化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

-2

考法01反應(yīng)熱焰變...................................................................2

考法02燃燒熱和中和熱能源..........................................................8

考法03蓋斯定律及應(yīng)用................................................................13

就沖^-12

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

能源及其綜合利用2021全國乙卷卷1題，6分；2022廣東卷3題，2分；

反應(yīng)熱的計算2022浙江6月選考18題，2分；2021浙江1月選考20題，2分；

蓋斯定律運用2022浙江1月選考18題，2分；2021浙江6月選考21題，2分；2021北京卷14題，

3分；

2024?甘肅卷10題，3分；2024?廣東卷15題，3分；2024?安徽卷10題，3分；2024?河

化學反應(yīng)歷程與反

北卷14題，3分；2024?北京卷13題，3分；2023浙江1月選考14題，3分；2021浙

應(yīng)機理圖像分析

江1月選考24題，2分；2021廣東卷14題，4分；2021湖北卷12題，3分；

能源及其綜合利用2021全國乙卷卷1題，6分；2022廣東卷3題，2分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷、熱化學方程式正誤判斷、蓋斯定律、燃

燒熱和中和熱仍是高考命題的熱點。

【備考策略】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的“思維步驟”

國6根據(jù)待求解的熱化學方程式中的反應(yīng)物和

串四母生成物找出可用的已知化學方程式

」①根據(jù)待求解的化學方程式調(diào)整可用熱化

學方程式的方向，同時調(diào)整AH的符號

mey

L②根據(jù)待求解的熱化學方程式將調(diào)整好的

熱化學方程式進行化簡或擴大相應(yīng)的倍數(shù)

麗必將調(diào)整好的熱化學方程式和AH進行加和

言LAH隨熱化學方程式的調(diào)整而相應(yīng)進行加、

邑獨廠減、乘、除運算

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查熱化學方程式書寫及正誤判斷、蓋斯定律的應(yīng)用，以圖象、圖表為

背景考查能量變化等知識，題目難度一般適中。

考點梳理

考法01反應(yīng)熱焰變

1.化學反應(yīng)的實質(zhì)與特征

(1)實質(zhì)：反應(yīng)物中和生成物中O

(2)特征：既有變化，又伴有變化，通常主要表現(xiàn)為的變化。

2.反應(yīng)熱和焰變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學反應(yīng)體系向或從的熱量，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反

應(yīng)熱。

(2)焰變：在等壓條件下進行的化學反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焰變，其符號為，單位是.

3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)從能量高低角度理解

生成物

量…破庇一廠一

熱量7能量

AHM)/變化

|反］一…

°反應(yīng)過程

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

(2)從化學鍵角度理解

(3)常見放熱反應(yīng)

①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥

鋁熱反應(yīng)。

(4)常見吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和

C02的反應(yīng)。

4.熱化學方程式

⑴概念

表示參與化學反應(yīng)的物質(zhì)的和的關(guān)系的化學方程式。

⑵意義

1

表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A^=-571.6kJ-moP,表示

25℃,101kPaT,。

(3)熱化學方程式的書寫

【易錯提醒】

(1)查熱化學方程式是否配平。

(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。

(3)查AH的“+”“一”符號是否正確。

(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJmor'o

(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應(yīng)。

易錯辨析

--------------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打7”,錯誤的打“x”)

i.正誤判斷(正確打y"，錯誤打“X”)。

(1)化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()

(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。()

(3)需加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()

(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的M■相同。()

(5)C0(g)+1o2(g)=CO2(g)KH=-QkJ-mo「表示標準狀況下1molCO(g)和;molCh(g)反應(yīng)生成1mol

CO2(g)時放出。kJ的熱量。()

(6)熱化學方程式中的化學計量數(shù)與成正比()

(7)物質(zhì)的狀態(tài)不同的數(shù)值也不同()

(8)當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反()

(9)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH>0()

(10)C(石墨，s)==C(金剛石，s)A/f>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定()

典例引領(lǐng)

-----------II<

考向01考查反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖像

【例1】(2024?廣東江門?三模)某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中

TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中正確的是

>

)。

酗

器

反應(yīng)歷程

A.整個反應(yīng)歷程包含五個基元反應(yīng)

