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2026屆科大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線C.帶游碼的天平稱24gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法D.所用NaOH已經(jīng)潮解2、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1;②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2;③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3;④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1;⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O4、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式表示的是A.B.C.D.5、關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A.膠體和溶液均能通過(guò)濾紙B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則不能6、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.KNO3溶液(AgNO3):加過(guò)量KCl溶液,過(guò)濾B.NaCl溶液(Na2CO3):加足量鹽酸后加熱C.KNO3溶液(NaCl):加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫D.NaCl溶液(BaCl2):加過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾,再加適量鹽酸并加熱7、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.0.5molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生5.6LO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下,1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA8、《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A.溶解 B.萃取 C.蒸餾 D.過(guò)濾9、取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生B.將該裝置放在黑暗處,與也能反應(yīng)C.該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物D.和完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管10、硼有兩種天然同位素、,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是()A.20% B.略大于80% C.略小于80% D.80%11、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A.A B.B C.C D.D12、下列說(shuō)法中不正確的是()A.1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子,占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶313、2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中,錯(cuò)誤的是A.氯酸鉀是氧化劑B.KCl是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD.該反應(yīng)為置換反應(yīng)14、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是()A.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上,要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛C.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下加入濃硫酸D.酒精燈著火時(shí)可用水撲滅15、電離概念是英國(guó)物理學(xué)家法拉第首先提出的,關(guān)于電離的說(shuō)法正確的是A.電離是在電流作用下化合物解離成離子B.在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C.氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-,證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D.使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動(dòng)的過(guò)程就是氯化鈉的電離過(guò)程16、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及下列操作,其中正確的是A.將海帶燃燒成灰 B.過(guò)濾得含I-溶液C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______;②_____;③_____;18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過(guò)量HCl溶液,有氣泡產(chǎn)生;肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L;HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___;肯定無(wú)___。溶液顯電中性;SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。(2)步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有:燒杯、___、___。(3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)__,步驟三生成沉淀的離子方程式為:___。19、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理,并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。(1)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制取:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請(qǐng)將該反應(yīng)改寫成離子方程式:________________________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________。③此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善,應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_________________________,D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___________,沉淀C______________。(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的AgNO3,確認(rèn)AgNO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。21、某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl-等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①加稀鹽酸后,生成無(wú)色無(wú)味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過(guò)量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_(kāi)______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na+是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析;【詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒,就會(huì)有一部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配制的溶液濃度偏低。故A錯(cuò)誤;B.若在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線,則所配制的溶液的體積偏小,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,所以溶液的濃度就偏大。故B正確;C.將砝碼放在左盤,被稱量物放在右盤,使用游碼,會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少,導(dǎo)致溶液的濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.所用NaOH固體已潮解,稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口,只要會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化,即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。2、D【解析】

根據(jù)化學(xué)式可知,如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等,則二者的分子數(shù)相等,所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的,碳原子數(shù)是1︰1的,含有的電子數(shù)是14︰22,所以正確的答案選D。3、D【解析】試題分析:A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子方程式為2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸鈣是難溶于水的鹽,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)正確;答案選D。考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷4、D【解析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解,故ABC不符合題意;D、反應(yīng)生成水,屬于弱電解質(zhì),不能拆分,故D符合;故選D。5、B【解析】

A.溶液和膠體都能通過(guò)濾紙,濁液不通過(guò),A正確;B.膠體具有均一穩(wěn)定性,加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉,如硫酸是電解質(zhì),加入氫氧化鐵膠體內(nèi),產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀;溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀,如向氯化鋇溶液中加硫酸,產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,B錯(cuò)誤;C.膠體的膠粒是帶電荷的,彼此之間存在斥力,所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系;溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小,所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系,C正確;D.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線會(huì)出現(xiàn)明顯光帶,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì),明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。6、A【解析】

A.加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,過(guò)濾,濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物,又引進(jìn)了新雜質(zhì)氯化鉀,故A錯(cuò)誤;B.加足量鹽酸后加熱,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),生成NaCl、H2O、CO2,故B正確;C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確;D.加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,過(guò)濾,濾液是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉,再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去,故D正確;本題答案為A。7、C【解析】A.根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,0.5molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生0.25mol的氧氣,因未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,則無(wú)法確定氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,酒精不是氣體,所以無(wú)法計(jì)算11.2L酒精的分子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,1.6gCH4的物質(zhì)的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol,1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子,則0.1mol甲烷中含有1mol的質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)為NA,故C正確;D.氣體的物質(zhì)的量相等,分子數(shù)也相等,等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等,但不一定為NA,故D錯(cuò)誤;答案選C。8、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解,淋壺、燙杯、釃茶過(guò)程涉及萃取以及過(guò)濾等操作,而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w,泡茶過(guò)程沒(méi)有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意;B.萃取溶解符合題;C.蒸餾不溶解符合題;D.過(guò)濾溶解符合題;故選C。9、A【解析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體,因此反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生,A正確;B.甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件,因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.甲烷分子中含有4個(gè)氫原子,該反應(yīng)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水,一氯甲烷呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體,HCl極易溶于水,因此完全反應(yīng)后液面上升,但液體不會(huì)充滿試管,D錯(cuò)誤;答案選A。10、B【解析】

