2026屆北京市第十二中化學(xué)高二上期中綜合測試試題含解析_第1頁
2026屆北京市第十二中化學(xué)高二上期中綜合測試試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2026屆北京市第十二中化學(xué)高二上期中綜合測試試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)有1molNa+通過陽離子交換膜時,a極生成11.2L氣體B.若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分C.b電極上的主反應(yīng)是-2e-+H2O=+2H+D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增強溶液的導(dǎo)電性;C溶液是較濃的硫酸溶液2、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應(yīng)A.為放熱反應(yīng) B.為吸熱反應(yīng)C.過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量3、下列關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-B.25℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.溫度升高,c(HCO3-)增大(不考慮溶液的體積變化)4、下列有關(guān)說法中正確的是()A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0C.若△H>0,△S<0,化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)的焓變5、關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗,說法正確的是()A.實驗中觀察不到有氣體生成B.往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br-生成C.生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成D.生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成6、甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1。1kgCH4在25℃、101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為A.5.56×104kJ B.5.56×104kJ·mol-1C.-5.56×104kJ·mol-1 D.-5.56×104kJ7、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動,發(fā)生反應(yīng):Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH,該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時,平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)),下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2),K值變大C.提高氧氣濃度,有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時,吸入的空氣中p(O2)=21kPa,該反應(yīng)正向進(jìn)行8、最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法不正確的是A.CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。B.在該過程中,CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C.在該過程中,O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。9、關(guān)于有效碰撞理論,下列說法正確的是A.活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.增大壓強,活化分子數(shù)一定增加,化學(xué)反應(yīng)速率—定增大10、T℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列判斷不正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)1×10-29×10-69×10-7A.T℃時,酸性:HX>HY>HZB.T℃時,反應(yīng)HX+Y—=HY+X—能夠發(fā)生C.T℃時,0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.T℃時,0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數(shù)增大11、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列判斷正確的是()A.升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)限度無影響B(tài).改變H2的濃度對正反應(yīng)速率無影響C.保持體積不變,充入N2反應(yīng)速率增大D.保持壓強不變,充入N2反應(yīng)速率減小12、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B.常溫下,1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸13、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.66kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7gH2O(l),并放出57.02kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為()A.0.22molB.0.15molC.0.1molD.0.05mol14、常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)B.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)15、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是A.圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系16、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A.R的最高正價為+3價B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s217、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.CO+1/2O2=CO2ΔH=-283.0kJ·mol-1(反應(yīng)熱)18、欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為A.升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B.磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶C.溶解、過濾、萃取、分液 D.加熱、蒸餾、萃取、過濾19、溫度T℃時,在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N20、下列每組中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B.溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C.硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水21、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液,pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HA的電離方程式:HA=H++A-B.水的電離程度:a點>b點C.c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)22、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是()A.銅片表面有氣泡生成,鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液,不能使LED燈發(fā)光C.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換D.如果將銅片換成鐵片,則鋅片為正極二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______,其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團(tuán)的方法是_________,化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇,加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。24、(12分)石油分餾得到的輕汽油,可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。②R—X+R′—XR—R′(X為鹵素原子,R、R′為烴基)?;卮鹨韵聠栴}:(1)B的化學(xué)名稱為_________,E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為:_________(4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線:_________。25、(12分)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度,試根據(jù)實驗回答下列問題:(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在_________(填編號字母)上稱量。A.小燒杯B.潔凈紙片C.直接放在托盤上(2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,可選用_______作指示劑,滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________________________;(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果_______。26、(10分)為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_________,原因是________________。A.0~t1B.t1-t2C.t2~t3D.t3~t4(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有_________。A.蒸餾水B.NaCl固體C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=________________mol·L-1·min-1。27、(12分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、(14分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在。(1)食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔,鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。(2)鋁條投入氫氧化鈉溶液中,加熱片刻后取出洗凈,立即浸入硝酸汞溶液中,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________;取出鋁條用濾紙吸干,在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________(現(xiàn)象),該物質(zhì)是________________________(寫化學(xué)式).某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:AlAl2O3FeFe2O3熔點660205415351462沸點246729802750-(3)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________,反應(yīng)的離子方程式________________;(4)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號).A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉溶液29、(10分)氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。(1)已知25℃時:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+183kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)△H3=-1164.4kJ/mol則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。②L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。iX代表的物理量是_________,ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極,陽離子移向陰極,a為陰極,b為陽極,SO32-在陽極失去電子變成SO42-,可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4,陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.未指明氣體狀況,不能確定生成氫氣的體積,故A錯誤;B.亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣,所以若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分,故B正確;C.b極為陽極,亞硫酸根離子在陽極上失去電離生成硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:-2e-+H2O=+2H+,故C正確;D.水為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱,隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,a極溶液中氫氧根離子不斷減少,應(yīng)及時補充稀氫氧化鈉,增強溶液導(dǎo)電性,b為陽極,在陽極失去電子變成所以C口流出的物質(zhì)是濃硫酸,故D正確;故選:C。2、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故選A。3、B【分析】A.碳酸氫根不能拆;B.NaHCO3溶液加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大;C.不滿足電荷守恒,故C項錯誤;D.溫度升高,HCO3-電離程度、水解程度都增大,c(HCO3-)減??;【詳解】A.碳酸氫根為弱酸根,不能拆,故A項錯誤;B.加水稀釋后,水解平衡正向移動,氫氧根離子增多,n(H+)與n(OH-)的乘積變大,故B項正確;C.溶液中的電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C項錯誤;D.溫度升高,促進(jìn)HCO3-的電離和水解,碳酸氫根濃度降低,故D項錯誤;綜上,本題選B。4、A【解析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)△S<0;根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)在△S<0時,只有當(dāng)△H<0且低溫時才能自發(fā)進(jìn)行,選項A正確;B、反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)該反應(yīng)為熵增的反應(yīng),在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則只有當(dāng)△H>0才可能滿足△G=△H-T△S>0,選項B錯誤;C、若△H>0,△S<0,則一定有△G=△H-T△S>0,化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,選項C錯誤;D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無影響,所以不影響焓變,選項D錯誤。答案選A。5、D【詳解】A.實驗中觀察到有氣體生成,氣體為乙烯,故A錯誤;

