代烴為混合物，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。9、C【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且不改變H2的產量，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，且不改變H2的產量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c睛】本題考查了影響反應速率的因素。本題的易錯點為⑥，要注意審題：加快反應速率和不改變氫氣的量。10、D【詳解】A、次氯酸具有強氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應生成CH3COONa和H2S，故B錯誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。11、B【分析】醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉變?yōu)閴A或酸。【詳解】A.如果醋酸是強電解質，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時由水電離產生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查弱電解質的電離，易錯選點是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離。12、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，不是弱電解質，故A錯誤；B、SO3是非電解質，CuSO4晶體是電解質、Na2O2也是電解質，故B錯誤；C、NaCl為強電解質、H2S為弱電解質、CO2是非電解質，Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C正確；D、SO3是非電解質，AgCl是強電解質，NH3?H2O是弱電解質，Ag是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了電解質與非電解質。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠導電，但導電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結果，因此SO3是非電解質。13、C【解析】A．由結構簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應、溴水反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯誤。答案選C?！军c晴】易錯點為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。14、B【解析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進行分析?！驹斀狻緼.Ksp只與溫度有關而與離子濃度大小無關，A錯誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義及與溫度的關系及應用、飽和溶液的判斷等知識，關鍵是正確分析圖象中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢。15、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應生成相應的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻竣倥c氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應和水解反應，故②符合題意；③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應和水解反應，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應和水解反應，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B。【點睛】解題時注意不能發(fā)生消去反應的鹵代烴有兩類：一是只有一個碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。16、B【解析】A、西紅柿、檸檬屬于水果，在人體內代謝后生成堿性物質，屬于堿性食物，A錯誤；B、蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上稱為堿性食物，B正確；C、雞蛋中富含蛋白質，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質，屬于酸性食物，C錯誤；D、豬肉、牛肉中富含蛋白質，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質，屬于酸性食物，D錯誤；答案選B。點睛：判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學性，而是根據(jù)食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定，不是根據(jù)口感來進行分類的，因此掌握食物的酸堿性判斷標準是解答的關鍵。17、A【解析】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，選項A正確；B、阿司匹林的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應，青霉素的不良反應是有時會出現(xiàn)過敏休克等反應，選項B錯誤；C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，選項C錯誤；D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經興奮所導致的不安、失眠等，選項D錯誤。答案選A。18、A【詳解】A．分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質，CO2屬于非電解質，故B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．H2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。19、B【詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應放出熱量，通過測定反應前后溫度的變化進行計算。實驗的關鍵為裝置的保溫和實驗數(shù)據(jù)的準確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應。反應前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應后的溫度，平行實驗做兩次。20、B【詳解】①升高溫度，增加單位體積內的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質的濃度不變，單位體積內活化分子的數(shù)目不變，化學反應速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；④減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。21、C【解析】pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。22、C【分析】因為平衡常數(shù)k=，所以該反應的化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?！驹斀狻緼.根據(jù)方程式可知，升高溫度，H2濃度減小，則升高溫度，平衡正向移動，正向為吸熱反應，故A錯誤；B.溫度升高，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C.恒溫恒壓下，充入N2，氮氣不參加反應但使容器體積增大，各物質濃度同等倍數(shù)地減小，等效于減壓，但是平衡不移動，故C正確；D.因為平衡常數(shù)k=)，所以該反應的化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。25、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應；（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，標準狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應所需的活化能，但不影響反應熱，即，E1減小；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應放出的熱量為234kJ。26、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，實驗無影響；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導致消耗標準液的體積偏大，故測得溶液的濃度偏高。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小偏小【解析】本實驗的關鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關鍵，準確測定實驗數(shù)據(jù)也很關鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱?！驹斀狻浚?）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏小；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小。【點睛】掌握中和熱的定義是解題的關鍵，即稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應迅速進行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應，才能計算反應過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。28、CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－10－310－12小于pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10－7【分析】（1）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進水的電離；（2）純水在100℃時