B.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程

C.該反應(yīng)的決速步驟為：H2cO*+H；=H3co-H*

D.反應(yīng)過程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成

【思維建?！空莆战獯鹉芰孔兓瘓D像四步驟

⑴明確圖像縱橫坐標的含義：一般是橫軸表示反應(yīng)過程，縱軸表示能量變化。

(2)細致觀察各個步驟的變化：起始態(tài)、過渡態(tài)、最終態(tài)等

⑶理清圖像變化與概念間的關(guān)系：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、活化能、△〃、穩(wěn)定性等的正確判斷。

⑷結(jié)合題意正確書寫或判斷：熱化學方程式的書寫、△〃的計算、決速的步驟等。

考向02考查熱化學方程式的書寫與判斷

【例2】(2024?江蘇南京?二模)25。(2、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為-57.3

kJmol-1,辛烷的燃燒熱AH為-5518kJ-mol」下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H+(aq)+SO：(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq尸BaSO4(S)+2H20(1)AH=-57.3kJ-mol1

1

B.KOH(aq)+yH2SO4(aq)=1K2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmol

25,

1

C.C8H18(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-5518kJmol

1

D.2C8HI8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)AH=-5518kJmol

【易錯警示】

(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(25°C、101kPa下進行的反應(yīng)可不注明)。

(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)⑸、液態(tài)(1)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。

(3)熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以

寫成分數(shù)。

(4)熱化學方程式中不用“丁”和飛”。

(5)由于A/7與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)必須與A/7相對應(yīng)，如果化學

計量數(shù)加倍，貝必〃也要加倍。當反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相

反。

考向03考查化學反應(yīng)的焙變與鍵能的計算

【例2】(2024?山東?模擬預(yù)測)硅和碳是重要的非金屬元素，有關(guān)化學鍵鍵能如下表所示：

化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/(■.mor1)356413336226318452

下列說法正確的是

A.熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4B.金剛石的熔點低于晶體硅

C.由表可知化學鍵鍵能與鍵長成反比D.硅烷在種類和數(shù)量上都不如烷妙多

對點提升

-----------1|<

【對點1】(2024?黑龍江?三模)無催化劑作用下，以乙二醛和O2為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能

反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，IM表示中間體，下列說法錯誤的是

(

UO

/I

)S

崛

髭

玄

要

B.乙二醛制乙醛酸的最大能壘為322.5kJ-moL

C.選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性

D.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應(yīng)

【對點2】（2024高三下?浙江?競賽）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E。現(xiàn)

將mg相對分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成。

在相同溫度下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強為6.06xl06pa和i.oixi（）7pa,且測得反應(yīng)共放出熱量QkJ。則該反

應(yīng)的熱化學方程式為：

M

A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)△H=--QkJ/mol

m

2M

B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g)△H=?一QkJ/mol

m

M

C-2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(1)△H=--QkJ/mol

m

2M

D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-——QkJ/mol

m

【對點3］（2024?重慶?模擬預(yù)測）下表為某些化學鍵的鍵能

化學鍵N-N0=0N=NN-H

鍵能(kJ/mol)154500942a

已知火箭燃料月井（N2H4）有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化為:

能量

假想中間物2N(g)+4H(g)+2O(g)

質(zhì)的總能量

△〃2=-2i752kJ-mo『

反應(yīng)物的

總能量N2H4(g)+O2(g)

△a=-534kJ-mo『

生成物的

總能量N2(g)+2H2O(g)

且N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2(Mg)AH=-534kJ-mor1,則下列說法正確的是

A.表中的a=391

B.相同條件下O2比N2穩(wěn)定

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH>-534kJ-mol-

D.圖中的AH3=-2218kJ-molT

考法02燃燒熱和中和熱能源

1.標準燃燒熱

(1)概念：在101kPa時，1mol純物質(zhì)___________生成時的反應(yīng)熱。標準燃燒熱的單位一般用

kJmor1表示。

標準燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完

全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C—CC)2(g),H^H2O(1),S—S02(g)等。

(2)表示的意義：例如：C的標準燃燒熱為393.5kJ-mo「，表示在101kPa時，1molC完全燃燒生成CO2

氣體時放出393.5kJ的熱量。

(3)書寫熱化學方程式：標準燃燒熱是以1mol物質(zhì)所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱

化學方程式時，應(yīng)以燃燒為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如：C8HI8(1)+

1

yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)NH=~5SlSkJ-moF,即C8H超的標準燃燒熱AH為一5518