B.往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液,不能檢驗是否有Br-生成,因反應(yīng)后溶液為堿性,與硝酸銀反應(yīng),干擾溴離子檢驗,故B錯誤;

C.乙醇易揮發(fā),乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化,則生成的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中,不能檢驗是否有乙烯生成,故C錯誤;

D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,則生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成,故D正確;答案:D?!军c睛】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng),為消去反應(yīng),生成乙烯氣體、NaBr,若檢驗溴離子,應(yīng)先加硝酸至酸性,再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀,以此來解答。6、A【詳解】16gCH4燃燒放出890.3kJ的熱量,1kgCH4燃燒放出的熱量為1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ,A正確;綜上所述,本題選A。7、B【詳解】A.該反應(yīng)為熵減的反應(yīng),又可自發(fā)進(jìn)行,故反應(yīng)必然是放熱的,故A項正確;B.K值只與溫度有關(guān),故B項錯誤;C.提高氧氣濃度,有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率,故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化,故C項正確;D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0,吸入的空氣中p(O2)=21kPa時,設(shè)總壓為P,故Qc=,故Qc<Ksp,反應(yīng)正向進(jìn)行,故D項正確。故答案為B。8、D【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),CO與O在催化劑表面形成CO2,不存在CO的斷鍵過程,以此解答該題。【詳解】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),故A正確;B.由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故B正確;C.CO與O在催化劑表面形成CO2,CO2含有極性共價鍵,故C正確;D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,而不是與氧氣反應(yīng),故D錯誤。故選D。9、C【解析】A.能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,故A錯誤;B.濃度增大,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,增大單位體積內(nèi)分子總數(shù),增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,有效碰撞增大,反應(yīng)速率加快,故B錯誤;C.升高溫度增大,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,有效碰撞增大,反應(yīng)速率加快,故C正確;D.恒溫恒容下,通入不反應(yīng)的氣體,增大壓強,反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變,氣體的反應(yīng)速率不變,故D錯誤。10、D【解析】A.T℃時,電離平衡常數(shù):HX>HY>HZ,所以酸性:HX>HY>HZ,故A正確;B.T℃時,酸性:HX>HY,所以反應(yīng)HX+Y—=HY+X—能夠發(fā)生,故B正確;C.T℃時,酸性:HX>HY>HZ,所以水解程度:NaX<NaY<NaZ,因此,0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大,故C正確;D.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以T℃時,0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數(shù)不變,故D不正確。故選D。11、D【詳解】A.升高反應(yīng)溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率,平衡向著吸熱方向移動,所以改變溫度,對反應(yīng)限度有影響,故A錯誤;B.增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率,平衡正向移動,減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率,平衡逆向移動。因為H2屬于反應(yīng)物,所以改變H2的濃度對正反應(yīng)速率有影響,故B錯誤;C.保持體積不變,充入N2氣使體系壓強增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故C錯誤;

