2026屆駐馬店市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH4在25℃、101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為A．5.56×104kJ B．5.56×104kJ·mol－1C．－5.56×104kJ·mol－1 D．－5.56×104kJ2、不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是()A．可與金屬鈉反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)3、已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關(guān)說法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b4、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶35、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g6、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O27、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1>T2，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cD．其他條件不變時(shí)，增大B2的物質(zhì)的量，AB3的體積分?jǐn)?shù)一定增大8、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①③④9、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)10、石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷(如下圖)，下列說法中正確的是A．石墨烯與石墨烷互為同系物B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng)C．石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。D．石墨烷的化學(xué)式通式是CnH2n+211、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：13、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應(yīng)14、100mL6mol?L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．硝酸鉀 B．醋酸鈉 C．硫酸氫鉀 D．氯化氫氣體15、對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A．縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．改變條件使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大D．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH16、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成17、2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH318、某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2B．若a∶b=9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a+b)gC．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1D．若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol19、下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．NH3 B．H2O C．HF D．PH320、以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．250℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高21、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精22、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。26、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵HH鍵能/kJ·mol－1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能________kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。29、（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】16gCH4燃燒放出890.3kJ的熱量，1kgCH4燃燒放出的熱量為1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正確；綜上所述，本題選A。2、B【解析】A、乙醇官能團(tuán)為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙醇分子中無雙鍵等不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。3、A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，故c=，即c2=a/b，故選A。4、D【解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。5、C【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B不正確，1mol碳原子的質(zhì)量是12g，D不正確。所以正確的答案是C。6、B【詳解】A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與平衡移動(dòng)沒有必然聯(lián)系。7、B【詳解】A.加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故加入催化劑不能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，A錯(cuò)誤；B.若T1>T2，由題圖可知，溫度升高，n(B2)不變時(shí)，平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C.其他條件不變時(shí)，n起始(B2)越大，平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a，C錯(cuò)誤；D.由題圖可知，隨著n起始(B2)增大，AB3的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，D錯(cuò)誤。答案為B。8、B【詳解】①容器為不傳熱的容器，依據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化，根據(jù)阿伏加德羅的推論可知，溫度發(fā)生變化，氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，即壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②根據(jù)①的分析，容器為不傳熱的容器，當(dāng)溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③容積固定不變，氣體體積不變，D為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體質(zhì)量減少，根據(jù)密度的定義，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③符合題意；④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④符合題意；綜上所述，選項(xiàng)B正確。9、C【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發(fā)生了化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，又是個(gè)放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒有元素的化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C+CO22CO，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，是個(gè)放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。10、C【解析】石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物；石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭槭羌映煞磻?yīng)；石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；飽和鏈烴的通式是CnH2n+2。【詳解】A.石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?yīng),故B錯(cuò)誤；C.石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D飽和鏈烴的通式是CnH2n+2，分子中每成一個(gè)環(huán)少兩個(gè)氫原子,石墨烷含有碳環(huán)，所以結(jié)構(gòu)簡式不可能是CnH2n+2，故D錯(cuò)誤。11、B【詳解】A.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒為：c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故錯(cuò)誤；B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒為c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），將鈉離子消去則有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正確；C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓岣x子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，應(yīng)為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故錯(cuò)誤；D.常溫下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關(guān)系式的書寫是解題關(guān)鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關(guān)系，電荷守恒表示溶液中陽離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。通過兩種守恒關(guān)系，可以推到第三種守恒，即質(zhì)子守恒。12、B【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選：B。13、B【分析】異秦皮啶與秦皮素所含官能團(tuán)不同；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析異秦皮啶分子式；異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；秦皮素與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是；【詳解】A.異秦皮啶與秦皮素所含官能團(tuán)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B正確；C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯(cuò)誤；D.秦皮素與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是，所以1mol秦皮素最多可與4molNaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14、B【詳解】A．硝酸鉀在溶液中電離出的NO3-在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．加醋酸鈉后，醋酸根離子結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，但醋酸也能與Zn反應(yīng)生成氫氣，故可以減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，B正確；C．加硫酸氫鉀時(shí)氫離子濃度、物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，故C錯(cuò)誤；D．加HCl氣體，氫離子濃度、物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、D【詳解】A.縮小容器體積，反應(yīng)混合物的濃度增大，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C.若是通過增大某種反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，則其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的濃度，所以不改變反應(yīng)的ΔH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯(cuò)誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。17、C【詳解】2－丁烯的主鏈有4個(gè)碳原子，在第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子之間形成一個(gè)碳碳雙鍵，故答案選C。18、C【詳解】A.若a:b=9:2，設(shè)Ba(OH)2溶液體積為9L，H2SO4溶液體積為2L。pH=11的Ba(OH)2溶液中，則n(OH-)=10-2mol/L×9L=0.09mol。pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L×2L=0.2mol，所以n(H+)>n(OH-)，中和反應(yīng)中酸過量，混合后所得溶液顯酸性，混合溶液中H+濃度為，其所得溶液pH=2，A項(xiàng)正確；B.由A項(xiàng)可知，若a:b=9:2所得混合溶液的pH=2，即混合溶液中H+濃度為0.01mol/L，混合溶液體積為(a+b)L，則混合溶液中H+物質(zhì)的量為0.01mol/L×(a+b)L=0.01(a+b)mol。溶解鐵粉的反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以溶解鐵粉的質(zhì)量：，B項(xiàng)正確；C.pH=11的Ba(OH)2溶液中，則n(OH-)=10-2mol/L×aL=0.01amol。pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L×bL=0.1bmol，若使所得混合溶液為中性，則n(H+)=n(OH-)，即0.1bmol=0.01amol，a:b=10:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若所得混合溶液為中性，則混合前硫酸中H+和Ba(OH)2中OH-物質(zhì)的量相等，取為0.1bmol，混合前n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.05bmol，混合時(shí)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以生成BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液pH的求算時(shí)，要看誰過量，若酸過量直接按過量的H+計(jì)算pH；若堿過量，則先計(jì)算出過量的OH-濃度，再算H+濃度，最后計(jì)算pH；若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和則顯中性。19、D【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金屬性F>O>N>P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定?！驹斀狻緼．NH3是N的氫化物，N的非金屬性比P強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．H2O是O的氫化物，O的非金屬性比N、P強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．HF是F的氫化物，F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素，故C錯(cuò)誤；D．PH３是P的氫化物，四種元素中P的非金屬性最弱，故D正確；故答案選D。20、C【分析】由圖可知乙稀的生成速率與反應(yīng)的溫度和催化劑的催化效率都有關(guān)系?！驹斀狻緼．由圖可知在100~250℃時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率越來越高，在250℃時(shí)催化劑活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正確。B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，該溫度下催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比溫度大，B正確。C．300～400℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，該溫度下溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比催化劑大，C錯(cuò)誤。D．根據(jù)C可知D正確。本題選錯(cuò)誤的，故選C。【點(diǎn)睛】催化劑和溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。21、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。22、B【詳解】A.H+和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項(xiàng)正確；C.H+和OH﹣反應(yīng)生成水，不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。25、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點(diǎn)顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測(cè)的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測(cè)液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高。B、盛放待測(cè)溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)待測(cè)溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測(cè)液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測(cè)溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【點(diǎn)睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測(cè)溶液濃度。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。27、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，C