吉林省農(nóng)安縣普通高中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動2、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%3、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到氣體22.4L的氣體，則該醇為()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．5、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA7、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大8、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡單的方法是

()A．灼燒并聞氣味B．觀察外觀C．放在水中比較柔軟性D．手摸，憑手感區(qū)分9、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) D．CO為氧化劑10、某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種11、對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．?dāng)噫I過程中釋放能量D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量12、將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達爾效應(yīng)，所形成的分散系是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液13、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液14、某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C．該有機高分子的鏈節(jié)為D．該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液15、下列裝置或操作能達到目的的是（）A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．裝置③測定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響16、下列說法正確的是()A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍17、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲В玫木褪遣菽净医莸娜芤?。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用18、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③19、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是A．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+B．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣D．晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：120、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—21、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉碈．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑22、對于mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動C．達到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大D．達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。25、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。26、（10分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實驗②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。28、（14分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）。回答下列問題：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）29、（10分）工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200mL水樣。第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下：MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）第四步：從燒瓶中取出40.00mL溶液，與0.010mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40mL。①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標(biāo)______(寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，陽極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉。【詳解】A.根據(jù)上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故A錯誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從左側(cè)往右移動，故D錯誤；故選C。2、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1。【詳解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應(yīng)：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A3、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以在稀釋過程中，OH－和NH4＋的物質(zhì)的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質(zhì)的量也是降低的，所以答案選D?！军c睛】電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運用。4、A【詳解】相同物質(zhì)的量的某飽和醇，充分燃燒后的二氧化碳與足量鈉生成的氫氣的體積比為2：1，可推測出C：-OH=1：1，且為標(biāo)況下，1mol有機物含2molC原子，答案為A。5、C【詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。6、D【解析】A、鈉原子含有11個電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子。【詳解】A項、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯誤；B項、沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算1mol甲烷的體積，故B錯誤；C項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個數(shù)為2NA，故C錯誤；D項、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是關(guān)鍵。7、C【詳解】A．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，由圖可知為放熱反應(yīng)，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放熱，故B錯誤；C．反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?fù)，因此該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。8、A【解析】試題分析：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，尼龍的成分是聚酰胺纖維，區(qū)分它們的最簡單方法是灼燒，蛋白質(zhì)灼燒過程中有燒焦羽毛的味道，而尼龍沒有，故選項A正確?？键c：9、C【詳解】A．該反應(yīng)無單質(zhì)參與反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B錯誤；C．中鐵元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．CO中碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，做還原劑，D錯誤；答案選C。10、A【詳解】某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則還剩余一個丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體有四種，故答案為A?！军c睛】一些常見烷基的個數(shù)：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。11、B【解析】化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，斷鍵過程中吸收能量大于成鍵過程中釋放能量，選B。12、B【詳解】當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1～100nm之間的超細(xì)粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。13、D【詳解】A．在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行，但使用催化劑時平衡不移動，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強氧化性能用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護法，故C錯誤；D．銅的精煉中粗銅為陽極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時待鍍金屬為陰極，銅為陽極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。14、C【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機物為。因為分子中存在飽和碳原子，所以不可能保證所有原子共平面，選項A錯誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機物就是含有5個碳原子的羧酸（其中應(yīng)該還有另外的一個結(jié)構(gòu)帶有1個不飽和度），5個碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強酸或強堿條件下都會水解，所以選項D錯誤。15、B【詳解】A.NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向，故不選A；B.鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；C.裝置③中沒有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測定中和熱，故不選C；D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故不選D；本題答案選B?！军c睛】涉及中和熱的測定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵。注意在探究影響反應(yīng)速率的因素的實驗中，控制變量法的應(yīng)用。16、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯誤；C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯誤；D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了pH的簡單計算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計算方法。17、A【詳解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進其水解，增強其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的發(fā)生水解的相互促進，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。18、A【分析】

【詳解】①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。19、C【詳解】A.根據(jù)圖知,晶體中每個K+周圍6個O2?,每個O2?周圍有6個K+，故A錯誤；B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×=12，故B錯誤；C.該晶胞中鉀離子個數(shù)==4，超氧根離子個數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2?，故C正確；D.晶胞中K+與O2?個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價氧原子與?2價氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯誤；答案：C。20、C【分析】從總反應(yīng)2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負(fù)極?！驹斀狻緼.從圖分析，電子流出的一極為負(fù)極，即左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇，故錯誤；B.電子流入的一極為正極，即右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故錯誤；C.甲醇在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正確；D.正極反應(yīng)式為：02+4H++4e-=2H20，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握燃料電池電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如酸性條件下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)氫氧根離子，在堿性條件下電極反應(yīng)不能出現(xiàn)氫離子。21、D【詳解】A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，但是伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，A錯誤；B．太陽能、煤氣、潮汐能、地?zé)崾且淮文茉?；電力、蒸汽是二次能源，B錯誤；C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多，C錯誤；D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧的能量比氧氣多，因此臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑，D正確；故選D。22、B【詳解】A.根據(jù)圖像，壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A錯誤；B.根據(jù)圖像，在相同壓強下，升高溫度，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；C.達到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯誤；D.達到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl。【點睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因為硫酸不揮發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。26、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)。【點睛】本題考查有機物的合成實驗設(shè)計，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意加強相關(guān)知識學(xué)習(xí)。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；28、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2量筒、容量瓶氧氣當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab低【解析】本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。（1）取水樣時，若攪拌水體，會造成水底還原性雜質(zhì)進入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣MnO(OH)2，Mn的化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2，氧氣中O的化合價由0價→－2價，整體降低4價，最小公倍數(shù)為4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶和量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。（4）該實驗用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)題干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1