第04講海水中的氯

內(nèi)容導(dǎo)航??預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

：，；，一教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測(cè)

小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

析教材學(xué)知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)1粗鹽提純

i.獲得粗鹽的方法一鹽田法

把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力來(lái)蒸發(fā)濃縮海水，并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，這種方法叫做鹽田法。

2.粗鹽提純?cè)瓌t及方法

⑴原則：

①除雜試劑要;

②后續(xù)試劑應(yīng)過(guò)量的前一試劑；

③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為;

④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理o

(2)除雜試劑的選擇及方法：粗鹽中所含雜質(zhì)離子有

步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

1Mg2+

2sof

3Ca2\Ba2+

4OH、CO；

得分速記

①加入Na2c。3溶液和BaCl2溶液的順序顛倒，Na2CO3溶液必須在加入之后加入，其作用除

了沉淀除去外，還要沉淀除去過(guò)量的0

②過(guò)濾后濾液中含有多余的和,故濾液中需加入,調(diào)節(jié)溶液的pH等于7,然后蒸

發(fā)結(jié)晶得到較純的氯化鈉晶體。

1>;知識(shí)點(diǎn)2電解飽和食鹽水

1.實(shí)驗(yàn)探究：

(1)原理：陰極：_____________________：

陽(yáng)極：___________________

總反應(yīng)：_______________________________________

⑵裝置：

離子交換膜法電解原理示意圖

(3)兩極現(xiàn)象及檢驗(yàn)：

陰極：________________________________________________________

陽(yáng)極：________________________________________________________

(4)離子交換膜(陽(yáng)離子交換膜)的作用：

①將電解池隔成和,只允許—離子()通過(guò)，而阻止—離子()

和氣體通過(guò)；

②既能防止______產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的相混合，而引起爆炸，又能避免和作用生成

而影響燒堿的質(zhì)量

2.候氏制堿法一氯堿工業(yè)

飽和食鹽水、_________:—合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣；其反應(yīng)為：

原料

C+H2O(g)^^=CO+H2,CO+H2O(g)^^CO2+H2O

NH3+CO2+NaCl+H20=_____________或NH3+C02+H20=____________,

原理

NH4HCO3+NaCl=_____________________2NaHCO3=^=_______________________

CO2食節(jié)水X

11循環(huán)II設(shè)計(jì)I的循環(huán)，可使原料氯化鈉的

|合%氨廠|阻沉隼池H~T煨燒爐|——-NaCO

生產(chǎn)流程23

NH,」漏卜盾環(huán)I利用率從70%提高到90%以上

"與《叉

（提取副產(chǎn)品）

綠色化學(xué)思想循環(huán)使用的物質(zhì)為：_________________

【易錯(cuò)提醒】①先把通入飽和NaCl溶液中，形成的NaCl飽和溶液，然后再通入0這樣先

形成一個(gè)弱堿性的環(huán)境，可以增大在溶液中的溶解度，生成更多的□

②因?yàn)镹aHCO3的溶解度NH4C1的溶解度，所以先從溶液中結(jié)晶析出。加熱使NaHCO3分

解得到Na2co3,生成的CO2可循環(huán)使用。

③在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合

在一起，稱為“聯(lián)合制堿法”?！奥?lián)合制堿法”還能得到和等副產(chǎn)品。

知識(shí)點(diǎn)3氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)毒性密度水溶性

黃綠色

儲(chǔ)存氯氣易液化，在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，可儲(chǔ)存在______中。

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（-1

IT-^顯氧化性0既顯氧化性，又顯還原性HCK）和HC1

與金屬或非金屬反應(yīng)與水或堿發(fā)生歧化反應(yīng)H-1

Icier和。一

與鈉：______________________（微熱，劇烈燃燒，—色火焰，

產(chǎn)生大量______）

與Fe：_______________________（燃燒，產(chǎn)生色煙。生成高

金屬

價(jià)態(tài)產(chǎn)物）

強(qiáng)氧化性

與Cu：______________________（燃燒，產(chǎn)生棕_____色煙，溶于

水后，溶液呈______色。生成高價(jià)態(tài)產(chǎn)物）

與H2：_________________________（點(diǎn)燃_______色火焰，瓶口

非金屬

有______；光照一爆炸。工業(yè)制鹽酸）

水________________________________（自來(lái)水消毒）

氧化性與

與NaOH溶液:_____________________________（制________）

還原性堿

與石灰乳：_________________________________（制________）

士卜與AgNCh溶液：_______________________________________

得分速記

①氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)：氯氣與除金、鈞以外的絕大多數(shù)金屬都能反應(yīng)。變價(jià)金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，一