(4)標準燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為。放=〃(可燃物產(chǎn)心網(wǎng)。式中：。放為可燃物

燃燒反應(yīng)放出的熱量；〃為可燃物的物質(zhì)的量；為可燃物的標準燃燒熱。

2.中和熱及其測定(以稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)為例)

(1)概念：在稀溶液中，發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH2O時的反應(yīng)熱。

⑵注意幾個限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用熱化學方程式可表示為OH」(叫)+H+

(aq)=H2O(l)A^=-57.3kJmor'o

(3)測定原理

通過量熱計測得體系在反應(yīng)前后的溫度變化，再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容計算反應(yīng)熱。

(4)實驗步驟及裝置

實驗裝置實驗步驟

①測量反應(yīng)物的溫度

溫度計(玻璃

②測量反應(yīng)后體系溫度(記錄反應(yīng)后體系的____溫度)

、攪拌器

③重復(fù)步驟①、②兩次

內(nèi)筒7三二『-一杯蠱

隔熱層、::④數(shù)據(jù)處理：取______測量所得溫度進行計算，測得的數(shù)值取平均值，生成1mol

|—外冗

H2O時放出的熱量為(0+加2)cxl°rkJ

n(H2O)

大量實驗測得：在25。(2和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時,

放出____kJ的熱量。

【易錯提醒】

①為保證酸完全中和，采取的措施是O

②因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸或弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值

3.能源

(1)能源分-類

2~I煤I~特點屬于不可再生能源

燃--解決

料開源節(jié)能：開發(fā)新能源

1

7天然氣I辦法和節(jié)約現(xiàn)有能源

資源豐富、

可以再生、

I太陽能I|氫能||風能|優(yōu)點一沒有污染

一或污染很

地科能|海洋能||生物也能|

I小，屬于

清潔能源

(2)解決能源問題的措施

①提高能源的：A.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；B.科學控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。

②開發(fā)：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。

易錯辨析

”----------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打“鏟，錯誤的打“X”)

(1)煤油是可再生能源。()

(2汨2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。()

(3)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。()

(4)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量。()

(5)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴A/7=-571.6kJ-mo「可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ-mol^()

(6)已知H+(aq)+OJr(aq)==H2O(l)A/7=—57.3kJ-moF1,貝UH2sO4和Ba(OH)2反應(yīng)的A/7=2x(—57.3

kJmol')0()

(7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能()

(8)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()

（9）農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用（）

（10）隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一（）

典例引領(lǐng)

-----------II<1

考向01考查燃燒熱和中和熱（中和反應(yīng)反應(yīng)熱）的理解

【例1】（2024?河北唐山?一模）21.下列說法正確的是（）

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJmoF1,貝卡6Hl2O6（s）+3O2（g）==3CO2（g）+3H2。⑴A^=-l400kJmol

-1

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molCh置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學方

程式為2so2（g）+O2（g）2so3（g）A//=-158.4kJmor1

+

C.已知稀溶液中，H（aq）+OH7aq）=H2O（l）57.3k『mo「，則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol

水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A〃=—57.3kJ-mo「，則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時放

出的熱量為57.3kJ

【思維建模】燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點

AH及其單位\H<0,單位均為kJ-mo「

反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol

生成物的量不確定生成水的量為1mol

101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生

不同點反應(yīng)熱的含義

穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量成1mol水時所放出的熱量

燃燒熱AH=-QkJ?強酸與強堿反應(yīng)的中和熱A7/=—

表示方法

morI(Q>0)57.3kJmol-1

考向02考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

【例2】（2024?山東威海?期中）某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

玻璃.

攪拌器一溫度計

un攪

-溫度計UD拌3-硬紙板

鋁片

士卜

rm______Ba(0H)2?8H2。

和NH4cl固體'

酸玉三三

(a)(b)

A.頭驗(a)、(b)>(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗⑹中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高

對點提升

------------II<1

【對點1](2024?河南安陽?期末)已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。

100

C2d(g)

t52

￡H：(g)或O?而

00

自

.GHo(g)

?100-■84

3110

/.CO(g)

苫

空-200-H^O(g)

,242

286

C6(g)

393

A.CO燃燒的熱化學方程式為2co(g)+C?2(g)U2co2(g)△//=-566kJ-mol-1

B.壓的燃燒熱為△〃=-242kJ，moH

C.C2H6比C2H4穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

【對點2】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55moi/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的

