江蘇省淮安市觀音寺初中2026屆化學(xué)高三上期中考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的2、25

℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是A．b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．當(dāng)Fe(OH)2

和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=

l：104.6C．向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO3、在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-4、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B．充電時(shí)當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C．電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動D．電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO25、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語正確的是A．官能團(tuán)—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O7、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物8、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.49、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩11、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時(shí)，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（）A．△H<0B．C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C．若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D．工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)12、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN13、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性14、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶215、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．冰醋酸、純堿、藍(lán)礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、冰水、氯水均為混合物D．Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物16、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH17、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18、北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵ǎ〢． B． C． D．19、下列說法正確的是A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形20、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素21、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是A．w＝×100% B．c＝C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w D．若上述溶液與0.5VmL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。24、（12分）阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________25、（12分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。26、（10分）碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g。回答下列問題；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）__________________。27、（12分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________28、（14分）TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，它在周期表中的位置是____________。(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。(3)MgCl2的電子式為____________。(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。(5)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。②T1應(yīng)控制在______________________。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________(任寫一點(diǎn))。（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在,步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________。（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、鐵粉具有還原性，能將水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子還原成相應(yīng)的單質(zhì)，從而凈化水質(zhì)，不是物理吸附作用，故A錯(cuò)誤；B、“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔。故B正確；C、不是所有金屬都有焰色反應(yīng)，鉑和鐵等金屬沒有焰色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、某些膠體粒子帶電荷，不是膠體帶電。工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選B。2、A【解析】A．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正確；B．當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B錯(cuò)誤；C．向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【詳解】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點(diǎn)睛：二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陽極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程。5、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價(jià)鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故A錯(cuò)誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯(cuò)誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機(jī)物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故答案為C。6、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項(xiàng)正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題D選項(xiàng)，AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如本題C選項(xiàng)，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫，如本題A選項(xiàng)，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。7、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。8、B【詳解】A、(X)＝0.005mol/(L·s)，則(Y)＝0.005mol/(L·s)，4sY的減少量為0.02mol/L，4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，設(shè)有amol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為amol/L，生成Q和R分別都為amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)正確；C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進(jìn)行分析判斷即可。10、B【解析】試題分析：A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是Si，正確；B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯(cuò)誤；C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確；D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。11、C【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B項(xiàng)、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖可知，200℃、P2壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時(shí)消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時(shí)，會選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。12、A【解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷?！驹斀狻坷名}類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32－對應(yīng)的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強(qiáng)于HCO3－，HClO能與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，正確的反應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。13、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性;氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯(cuò)誤符合題意。D選。答案選D。14、B【詳解】用1L

1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故選B。15、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，A不正確；B.HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，B正確；C.冰水是純凈物，C不正確；D.NaCl不是含氧化合物，D不正確。本題選B。16、D【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。17、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，每一種化合價(jià)都對應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。18、C【詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。19、C【詳解】A．甲烷分子中的4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，其空間構(gòu)型是正四面體形，CHCl3分子中的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，所以其空間構(gòu)型不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】試題分析：A、甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，故甲的水溶液為二元弱酸，甲為H2S，若鹽溶液若為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，錯(cuò)誤；B、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，乙可能為CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，錯(cuò)誤；C、第二周期IVA族元素為C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，錯(cuò)誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有-1價(jià)氧元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素推斷、18e－微粒21、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。22、B【分析】A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度；C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1?！驹斀狻緼、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=×100%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項(xiàng)B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、鹽類水解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計(jì)算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越小。二、非選擇題(共84分)23、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。24、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；；；(4)對硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。25、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因?yàn)槁葰庥卸?，不能直接排放到空氣中，所以裝置d的作用是吸收尾氣；氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化氫，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，但不能與氯化鈉、硫酸反應(yīng)，所以只能選擇硫化鈉、氫氧化鈣，故答案為：吸收尾氣；AC；(4)反應(yīng)結(jié)束后，b管內(nèi)有氯酸鈉生成，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、少量冷水洗滌、干燥，得到氯酸鈉晶體，故答案為：過濾；少量冷水洗滌。26、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時(shí)，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實(shí)驗(yàn)中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進(jìn)行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質(zhì)量為166g)，所以，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)無機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理以及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，把握住實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?7、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)