般生成價(jià)氯化物，例如過(guò)量的鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，生成而不生成o干燥的氯氣在

常溫下與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用貯存。

②氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：氫氣在氯氣中,發(fā)出色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)（HC1

氣體極易溶于水，與中的水蒸氣形成鹽酸小液滴）。若將H2與混合點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)，但

在黑暗條件下能共存。

占燃占燃

③磷在氯氣種燃燒產(chǎn)生白色煙霧：2P+3。2=='三三二2PCb（常溫液態(tài)），PC13+C12=====PC15（常溫固態(tài)）。

說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣。

知識(shí)點(diǎn)4次氯酸和次氯酸鹽

1.次氯酸

⑴氯氣在水中的溶解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作取一支100mL的針筒抽取80mL的氯氣和20mL的水，振蕩。

—,―

實(shí)驗(yàn)裝置||||||||||||||||||||||||||一

20406080WOmL

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象活塞______移動(dòng)，水溶液顏色逐漸變?yōu)開(kāi)________色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積的水約能溶解—體積的氯氣，氯水呈______色。

⑵氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

一

干燥的有色布條______;濕潤(rùn)的

有色布條_______

一

就氣不能使干爆的紅紙條褪色筑氣使?jié)駶镜募t紙條攝色

分別將新制氯水和稀鹽酸滴在前者試紙_______________;后者新制氯水呈—性，有―

pH試紙上試紙變—色性；稀鹽酸無(wú)____性

在潔凈的試管中加入1mL新

有_________生成，且________不氯水中含有C1一原因（方程式）：

制氯水，再向試管中加入幾滴

溶解

硝酸銀溶液和稀硝酸。

⑶氯水性質(zhì)的多重性

性質(zhì)成分反應(yīng)實(shí)例

HC1CaCO3+2HCl=___________________氯水滴入石蕊試液中呈紅色

酸性

HC1ONaOH+HC1O=________________

CLCl2+2FeCh=_________、CL+Na2sO3+H2O=_________________

氧化性

HC1O殺菌、消毒

漂白性HC1O使?jié)駶?rùn)有機(jī)色質(zhì)褪色，如向氯水中滴石蕊試液先變紅，后褪色

沉淀性

crCl2+AgNO3+H2O=________________________

不穩(wěn)定性HC1O2HC1O^B_氯水要放在_____色試劑瓶中避光保存

【易錯(cuò)提醒】①氯水中含有分子，也含有H+、C「等離子，說(shuō)明Cb與H?。不能完全反應(yīng),

只能進(jìn)行到一定的限度。Cl2+H2O^^HC1+HC1O為可逆反應(yīng)（在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)）。

②氯水中含有Ch、HC1O,當(dāng)氯水發(fā)生氧化還原（如與FeCb、NaBr、KI等）反應(yīng)時(shí)，只看作參與反

應(yīng)，如2FeCL+C12==2FeC13；當(dāng)考慮氯水的漂白性和消毒性時(shí)，只看作起作用。

2.次氯酸鹽

⑴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液

反應(yīng)的化學(xué)方程式：o漂白液的有效成分是o

⑵與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉

①反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②漂白粉的主要成分是,有效成分是,漂粉精的主要成分是o

③漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸（如鹽酸或碳酸等）反應(yīng)生成具有漂白

性的次氯酸。

④次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)的方程式為（漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)失

效：O

3.含氯消毒劑的合理使用

⑴保存方法：漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。

（2）“84”消毒液與與潔廁劑：“84”消毒液主要成分是,有效成分：，而“潔廁靈”主

要成分為0二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生

有毒的=

（3）新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強(qiáng)。

【易錯(cuò)提醒】①二氧化氯（CIO-是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，在水中的殺菌、消毒能力比氯氣—，