是()

A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來相同

B.測了酸后的溫度計應(yīng)用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小

C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

考法03蓋斯定律及應(yīng)用

1.蓋斯定律

(1)內(nèi)容：對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是—的。即：化學反應(yīng)的反應(yīng)

熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。

(2)意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2.反應(yīng)熱的計算

(1)利用進行有關(guān)計算

根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當

作“產(chǎn)物,,，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量

計算公式：。=1燃燒熱1人(可燃物的物質(zhì)的量)

(3)根據(jù)舊鍵和形成過程中的能量差計算婚變

若反應(yīng)物舊化學鍵斷裂吸收能量昂，生成物新化學鍵形成放出能量及，則反應(yīng)的瓦。

(4)利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱

熱化學方程式焰變之間的關(guān)系

qA=BA7/I

A//i=__________

A=-BA//2

a

AHI

__________

B=QAA//2

AA。

AH\C/H2AH=___________

3.反應(yīng)熱大小的比較

(1)根據(jù)關(guān)系比較反應(yīng)焰變的大小

①H2?+1o2(g)=H2O(g)NHi

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Aft

反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，故AHi_____A%。

(2)根據(jù)比較反應(yīng)焰變的大小

@C(s)+102(g)=C0(g)KH.

@C(s)+O2(g)=CO2(g)MU

反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更空，故______KH4。

(3)根據(jù)比較反應(yīng)始變的大小

@S(g)+O2(g)=SO2(g)A^5

@S(s)+O2(g)=SO2(g)Nik

由⑤一⑥可得S(g)=S(s)KH=AH5-NH(,0,故AH5AH6=

(4)根據(jù)比較反應(yīng)焰變的大小

a

⑦2Al(s)+：O2(g)=A12O3(s)KHi

a

⑧2Fe(s)+aC)2(g)^=Fe2C)3(s)

由⑦一⑧可得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)NH

已知鋁熱反應(yīng)為,A7%0,故A%_____A%。

易錯辨析

飛-----IK

請判斷下列說法的正誤(正確的打“小，錯誤的打“X”)

(1)可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱()

(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律()

(3)利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱()

(4)利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱()

(5)不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的()

(6)化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)()

(7)可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)()

典例引領(lǐng)

-------II<1

考向01考查蓋斯定律

【例1】(2024?北京東城?一模)堿金屬單質(zhì)M和C12反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

bH\

2M(s)+Cl2(g)----------a2MCl(s)

A/721A//4"

2M(g)2Cl(g)△及

yy

2M+(g)+2Cl-(g)-------------------

A.CsCl晶體是共價晶體

B.A/76--AH2-NH.-NH,-NHS

C.若M分別為Na和K,貝必也：Na<K

D.AH4<0,A/f6>0

【易錯警示】運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的“注意事項”

①熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。

②熱化學方程式相加減時，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。

③將一個熱化學方程式顛倒時，△，的“+”“一”隨之改變，但數(shù)值不變。

考向02考查反應(yīng)熱大小比較

【例2】(2024?浙江杭州?模擬)關(guān)于下列的判斷正確的是

COj(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)NHX

CO；(aq)+H2O(1)y-^HCO3Xaq)+OH一(aq)NH2

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(1)AH3

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO7aq)+H2O(1)AH4

A.AH\<0AH,<0B.AHj<AH,C.A//3<0AH4>0D.KHA

【易錯警示】反應(yīng)熱大小比較注意事項

⑴在比較反應(yīng)熱(△//)的大小時，應(yīng)帶符號比較。

⑵同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時具有的能量不同，相同量的某物質(zhì)的能量關(guān)系：

￡(物質(zhì)R,g)>￡(物質(zhì)R,1)>￡(物質(zhì)R,s)o

⑶同一化學反應(yīng)，反應(yīng)物的用量越多，IAM越大。對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程

中放出或吸收的熱量要小于理論數(shù)值。

(4)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多，則完全燃燒的△，較小。

對點提升

--------------II<3

【對點1】(2024?遼寧大連?期中)已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖

—R2O(S)+2^2^(0—------R+(aq)+OH"(aq)

△H\①⑤血⑥△刈

ROH(s)^——-R+(g)+OH-(g)

