安徽滁州市來安縣來安三中2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．圖1分離乙醇和乙酸B．圖2除去甲烷中的乙烯C．圖3除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇2、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中不正確的是A．等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同B．原子半徑X＜Y＜W＜ZC．沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌D．簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)3、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價氧化物的水化物的酸性：4、下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4分子中都存在共價鍵C．PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵5、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）6、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通常可在周期表的過渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑7、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生了加成反應(yīng)B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗最終產(chǎn)品中是否有M殘留C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D．該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。8、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是()A．若改變條件使可逆反應(yīng)平衡右移，則達(dá)到新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大B．一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液(b>a)，則一定有Ca(OH)2析出C．相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液顯中性D．升高溫度，以上常數(shù)均增大9、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶110、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤11、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸12、常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：D．溫度升高，溶液的增大13、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣14、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品。以上的做法會導(dǎo)致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-16、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣17、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物C．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一D．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性18、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D．中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO219、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度20、下列哪種因素改變，會導(dǎo)致一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變()A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物濃度21、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液22、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_______________。24、（12分）已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學(xué)式為______________。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）25、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為__________________。（2）除鎳時應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。26、（10分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實(shí)驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實(shí)驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實(shí)驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù)，作為燃料的H2通常來自水煤氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)己知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，則a=_____kJ/mol。(2)某實(shí)驗小組在實(shí)驗室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.v逆(H2O)=v正(CO)b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化c.n(H2O)：n(H2)=1:1且不再改變d.恒容容器中混合氣體密度不變(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①，6min時生成0.7gH2則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為______mol/L?min-1(保留2位有效數(shù)字)。(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①加入H3PO4__________(填“促進(jìn)”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產(chǎn)生一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2?HIO3條件下反應(yīng)，若起始時燃料氣流速為1800mL?min-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計成原電池，裝置如圖所示。①正極反應(yīng)式為_______。②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢，25°C時反應(yīng)的平衡常數(shù)K與之間的關(guān)系為（n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3）的平衡常數(shù)K為______（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡）。29、（10分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗I、II都在800℃，實(shí)驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實(shí)驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實(shí)驗II和實(shí)驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實(shí)驗II和實(shí)驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實(shí)驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實(shí)驗I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實(shí)驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實(shí)驗I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達(dá)到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溴水洗氣，B錯誤；C.溴和溴苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項是D。2、C【解析】由c(OH-)/c(H+)=1010可知c（OH-）=0.01mol/L，則甲為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為O，Z為Na，Z與W同周期，且W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，其最高價為+6價，可知W為S，由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，以此來解答。【詳解】A.Z分別與Y組成的化合物Z2Y2為過氧化鈉，Z與W形成硫化鈉它們所含陰離子數(shù)相同，故A正確；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故B正確；C.S微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)選CS2洗滌，故C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中陰離子是過氧根，只有一個陰離子。3、B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應(yīng)的Y為P或S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，A.X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡單離子半徑：，故A錯誤；B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.Y、Z處于第三周期，最高價氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯誤；故選B。4、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。5、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。6、D【解析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。7、A【詳解】A．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)物對二甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色，無法用于檢驗是否有M殘留，故B錯誤；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．過程ii中有副產(chǎn)物生成，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯誤；答案選A。8、C【解析】A．對于可逆反應(yīng)，保持溫度不變，若通過增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時的平衡常數(shù)K不變，故A錯誤；B．一定溫度下，在a

mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b

mol?L-1CaCl2溶液(b＞a)，混合液中n(Ca2+)增大，溶劑增多，c(OH-)減小，如果c(Ca2+)·c2(OH-)＜Ksp[Ca(OH)2]，則沒有Ca(OH)2析出，故B錯誤；C．相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液中陰陽離子的水解程度相同，溶液顯中性，故C正確；D．升高溫度，大于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子平衡常數(shù)的理解，解答時需抓住各常數(shù)的意義以及影響因素分析。本題的易錯點(diǎn)為B，容易忽視混合后溶液體積變化引起c(OH-)的變化而錯選。9、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。10、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯誤，答案選B。11、C【詳解】A.糧食釀醋的過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。12、D【詳解】A.因為碳酸是弱酸，所以部分電離的HCO3-應(yīng)以化學(xué)式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯誤；B.加水稀釋后，因為溫度不變，所以水的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關(guān)系：，C錯誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。13、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。14、D【詳解】①瀝青是碳數(shù)很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產(chǎn)物，含有很多的致癌物與雜質(zhì)，不利于人身體健康，故①符合題意；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會使人中毒死亡，過量的亞硝酸鈉能對人體產(chǎn)生危害，故②符合題意；③煤燃燒會釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會與食物結(jié)合生成有毒物質(zhì)，故③符合題意；④“瘦肉精”是國家禁止使用的，豬肉中殘留的激素對人有害，故④符合題意；⑤福爾馬林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品，食用后能對人體產(chǎn)生危害，故⑤符合題意。①②③④⑤均符合題意。答案選D。15、B【解析】A.常溫下pH=7溶液中：OH-、Fe3+會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；B.使石蕊試液變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項離子K＋、SO32-、Na＋、S2-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO3-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C錯誤；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。16、B【詳解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先Oa段發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；B.接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B錯誤；C.最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正確；D.bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故答案選B。17、B【分析】A.霧屬于膠體；B.NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；

C.汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣；D.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性?！驹斀狻緼.霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以A選項是正確的；B.二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故B錯誤；C.汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，所以C選項是正確的；

D.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，所以D選項是正確的。

故答案選B。18、C【解析】A、焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故A正確；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C、礬指的是各種金屬（如銅、鐵、鋅等）的硫酸鹽，故C錯誤；D、硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故D正確。此題答案選C。19、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運(yùn)用溫度升高溶解度一般增大分析?！驹斀狻緼.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；A項錯誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項錯誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項錯誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項正確；答案選D。20、B【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均無關(guān)，故選B。21、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻夸X和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，需要同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。22、C【詳解】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說法錯誤；B．假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說法錯誤；C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說法正確；D．KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進(jìn)行分離，D說法錯誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應(yīng)該為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個高分子化合物，所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應(yīng)既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可得物質(zhì)E，合成路線為：24、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c(diǎn)睛】本題以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯點(diǎn)（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。25、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。26、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實(shí)驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c(diǎn)睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實(shí)驗。27、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%可知，實(shí)驗過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。28、+130acd0.029抑制Ce2(C2O4)3+2O22CeO2+6CO273.44N2+6e-+6H+═2NH3【分析】(1)已知：②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，可利用蓋斯定律，將得到①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的反應(yīng)熱，以此解答該題；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(3)反應(yīng)速率v=；(4)①根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖分析；②灼燒草酸鈰[Ce2(C2O4)3]，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，配平方程式即可；③溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2-HIO3時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%，結(jié)合通入CO總體積計算；(5)①原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，N2得電子還原生成NH3。②己知N2+3H22NH3反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢，再結(jié)合計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K?！驹斀狻?1)已知：②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，可利用蓋斯定律，將得到①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)，則△H=akJ/mol=×[(-220kJ?mol-1)+(+480kJ/mol)]=+130kJ/mol，即a=+130；(2)a.v逆(H2O)=v正(CO)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯誤；c.n(H2O)：n(H2)=