效果更持久，受水體的pH變化影響小，且使用起來(lái)非常方便、安全。

②由于氫氧化鈣的溶解度較小，制備漂白粉時(shí)用石灰水,應(yīng)用0漂白粉中起漂白作用的是HC1O,

HC1O不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，久置后會(huì)變質(zhì)，所以制備穩(wěn)定的次氯酸鹽更便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。

教材習(xí)題02(P52)解題方法

為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前A項(xiàng),充入稀有氣體會(huì)影響氯氣的純度,A項(xiàng)不符合題

必須()意;B項(xiàng)，鹽酸會(huì)腐蝕鋼瓶,B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng)干燥

(A)充入稀有氣體(B)用鹽酸徹底清洗的氯氣在常溫下與金屬鐵不反應(yīng)，而濕潤(rùn)的氯氣會(huì)生

(C)徹底干燥內(nèi)壁(D)除去表面的鐵銹成鹽酸，與鐵發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)符合題意;D項(xiàng)，除去表面

的鐵銹會(huì)使鋼瓶受到腐蝕,D項(xiàng)不符合題意.故選C.

【答案】C

教材習(xí)題03(P52)解題方法

將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)：

圖所示變化。對(duì)導(dǎo)致變色的物質(zhì)I、II、III的正確判CI2+H2O=HC1+HC1O,鹽酸能使紫色石蕊試液變

斷是()紅色,HC1O具有漂白性，使紅色溶液變成無(wú)色,繼續(xù)通

(丑)1(*)n(勃)m(sa網(wǎng)a)入氯氣，氯氣溶于水，形成氯水呈淺綠色.A項(xiàng)正

確,BCD項(xiàng)錯(cuò)誤.故選A.

(A)HChHC1O、Cl2(B)Cb、HC1O、HC1

(C)HC1、HC1、HC1(D)Ch、HC1O、Cl2

【答案】A

考點(diǎn)一粗鹽提純

1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOK及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)

量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2c。3溶液⑤加過(guò)量BaCh溶液。正確的操作順序是

A.①④②⑤③B.②⑤④③①

C.⑤④②①③D.④②⑤①③

2.粗鹽中除含有少量混沙外，還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCJCaCl?等雜質(zhì)。下圖是某興趣小組進(jìn)行粗

鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。

r*沉淀

BaCl2NaOIjNa2col

粗鹽——過(guò)量,過(guò)量,⑤

①過(guò)量

②③④鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

「濾液藏

?*精鹽

下列說(shuō)法正確的是

A.步驟③中NaOH的主要作用是除去Mg2+、少量Ca?+和過(guò)量的Ba?+

B.步驟①和⑤均為過(guò)濾

C.步驟⑥加鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH和Na2co”所以可以用硝酸代替

D.完成步驟⑦需要的玻璃儀器有兩種

3.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是

A.除去粗鹽中的S、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2cC>3溶液—NaOH溶液—BaCb

溶液一過(guò)濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCb溶液、無(wú)水MgCb及電解熔融狀態(tài)的MgCb幾個(gè)階段

C.③④⑤中澳元素均被氧化

D.蒸儲(chǔ)法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

4.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法走強(qiáng)的是

A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SOF、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)镹a2c。3溶液-NaOH溶液-BaCL

溶液一過(guò)濾后加鹽酸

B.電解Mg(0H)2提取金屬鎂

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

考點(diǎn)二電解飽和食鹽水

5.下列能驗(yàn)證電解飽和食鹽水溶液(含酚酥)產(chǎn)物的裝置是

A.B.I

c.D.

6.如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是

A.A室中的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2T

B.若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.電解過(guò)程中Na+由A室移向B室

D.a出口的物質(zhì)為NaOH,b出口為H2

7.海水中的氯化鈉被提純和精制后，可通過(guò)電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)室電解飽和

食鹽水所用裝置如下圖所示:

(l)a儀器的名稱是o

A.試管B.離心試管C.U形管D.Y形試管

(2)在a的兩端滴加酚配試液，通電后左邊電極周圍出現(xiàn)紅色，結(jié)合該電極的電極反應(yīng)式說(shuō)明溶液變紅的原

因O

(3)通電后試管b中淀粉KI溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)合離子方程式說(shuō)明變化原因o