④

A.反應(yīng)①：AHi<0,AS<0

B.AH4(NaOH<AH4(KOH)

C.AH3>AH2

D.AH4=AH1+AH2+AH5+AH6

【對點2](2024?北京海淀?模擬)下列各組熱化學方程式中，QI<Q2的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-QikJ-mol-

3

1

CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-Q2kJmol

1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)A77=-QikJ-mol-

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-Q2kJmol1

1

C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)A^=-QikJmol

H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH—Q2kJmol1

1

D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-QikJmol

CH3coOH(aq)+NaOH(叫尸CH3coONa(aq)+H2O(l)A〃=-Q?kJmol1

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

-----------IIV

1.（2024?浙江寧波?期末）已知Imol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學方程式信息如下表:

物質(zhì)

NOCON2

能量/(kJ/mol)6321076946

熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A^=-742kJ/mol

則CO2的碳氧雙鍵能為

A.-1606kJ/molB.1606kJ/molC.803kJ/molD.-803kJ/mol

2.（2024?河北保定?期末）相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是

4

(g)**pfl:th[J'02*

A.AH]>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

c.AH1>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

3.（2024?湖北?三模）如表所示為部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是

化學鍵C-HC-CC=OC-0Si-HSi-SiSi-0Si-C

鍵能/(kJ-mo「)413348745326318226452347

A.硬度：金剛石＞碳化硅

B.熔、沸點：金剛石＞CC＞2

C.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物

D.硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多

4.（2024?重慶?三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2。，在無、有催化

劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

I

AO

能H

量O

HC

Hz+\

CH+燼'。

IHZxoDH

\CO+HO

反2

\+H+

途徑一反應(yīng)歷程途徑二反應(yīng)歷程

A.

B.可以通過Ei和E2計算HCOOH的總鍵能

C.途徑二中H+參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物

O

II

D.途徑二中反應(yīng)的快慢由生成;C、、、、-H的速率決定

H

5.（2024?山東聊城?二模）苯基甲基乙快可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙快可與HC1發(fā)

生催化加成，反應(yīng)過程如下:

L/H

〉C=C(產(chǎn)物I

反應(yīng)l/PhrCH

Ph—C三C—CH^+HCl；'反應(yīng)ni

3\AAHr,

反應(yīng)n\ciCH

xc=c<3產(chǎn)物n

、H

已知：AH2<AH]<0,下列說法正確的是

A.Ph-C^C-CH3中最多4個碳原子共線

B.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II

c.產(chǎn)物n比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體

D.其他條件不變，升高溫度可增大平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的濃度比

Br

6.（2024?湖北?模擬預(yù)測）苯與BE發(fā)生取代反應(yīng)原理為(1)+Br2(l)—|Qr(l)+HBr(g)

AH,其能量與反應(yīng)進程如下圖所示。

下列說法正確的是

A.第I步涉及非極性鍵的斷裂B-該反應(yīng)的決速步驟為第in步

D.CF3比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)

C.反應(yīng)熱A"=A￡|+頌3-位2

7.（2024?湖南長沙?一模）苯基甲基乙烘（Ph-CmC-CH3）可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條件

下，苯基甲基乙煥可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下:

CLI./H

)c=c，產(chǎn)物I

反應(yīng)l/Ph

熱反應(yīng)in

Ph-C^C-CH3+HCl[

反應(yīng)n

產(chǎn)物n

H

已知：AH2<AH1<0,下列說法正確的是

A.Ph-C=C-CHs中最多4個碳原子共線

B.AH!+AH2+AH3=0

c.產(chǎn)物n比產(chǎn)物1穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體

D.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II

8.（2024?吉林長春?模擬預(yù)測）科學家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的錦端基氧和銹過氧化物中間體,

明確了水氧化過程中水親核進攻錦端基氧的氧氧成鍵機理，如圖所示。下列說法錯誤的是

/OH

O

B.中。的化合價為T價

C.催化過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

0-0

H2O

D.過程⑦可表示為+H24+

MnIV°-0(@)

9.(2024?北京朝陽?一模)研究人員提出利用熱化學硫碘循環(huán)實現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如

下，其中Y、Z代表L或HI中的一種。下列說法不亞旗的是

A.丫在Z溶液中比在H2s04溶液中易溶

B.反應(yīng)I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)