D.壓強不變,充入N2使容器的體積增大,反應(yīng)氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D正確;

故選D。:【點睛】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答。即對于反應(yīng)3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來說,增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積,都可增大反應(yīng)速率。12、C【分析】A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+,陰離子CO32-、HCO3-、OH-;B.陽離子濃度大于陰離子濃度,電荷不守恒;C.硫酸氫銨溶液中銨根離子的水解受到抑制;D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol/L,水的電離度增大,應(yīng)為鹽溶液?!驹斀狻緼.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+,陰離子CO32-、HCO3-、OH-,離子種類相同,選項A錯誤;B.選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則,醋酸鈉水解后溶液呈堿性,應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),選項B錯誤;C.銨根離子水解,氫離子可抑制銨根離子水解,則物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者,選項C正確;D.常溫下,水的離子積為10-14,水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7,酸或堿的溶液抑制水的電離,該溶液中c(H+)=10-5mol/L,水的電離程度增大,則此溶液不可能是鹽酸,可能是強酸弱堿鹽,選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查溶液中離子濃度的大小比較,為高頻考點,難度中等,離子濃度比較,注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質(zhì)子恒等式等。13、D【解析】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ,則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ;CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ,根據(jù)1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ計算CO的物質(zhì)的量;【詳解】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ,則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ;CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ,1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ,則CO的物質(zhì)的量是14.15÷282.9=0.05mol,故選D。14、A【解析】A.在Na2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),故A正確;B.新制氯水中加入固體NaOH,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故B錯誤;C.pH=8.3的NaHCO3溶液,溶液呈堿性,說明HCO3-的水解程度大于電離程度,所以c(CO32-)<c(H2CO3),故C錯誤;D.25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),25℃時,溶液pH=4.75,則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以c(Na+)>c(CH3COOH),則c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D錯誤;答案選A。15、D【詳解】A.電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力,隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化,故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化,故A錯誤;B.同周期元素中,非金屬單質(zhì)的熔點較低,與圖象不符,故B錯誤;

C.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,與圖象不符,故C錯誤;

D.同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大,其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素,與圖象基本符合,故D正確;

