2026屆四川省廣元市實驗中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O2、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br23、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處5、如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導致濃度變小C．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL6、下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應⑤金屬單質在反應中只作還原劑⑥非金屬單質在反應中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥7、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑8、與6.4gSO2所含氧原子數相等的NO的質量為（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g9、下列敘述中錯誤的是A．Fe2O3難溶于水 B．Fe3+的水溶液為黃色C．Fe(OH)2容易被空氣氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現紅色沉淀10、下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應C．C和O2反應 D．Fe和CuSO4溶液反應11、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化12、木條遇到濃硫酸變黑，這體現了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性13、現如今，許多城市開始實施垃圾分類，其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。下列屬于可回收物標志的是（）A． B． C． D．14、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數15、下列說法正確的是A．工業(yè)以硫黃為原料生產硫酸，沸騰爐中的反應：2S+3O22SO3B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D．工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉16、某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________19、某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為___；檢查圖中反應器氣密性的方法是___。（2）現要求從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現象，出現這種現象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的自救措施是_______。20、某校化學學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：①燒杯C中現象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。②實驗預期結論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。②B處實驗現象是____________________________________________。③實驗預期結論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。21、現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鈉跟水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B。2、D【解析】

鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。3、A【解析】

A.Al與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；B.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應，B不合題意；C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應，C不合題意；D.Mg與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應，D不合題意。故選A。4、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。5、B【解析】

求出濃硫酸的物質的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質的量濃度；D．根據來計算?！驹斀狻緼、此濃硫酸的物質的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質容器運輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當敞口放置時，能吸水而使?jié)舛茸冃?，故B錯誤；C、濃硫酸的物質的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設需要濃硫酸的體積為VmL，根據C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。6、B【解析】

①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故④正確；⑤金屬單質在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；答案選B。7、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉移電子數為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。8、B【解析】

6.4gSO2的物質的量為：＝0.1mol，含有O的物質的量為：0.1mol×2＝0.2mol，根據N＝nNA可知，二者含有氧原子數相等，說明二者含有氧原子的物質的量相等，則n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故選：B。9、D【解析】

A.Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B.Fe3+的水溶液呈黃色，B正確；C.Fe(OH)2容易被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現紅色，而不是生成沉淀，D錯誤。故選D。10、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應，B錯誤；C.C和O2反應生成CO或二氧化碳，不是離子反應，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，D錯誤，答案選C。11、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。12、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。13、A【解析】

為可回收物標志，為有害垃圾標志，為濕垃圾標志，為干垃圾標志，A滿足題意。答案選A。14、B【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質質量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中，部分溶質沒有轉移入容量瓶，溶質變少，導致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。15、D【解析】

A．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯誤；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故B錯誤；C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用有兩點：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故C錯誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確；故選：D。16、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉-KI溶液變藍，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品，則E為Cl元素，據此進行解答。【詳解】根據上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數相同時，元素的核電荷數越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【點睛】本題考查了元素的位置、結構與性質的關系及應用。根據元素的原子結構特點及相互關系推斷元素為解答的關鍵，元素的原子結構決定元素的性質，元素在周期表的位置反映了元素的原子結構特點及元素性質的變化規(guī)律。側重考查學生對元素周期律的應用及分析、推斷及應用能力。18、Al【解析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關閉分液漏斗的活塞，末端連接導管，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，據此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，應為長進短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應，據此解答?！驹斀狻?1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對應的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現象，是因為Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑。20、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗證元素的非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，可根據強酸制弱酸的反應原理，用稀硝酸與大理石反應生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，說明氯氣氧化性強于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性。【詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實驗預期結論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，會干擾C和Si非金屬性強弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，故答案為：試紙變藍；③實驗預期結論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