B元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.8,是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值,可以采用十字交叉法:,則和的原子的個(gè)數(shù)比為0.2:0.8=1:4,則同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.48%,答案選B。11、D【解析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物;酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物;酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物,據(jù)此回答判斷?!驹斀狻緼、純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽類,不屬于堿類,燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽,故A錯(cuò)誤;B、一氧化碳不是酸性氧化物,不屬于酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿,醋酸為酸,石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽,水不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿,碳酸為酸,蘇打是碳酸鈉屬于鹽,三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,故D正確。故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí),注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。12、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氧氣的體積是22.4L;1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子,1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子;等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸,;根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析;【詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氧氣的體積不一定是22.4L,故A錯(cuò)誤;1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子,1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子,故B正確;等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸,,硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸,所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為,故C正確;設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6);根據(jù)分子式:碳原子數(shù)比為1:(1×6)=1:6,氧原子數(shù)比為(1×2):(1×6)=1:3,故D正確。選A。13、D【解析】A、氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià),得到5個(gè)電子,氯酸鉀是氧化劑,A正確;B、氯酸鉀是氧化劑,KCl是還原產(chǎn)物,B正確;C、P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià),反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol,C正確;D、生成物中沒(méi)有單質(zhì)產(chǎn)生,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選D。14、B【解析】

A.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上,應(yīng)該立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和,不能涂上大量濃堿溶液將中和,故A錯(cuò)誤;B.酸具有腐蝕性,若不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,同時(shí)邊洗邊眨眼睛,故B正確;C.配制硫酸溶液時(shí),不能在量筒中稀釋,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸,故C錯(cuò)誤;D.酒精燈著火時(shí),由于酒精與水以任意比例互溶,不能用水滅火,可以用濕抹布蓋滅,故D錯(cuò)誤;故答案選B。15、D【解析】

A.電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子,電離不需要通電,故A錯(cuò)誤;B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-,氯化氫是共價(jià)化合物,氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成,故C錯(cuò)誤;D.氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)Na+和Cl-的過(guò)程,故D正確;選D。16、D【解析】

A.將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;C.苯的密度比水小,碘的苯溶液在上層,應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出,C錯(cuò)誤;D.苯易揮發(fā),用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯,D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀;MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀,沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3,沉淀為Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH,一定沒(méi)有K2CO3;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為BaSO4,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根據(jù)上述分析作答?!驹斀狻?1)由分析可知,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2,答案:MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2;(2)由分析可知,原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3,答案:K2CO3;(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2,反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解,酸堿中和生成鹽和水,反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓';答案:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;Ba2++===BaSO4↓?!军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵,常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一:加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明有HCO3-,則沒(méi)有OH-;步驟二:HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L(標(biāo)況),根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-,從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-,則溶液中無(wú)Ba2+,有Na+?!驹斀狻浚?)步驟一:加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明有HCO3-,則沒(méi)有OH-,因?yàn)镠CO3-與OH-不共存;步驟二:HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L(標(biāo)況),n(CO2)==1mol,則n(HCO3-)=1mol,故c(HCO3-)==10mol/L;步驟三:根據(jù)題中信息,可以推出該沉淀為BaSO4,則n(BaSO4)==0.2mol,故原溶液中有0.2molSO42-,則溶液中無(wú)Ba2+,有Na+;(2)過(guò)濾所需玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;步驟三生成沉淀的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯氣B中有色布條不褪色,C中有色布條褪色盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示;(2)要驗(yàn)證氯氣和水能否反應(yīng),應(yīng)該先干燥氯氣,然后通過(guò)盛有干燥的有色布條B,有色布條不褪色說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性,然后通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條,若有色布條褪色就可以說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì),注意尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣;【詳解】(1)離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示,4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改寫成離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O;(2)①氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣,濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣,干燥氯氣;②氯氣通過(guò)盛有干燥的有色布條B,有色布條不褪色說(shuō)明氯無(wú)漂白性,然后通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條,若有色布條褪色就可以說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì);③尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣,所以不能直接排放到空氣中,應(yīng)該在裝置C后面添加盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯,除去氯氣,裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+N

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