(4)c處出來(lái)的氣體可以點(diǎn)燃，其燃燒的現(xiàn)象是o

8.氯堿工業(yè)指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化

工產(chǎn)品。

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，檢驗(yàn)該氣體方法為,

寫出檢驗(yàn)氯氣涉及的離子方程式。

(2)電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是

a.Cb+2KI==2KCl+l2b.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

c.CuCb^^Cbf+Cud.3Cl2+2Fe=2FeCl3

考點(diǎn)三氯氣的性質(zhì)

9.下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是

A.氯氣可以用于自來(lái)水的殺菌、消毒

B.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)

10.氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄不正確的是

A.鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B.紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生綠色的煙

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，火焰蒼白色

D.常溫下1體積水可以溶解2體積氯氣，得到氯水

11.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究C12的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙中干燥的紅紙不褪色，丙中濕潤(rùn)的紅紙褪色。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲中試劑是濃H2so4,除去Cb中的H2O

B.實(shí)驗(yàn)表明：干燥的C12沒(méi)有漂白性

C.實(shí)驗(yàn)表明：Cb與HzO反應(yīng)生成HC1有漂白性

D.丁中可能是NaOH溶液，用于吸收尾氣中C12

12.2020年初我國(guó)突發(fā)“新型冠狀病毒肺炎”疫情，嚴(yán)重危害人體健康。為防治“新冠肺炎”，可用漂白粉對(duì)

公共場(chǎng)所進(jìn)行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(C10)2],次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3；+2HClO,下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為COB.次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為+1

C.X由離子構(gòu)成D.HC1O的相對(duì)分子質(zhì)量為52

考點(diǎn)四次氯酸和次氯酸鹽

13.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液呈淺黃綠色B.滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.日光照射一段時(shí)間，溶液酸性增強(qiáng)D.滴入幾滴石蕊溶液，溶液變成紅色

14.下列關(guān)于漂白粉的說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上制漂白粉，Cb既是氧化劑也是還原劑B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCb

C.用漂白粉凈水屬于物理吸附過(guò)程D.漂白粉在空氣中易被氧化，故應(yīng)密封保存

15.下列說(shuō)法正確的是

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明新制氯水中有Cb分子存在

B.新制的氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉

16.“84”消毒液(工業(yè)利用Cb與NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

11mL蒸儲(chǔ)水11mL0.0002mol/Lf1mL2mol/L

HSOHSO

I24124

實(shí)驗(yàn)

」②

操作J①J③

“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊

混合后溶液的pH=9.9,短混合后溶液pH=5.0,藍(lán)混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速

實(shí)驗(yàn)

時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)?/p>

現(xiàn)象

后藍(lán)色褪去。生。潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+=HC10

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是CL,由HC1O分解得到：2HC1O=C12T+H2。

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響CIO-或Ct的性質(zhì)

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

串知熾識(shí)框架

知識(shí)導(dǎo)圖記憶

L①除雜試劑要；

②除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理______

廠原則

③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為

一④后續(xù)試劑應(yīng)_________過(guò)量的前一試劑；

粗鹽提純

<?Mg2+(NaOH)；____________________________________

②SOj(BaCb):_____________________________________

方法③Ca2+、Ba2+(Na2co3);______________________________

“)0H1CO；(鹽酸)；_____________________________

海

水

「原理：______________________________________

中

的電解飽和食鹽水y「原料：飽和食鹽水、________________

氯:堿工業(yè)

I原理：NH3+CO2+NaCl+H2O=

2NaHCO3=______________________

「物理性質(zhì)：色、—毒、刺激性氣味、1體積水可溶解—體積

氯氣的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：一定條件下與金屬、非金屬、反應(yīng)

-次氯酸：(自來(lái)水消毒)，氯水的成分及性

次氯酸和次氯酸鹽

「漂白液:______________________________________________

I次氯酸鹽?

I漂白精(粉)：__________________________________________

知識(shí)目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過(guò)對(duì)海水中組成成分的了解,學(xué)會(huì)用化學(xué)沉淀法進(jìn)行粗鹽提純.

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和原理分析,知道電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)單原理.認(rèn)識(shí)氯堿工業(yè).

3.通過(guò)對(duì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)分析，了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用.

4.通過(guò)對(duì)生活中含氯物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，了解重要含氯化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用.