C.反應(yīng)II的化學方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

D.等壓條件下，反應(yīng)I、n、in的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱

10.(2024?山西大同?期末)下列熱化學方程式正確的是

1

A.七的燃燒熱為akJ?mo「，H2(g)+yO2(g)=H2O(g)△//=-akJ-moL

B.1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，2SO2(g)+O2(g)2so3?△77=-2akJ^mol

+1

C.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△//=-57.3kbrnof,H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△〃=-

114.6kJ?mo「i

1

D.31g白磷比31g紅磷能量多bkJ,P4(S)=4P(S)/\H=-^kbmol

能力提升

---------IK

11.(2024?天津南開?一模)工業(yè)合成尿素以NH3和CO?作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

氣相2NH3(g)：CO2(g)；H2O(g)

；①NHIAS］：

液相2NH3(1)；CO2(1)④

②A〃2=-l09.2k「mol—

H2NCOONH4(1)-------------------------HO(1)+H2NCONH2(1)

△“3=+15.5kJ-mol-2

已知2NH3(1)+CC?2(gAHzOQ+HzNCONH?Q)AH=-103.7kJmor10下列有關(guān)說法正確的是

A.A5]>0

B.AH4<0

C.=-10.0kJ-mor'

D.過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小公凡而加快反應(yīng)

12.（2024?湖北武漢?模擬預(yù)測）物質(zhì)的燃燒推動了文明的進步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下

表：

H2(g)co(g)N2H/I)

物質(zhì)CH3OH(I)

AH/(kJ.mor')-285.8-283.0-726.5-622.0

下列熱化學方程式正確的是

1

A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJmor

3

1

B.CH3OH(l)+-O2(g)=CO2(^+2H20(AH=-726.5kJ.moP

1

C.N2H4(1)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(g)AH=-622.0kJ.mor

D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)3=+128.1kJ-mo「

13.(2024?北京順義?二模)我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)Co原子活化乙烷的反應(yīng)機理，一種機理如圖所示。

下列說法不氐題的是

A.決定反應(yīng)速率的步驟是中間體過渡態(tài)2

B.Co-H鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移

C.該過程涉及非極性鍵的斷裂與形成

D.總反應(yīng)為Co(s)+C2H6(g)fCoCH2(s)+CH4(g)AH>0

14.(2024?安徽合肥?三模)1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基,

反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確

的是

(

T

O

ECH2OHCHOH+CH385.[

.

P

083.7\

*CH3CHOH+CH20H坐,70.4

混TS2(68.9)TS4/TS3

蕓

,66.8

要

，/TSI,,A.

14.3CH3CH=CHOH+H2O

\8.4

/CH2OHCH=CH2+H2O\3.1

\0.0聲J'''------

,-8.6CH3C(OH)=CH2+H2O

CH2OHCHOHCH3

CH3coeH3+H2O

反應(yīng)歷程

A.可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物

B.從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快

C.產(chǎn)物CH3cH=CHOH比產(chǎn)物CH3C(OH)=CH2更穩(wěn)定

D.1,2.丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為1.4kJ?mori

15.(2024?湖南岳陽?模擬預(yù)測)標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知

02和Cb的相對能量為0),下列說法錯誤的是

A.E6—E3=E5—E2

B.可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ-mo尸

C.相同條件下，Ch的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程n=歷程I

1

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：ClO(g)+O(ghO2(g)+Cl(g)AH=(E4-E5)kJmor

真題感知

--------II<

1.(2024?廣東卷，15)對反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達到平衡所

需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）減小?；谝陨鲜聦崳赡艿姆磻?yīng)歷程

示意圖（一為無催化劑，---為有催化劑）為（

.

A.

S(g)T(g)

2.（2024?北京卷,13）苯在濃HNO3和濃H2s04作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確

的是（）

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，丫為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對于生成丫的反應(yīng)，濃H2s。4作催化劑

3.（2024?河北卷，14）對上述電池放電時C02的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上C02轉(zhuǎn)化的三種

可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖（*表示吸附態(tài)）。

「MgCOj

>

9

型O

器

玄

密

/X/X

H7NN

2H

反應(yīng)進程

下列說法錯誤的是（）

A.PDA捕獲C02的反應(yīng)為

/X

H2N^NH2+co2

B.路徑2是優(yōu)先路徑‘速控步驟反應(yīng)式為*8；一+H2MzsOH+e-->*C,Oj+