故選D。【點睛】本題考查元素周期表、周期律知識,注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律的特殊情況。同周期元素,隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑減小,失電子能力降低,第一電離能增大,但由于原子軌道的全滿、全空和半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低,導(dǎo)致第二周期中Be和N元素,第三周期中的Mg和P元素第一電離能偏大。16、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,最外層應(yīng)有2個電子,應(yīng)為第IIA族元素。【詳解】A、最外層應(yīng)有2個電子,所以R的最高正價為+2價,故A錯誤;B、最外層應(yīng)有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故B正確;C、R元素的原子最外層共有2個電子,故C錯誤;D、R元素可能是Mg或Be,故D錯誤。17、C【詳解】A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到穩(wěn)定的產(chǎn)物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),故A錯誤;B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,正確的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,故B錯誤;C、熱化學(xué)方程式的書寫,注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài),ΔH的正負(fù)號、數(shù)值、單位均正確,故C正確;D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài),正確的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,故D錯誤;綜上所述,答案選C。【點睛】明確熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵,注意判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點:“一觀察”:化學(xué)原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;“二觀察”:狀態(tài)是否標(biāo)明;“三觀察”:反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確;“四觀察”:反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。18、B【分析】根據(jù)物質(zhì)的以下性質(zhì)選擇分離方法:鐵能被磁鐵吸引,NaCl溶于水,SiO2難溶于水。【詳解】NaCl、鐵粉、SiO2的混合物方法:先用磁鐵吸引,將鐵分離出來;再加水溶解、過濾分離出SiO2;最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,得到NaCl。故選B。【點睛】本題考查混合物分離提純方法的選擇,解題關(guān)鍵:把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異,側(cè)重混合物分離方法的考查,注意鐵的性質(zhì),用物理方法分離.19、D【分析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強增大,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大,建立平衡需要的時間較少,對應(yīng)于圖像M,增大壓強,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強減小,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小,建立平衡需要的時間較長,對應(yīng)于圖像N,減小壓強,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時,反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達(dá)到平衡時,M、N對應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯誤;故選D?!军c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x<3的情況。20、D【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,一般來說:有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑,無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.酒精和水混溶,乙酸溶于水,因此不能用分液方法分離,A錯誤;B.甲苯溶于苯,不能用分液方法分離,B錯誤;C.乙醇溶于水,乙酸溶于乙醇,不能用分液方法分離,C錯誤;D.水與四氯化碳、甲苯、硝基苯均不溶,可以用分液方法分離,D正確;故選D。21、D【詳解】A.c點時,兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說明該鹽是強堿弱酸鹽,HA是弱酸,HA的電離方程式:HAH++A-,選項A錯誤;B.a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,水的電離程度:a點<b點,選項B錯誤;C.c點時,溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒c(Na+)═c(A-)+c(HA),選項C錯誤;D.d點為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性,故離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),選項D正確;答案選D?!军c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較,答題時注意a、b、c、d點溶液的組成,把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點,題目難度中等。22、D【解析】試題分析:A.銅鋅原電池中,Cu作正極,溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣,所以Cu上有氣泡生成,鋅片失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;B.葡萄糖是非電解質(zhì),若把稀硫酸換成葡萄糖溶液,無法構(gòu)成原電池,不能使LED燈發(fā)光,B項正確;C.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光時,電能轉(zhuǎn)化為光能,C項正確;D.金屬性:Zn>Fe>Cu,若把銅片換成鐵片,鋅為負(fù)極,鐵為正極,D項錯誤;答案選D??键c:考查原電池的工作原理。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,可知D為CH3COOH,制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率?!驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式是,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)B為乙醇,官能團(tuán)為羥基;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;(5)檢驗C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有醛基,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率,則加入三種藥品的先后順序為③①②。24、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①,有機物A的分子式為C6H14,在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成環(huán)己烷(B),環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成苯(C),苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯(D);根據(jù)信息②可知,氯苯與一氯乙烷在鈉,20℃條件下反應(yīng)生成乙苯,乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯(F),苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠;環(huán)己烷在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷(G),一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯(H),環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸(I),二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(J);據(jù)以上分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)信息①,有機物A的分子式為C6H14,在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成環(huán)己烷(B),環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化,生成苯(C),苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯(D);根據(jù)信息②可知,氯苯與一氯乙烷在鈉,20℃條件下反應(yīng)生成乙苯,乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯(F),苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠;環(huán)己烷在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷(G),一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯(H),環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸(I),二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(J);(1)根據(jù)以上分析可知,B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷;E的結(jié)構(gòu)簡式為;綜上所述,本題答案是:環(huán)己烷,。(2)根據(jù)以上分析可知,二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(J);反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng);綜上所述,本題答案是:縮聚反應(yīng)。(3)苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠,F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為:;綜上所述,本題答案是:。(4)有機物I的結(jié)構(gòu)為:,I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,結(jié)構(gòu)中含有羧基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),含有HCOO-結(jié)構(gòu),所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH,HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子,丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用:“定一移一”的方法進(jìn)行分析,固定-COOH的位置,則HCOO-有,共8中位置;同理,固定HCOO-的位置,則-COOH有,共4種位置,因此共有12種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶1∶1的是:HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH;綜上所述,本題答案是:12;HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。(5)根據(jù)信息可知,以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化,生成甲基環(huán)己烷,甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫,生成甲苯,甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成,根據(jù)信息②可知,該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯;具體流程如下:;綜上所述,本題答案是:?!军c睛】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷,化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的??键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì),這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時,可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料,還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。25、A酚酞(或甲基橙)用酚酞做指示劑時,當(dāng)紅色剛好變成無色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達(dá)終點時,pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞,甲基橙也可以,但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析;

(4)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿(氫氧化鈉)易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的;

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達(dá)終點時,pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞(或甲基橙),用酚酞做指示劑時當(dāng)紅色剛好變成無色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化,可判斷達(dá)到滴定終點;

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL,c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1;

(5)①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知,C(待測)偏大,滴定結(jié)果偏高;②若將錐形瓶用待測液潤洗,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知,C(待測)偏大,滴定結(jié)果偏高。26、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1)/[22

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