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.粗鹽提純方法及原理

2.氯氣及含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

8過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升

i.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.A1C13

2.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A.通常情況下氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味，極易溶于水

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

C.氯氣能夠殺菌，常用于居室消毒

D.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酰試液，溶液呈紅色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

4.如圖所示裝置，將氯氣通入a。若打開(kāi)活塞b,則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色。若關(guān)閉活塞b,則

c不久褪色，則a溶液是

和

A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.NaOH溶液D.飽和碳酸鈉溶液

5.一家化工廠發(fā)生爆炸，有大量的CL擴(kuò)散，下列應(yīng)急措施不正確的是

A.立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

B.立即向順風(fēng)方向的低洼處撤離

C.來(lái)不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗

D.立即向逆風(fēng)方向的高處撤離

6.下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是

A.Na2cCh固體(NaHCCh固體)：加熱固體質(zhì)量至恒重

B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液攪拌充分反應(yīng)后過(guò)濾

C.FeCb溶液(FeCb)：通入足量的氯氣

D.C12(HC1)：將氣體通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

7.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有CL

B.向氯水中加入Na2c03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

C.向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC10

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有cr

8.新制氯水中含有多種成分，現(xiàn)有四支盛有新制氯水的試管，分別進(jìn)行下列操作，所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得

出的推論均正確的是

選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論

A往試管內(nèi)滴加酚Si溶液溶液變紅新制氯水中含有H+

B觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有

C往試管內(nèi)滴加品紅(一種色素)溶液溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性

D往試管內(nèi)滴加NaHCC)3溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：HC1O>H2cO3

A.AB.BC.CD.D

9.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCL、CaCL、Na2sCU以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的

實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

粗鹽嘎/前出行沉淀

湎加蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干_..

濾液藺-------⑨----*精鹽

A.第⑤步操作是過(guò)濾

B.除去Mg2+的反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH==Mg(OH)2j

C.在第⑥步加入的化學(xué)試劑為鹽酸

D.第②③④步加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液fNa2c溶液-BaCU溶液

10.為研究氯水性質(zhì)，某同學(xué)將新制氯水逐滴加入下列溶液中，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象

A紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色

BNaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

C濱水溶液褪色

DAgNCh溶液有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11.“84”消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備“84”消毒液.下列敘述正確的是

甲乙丙r

A.甲裝置中的固體是MnCh

B.乙裝置可以貯存少量Cb

C.乙、丙裝置之間必須增加除H2O(g)的裝置

D.丁裝置的主要作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入丙裝置中

12.氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氯元素的“價(jià)一類”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

化合價(jià)

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1

氫

氧

單酸鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

物

物

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錦在加熱條件下可制備b

B.c可用作自來(lái)水廠的水體消毒劑

C.f為漂白粉的有效成分，工廠常將b通入澄清石灰水制取

D.物質(zhì)d既有氧化性又有還原性，且見(jiàn)光易分解

13.CL通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+CL-NaCl+NaClO+thO,

NaOH+Cb-NaCl+NaClCh+HzCM未配平)。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1,

則該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.6：5C.10：1D.1：1

14.粗鹽中含可溶性雜質(zhì)(Na2sMgCl”CaC%等)和難溶性雜質(zhì)(泥沙等)，提純流程圖如圖。

(1)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟③與④的順序可調(diào)換

B.步驟⑤除雜所加的試劑為稀鹽酸

C.“過(guò)濾”后的濾液中含有的主要雜質(zhì)為Na2cCh

D.通常用余熱蒸干NaCl溶液制得NaCl固體

(2)操作①的名稱；操作④中生成的沉淀的化學(xué)式為，

(3)電解飽和食鹽水裝置如圖所示。

直流電源

BA

惰

惰

性

性

電

電

極

極

飽和食鹽水

①總反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②向兩極各加入紫色石蕊溶液，B極附近溶液呈___________色。A是極。

15.元素的“價(jià)一類二維圖”是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展“證據(jù)推理與模

型認(rèn)知”這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的“價(jià)一類二維圖”，回答下列問(wèn)題：

化合價(jià)

+7“

Y—HCIO-NaClO4

+4■

甲2

+1_C1,O—Z—NaClO

2

0/廣2

-1HC1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別

(1)Y的化學(xué)式為。

(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水體的殺菌消毒。

①下列有關(guān)