山東臨沂市第十九中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類(lèi)、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水2、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性4、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時(shí)，測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是()A．1min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)從開(kāi)始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時(shí)降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．1min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－16、下列說(shuō)法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防7、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰8、已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是()溫度(℃)容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A．反應(yīng)速率：③＞①＞②B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%9、俗語(yǔ)說(shuō)“酒香不怕巷子深”，這句話主要體現(xiàn)了A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子的質(zhì)量很小 D．分子的體積很小10、升溫，平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向11、水玻璃的主要成分是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硅酸鈉D．氫氧化鈉12、下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值13、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法正確的是A．電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+B．電池充電時(shí)，Cl-從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極C．電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=FeD．電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-114、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．雙氧水受熱分解B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．灼熱的木炭與二氧化碳化合D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)15、垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）A．危險(xiǎn)垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾16、溶度積常數(shù)受（）影響。A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．酸堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類(lèi)型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。20、滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過(guò)兩種溶液的定量反應(yīng)來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過(guò)程為：①準(zhǔn)確稱(chēng)取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無(wú)色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____________；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過(guò)程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是______________A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來(lái)判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，這類(lèi)電池可無(wú)限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說(shuō)法正確的是：_____A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為_(kāi)_______________,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過(guò)了_______mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】合理膳食指的是由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類(lèi)食物。缺乏某些營(yíng)養(yǎng)素會(huì)引起營(yíng)養(yǎng)缺乏病。水是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分，人體內(nèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和廢物必須溶解在水中才能被運(yùn)輸，可見(jiàn)水的作用很大，要注意補(bǔ)充水分，不能用飲料代替補(bǔ)充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品會(huì)造成脂肪堆積，而其他營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)缺乏，是一種不健康的飲食習(xí)慣．每日的食譜要健康合理，盡量低油低鹽，否則會(huì)引起肥胖、高血脂、高血壓等癥狀?！驹斀狻緼.應(yīng)均衡的攝取糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽和水，維生素等食物，故A錯(cuò)誤；B.由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，故B正確；C.炒菜時(shí)不放油會(huì)使人體內(nèi)缺乏油脂，故C錯(cuò)誤；D.純凈水缺乏人體必需的礦物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B.2、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng)，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。故選C。3、A【詳解】A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯(cuò)誤；C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯(cuò)誤；D.B點(diǎn)時(shí)水的離子積Kw=10-12，若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過(guò)量，所以混合后溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、D【詳解】A.反應(yīng)至1min時(shí)，體系內(nèi)=0.25<1，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意；B.反應(yīng)從開(kāi)始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此此時(shí)降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】掌握通過(guò)濃度商判斷反應(yīng)移動(dòng)方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進(jìn)行，QC<K反應(yīng)向右進(jìn)行，QC=K反應(yīng)達(dá)到平衡。5、B【詳解】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A錯(cuò)誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯(cuò)誤；答案：B

6、B【詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強(qiáng)免疫力和生殖能力，促進(jìn)身體發(fā)育，缺乏時(shí)會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動(dòng)不可或缺的，人體中的微量元素主要來(lái)源于食物，可以從食物中補(bǔ)充微量元素，但微量元素不可攝入過(guò)量，攝入過(guò)量的微量元素對(duì)人體也是有害的。7、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯(cuò)誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】試題分析：A、①和②體積不知，壓強(qiáng)不知，無(wú)法比較兩者的速率，故A錯(cuò)誤；B、兩的體積不知，所以壓強(qiáng)之比不定，不一定是5：4，故B錯(cuò)誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜O，故C正確；D、若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。9、B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻俊熬葡悴慌孪镒由睢保且?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香。

A、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、因?yàn)榉肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B選項(xiàng)正確；

C、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無(wú)關(guān)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。10、C【解析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動(dòng)，即向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；綜上所述，本題選C。11、C【解析】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸鈉，故C正確。故選C。12、B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示;單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定;用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi),同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示,故錯(cuò)誤；B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi),同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定,故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物濃度逐漸變小,用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。13、A【解析】鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時(shí),放電時(shí)鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí),Cl-將移向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Cr2+-e-=Cr3+；逆反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)相同,充電時(shí),在陽(yáng)極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+，逆反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)回答判斷即可?！驹斀狻緼、充電時(shí)是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；

B、電池充電時(shí)，Cl-從陰極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向陽(yáng)極室,故由b到a,故B錯(cuò)誤；

C、電池放電時(shí),是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe3++e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí),電路中每流過(guò)0.1mol電子,就會(huì)有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。14、C【解析】A.雙氧水受熱分解,有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.灼熱的木炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C正確；D.甲烷在氧氣中燃燒，是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，化合反應(yīng)都為放熱，例外的是C+CO2=高溫=2CO吸熱；分解反應(yīng)為吸熱，例外的是H2O2==H2O+O2放熱。15、B【詳解】根據(jù)公共標(biāo)志中的包裝制品回收標(biāo)志可知：圖所示的標(biāo)志為可回收物，故選B。16、A【解析】在一定溫度下，電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定溫度下是個(gè)常數(shù),它只受溫度的影響，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力；A正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過(guò)氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過(guò)于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過(guò)氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響20、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過(guò)程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過(guò)程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；B．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故