2026屆安徽省淮北市一中化學高二第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應的△H＜0 B．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃) D．反應速率：v(c點)＞v(e點)2、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數(shù))，下列說法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應正向進行3、為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示],向反應混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是()A．加入NH4HSO4固體,v(H2)不變B．加入少量水,v(H2)減小C．加入CH3COONa固體,v(H2)增大D．滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小4、下列說法正確的是（）A．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料B．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑材料C．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找農(nóng)藥材料D．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找高溫材料5、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCO+H2OH3O++CO B．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH- D．CO+H3O+=H2O+HCO6、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小C．溫度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小7、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B．若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數(shù)為50%C．若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器內(nèi)的壓強保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol8、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應機理如下：①C12（g）2C1?（g）快②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢其中反應②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]下列說法正確的是（）A．反應①的活化能大于反應③的B．反應②的平衡常數(shù)K=C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應②的速率D．選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率9、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④10、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁11、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低12、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是()A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-13、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金14、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（）A．、的簡單離子半徑大?。築．元素的金屬性：C．元素的非金屬性：D．、、和四種元素能形成離子化合物15、利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的不變，b處溶液的減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：16、下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，0.5molH2所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。21、磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．在溫度較低時，升高溫度反應速率加快，有更多的CO發(fā)生反應變?yōu)樯晌铮裕茫限D(zhuǎn)化率提高；當溫度升高至一定溫度時，溫度升高，化學平衡逆向移動，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。由于升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，故△H＜0，A正確；B．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知：該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使化學平衡常數(shù)會減小，故平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃)，C正確；D．升高溫度，化學反應速率加快。由于溫度：e點＞c點，所以反應速率：v(c點)＜v(e點)，D錯誤；故合理選項是D。2、B【詳解】A．該反應為熵減的反應，又可自發(fā)進行，故反應必然是放熱的，故A項正確；B．K值只與溫度有關，故B項錯誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高Mb(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項正確；D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時，設總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應正向進行，故D項正確。故答案為B。3、B【解析】A.加入NH4HSO4固體導致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，故A項錯誤;B加入少量水導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故B項正確;C加入CH3COONa固體，因發(fā)生反應CH3COO-+H+＝CH3COOH，導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項錯誤;D滴加少量CuSO4溶液形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項錯誤。答案：B。4、A【詳解】A.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有金屬性、非金屬性，則為制備半導體材料的元素，故A正確；B.制備催化劑的元素為過渡元素，過渡元素含副族元素及第VIII族元素，均為金屬元素，故B錯誤；C.制備新型農(nóng)藥材料的元素為非金屬元素，如Cl、S、P等，在主族元素中尋找，故C錯誤；D.耐高溫和耐腐蝕材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故D錯誤；故答案選A。5、C【詳解】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A錯誤；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應后，電離方程式，故B錯誤；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應，故C正確；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結合水合氫離子生成碳酸氫根的反應，不是水解反應，故D錯誤；故選C。6、D【解析】考查影響鹽類水解平衡的因素，應用平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼項：稀釋時水解平衡右移，OH－物質(zhì)的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項錯誤；B項：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B項錯誤；C項：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移，c(CH3COO-)減小。C項錯誤；D項：加入少量FeCl3固體時，F(xiàn)e3+結合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項正確。本題選D?！军c睛】化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。7、B【詳解】A.升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B.容器體積保持不變，x=1反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a

mol/L，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分數(shù)與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；C.原平衡時E濃度為0.5amol/L，

故平衡時F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為

2amol/L，等效為在原平衡的基礎上增大2mol/LE的濃度，反應向正反應進行，F(xiàn)的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯誤；D.容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為

2a

mol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol，故D錯誤；答案選B。8、B【分析】根據(jù)有效碰撞理論，活化能越小，反應速率越大；催化劑降低反應的活化能，提高反應速率，但不改變反應最終的平衡產(chǎn)率?！驹斀狻緼．活化能越小，反應速率越快，則反應①的活化能小于反應③的活化能，故A錯誤；B．反應②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時正逆反應速率相等，則，故B正確；C．慢反應決定整個反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，故C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，而COC12的平衡產(chǎn)率不變，故D錯誤；故選：B。9、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕獨怏w，對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。10、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。11、D【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。A．為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；B．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．該反應為氣體體積增大的反應，則降低壓強，平衡正向移動；D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動?！驹斀狻緼.為可逆反應,不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；B.平衡時,不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯誤；C.該反應為氣體體積增大的反應,則降低壓強,平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,由M=可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；故選D。12、D【解析】試題分析：A．NH4+與OHˉ會發(fā)生反應形成NH3?H2O，不能大量共存，錯誤；B．Ca2+與CO32-會形成CaCO3沉淀而不能大量共存，錯誤；C.OHˉ與HCO3ˉ會發(fā)生反應形成CO32-和H2O，不能大量共存，錯誤；D．SO42-與K+、OHˉ、CO32-都不能發(fā)生反應，可以大量共存，正確?？键c：考查離子大量共存的知識。13、C【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。14、D【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】A．d為O、e為Na，兩種離子具有相同電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篸＞e，故A錯誤；B．e為Na、f為Al，同周期元素，從左向右，金屬性減弱，則元素的金屬性：e＞f，故B錯誤；C．d為O、g為S，同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則元素的非金屬性：d＞g，故C錯誤；D．x、y、z和d四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨，均為離子化合物，故D正確；故選D。15、C【詳解】A.a管內(nèi)是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，B正確；C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C錯誤；D.a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，因此a、b兩處具有相同的電極反應式：，D正確；答案選C?！军c睛】此題關鍵在于判斷鋼鐵的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，主要通過條件判斷，極弱的酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為，酸性較強發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為。鋼鐵腐蝕時，鐵在負極失電子被氧化成亞鐵離子。16、C【解析】A．1mol鋁原子中含有13mol電子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，A錯誤；B．標況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，B錯誤；C．標準狀況下，0.5molH2所含有的氫原子是1mol，原子數(shù)為NA，能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol?L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中電離出2mol氫離子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確阿伏加德羅常數(shù)的概念及表示的意義，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應，鐵導熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準確。如果改變酸堿的用量，則反應中放出