北京市第四中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大2、鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．用粉碎后的Be做原料，該反應(yīng)的△H會(huì)減小C．當(dāng)消耗3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-13、乙烷的燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]5、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)6、摩爾是下列哪個(gè)物理量的基本單位A．物質(zhì)數(shù)量 B．物質(zhì)質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．微粒個(gè)數(shù)7、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?18、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C．加入適量K2CO3(s)，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀9、已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入適量稀鹽酸 B．加入適量稀硝酸C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋10、載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2，設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示，以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化?？偡磻?yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是A．該裝置屬于原電池B．水在Y電極參與反應(yīng)C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．X極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-11、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a12、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O13、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵14、鐵上鍍銅，（）做陽(yáng)極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵15、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液16、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)17、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液18、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)19、已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-l?，F(xiàn)將4molCO與8molH2混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出387.0kJ熱量，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50%C．75% D．80%20、氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO321、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞022、下列說法正確的是A．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。24、（12分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無影響”．26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。28、（14分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol·L?1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_____（填序號(hào)），還缺少的儀器有_____。a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺(tái)。（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中。（3）誤差討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_____。（4）在滴定過程中若用amol·L?1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L?1，由此可計(jì)算x值是_________。（用代數(shù)式表達(dá)）29、（10分）鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1。則反應(yīng)C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____kJ·mol－1，既有利于提高該反應(yīng)的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。(2)堿洗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。(3)羰化反應(yīng)為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間NiCONi(CO)4反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min足量4mol0∞xmol反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓0min足量4mol0反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容0min001mol①反應(yīng)Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(含x的表達(dá)式表示)。②下列不能說明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a平衡常數(shù)K不再改變bNi的質(zhì)量不再改變cv生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)d容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變③比較平衡時(shí)下列物理量的大小：CO的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的濃度Ⅰ______Ⅲ(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸點(diǎn)/℃10643.252熔點(diǎn)/℃－20－19.331分解溫度/℃>160135－蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。(5)采用較高溫度下分解Ni(CO)4(g)制取鎳。實(shí)驗(yàn)證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數(shù)為9，是F元素，A錯(cuò)誤；B.它在所有元素中非金屬性最強(qiáng)，B正確；C.在第二周期所有原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，C錯(cuò)誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯(cuò)誤；故選B。2、D【詳解】A．該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的狀態(tài)不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，因此△H不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)的方程式可知，當(dāng)消耗3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；故答案為D。3、C【詳解】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合題意。答案選C。4、A【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因?yàn)閏(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯(cuò)誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。5、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！驹斀狻緼．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時(shí)，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個(gè)易忽視的點(diǎn)。6、C【詳解】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。答案選C。7、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰浚滏I能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。8、D【詳解】A．由圖中信息可知，Ag2CO3的飽和溶液中，當(dāng)c()=1×10－5mol/L時(shí)，c(Ag+)=9×10－4mol/L，因此，其Ksp=c2(Ag+)?c(Ag+)=(9×10－4)21×10－5=8.1×10－12，A說法正確；B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108，B說法正確；C．加入適量K2CO3(s)，其溶于后溶液中的濃度增大，Ag2CO3(s)的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)，C說法正確；D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，假設(shè)兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，AgCl開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=1.8×10－10mol/L；當(dāng)Ag2CO3(s)開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol/L=2.8×10－6mol/L，則Cl-先沉淀、后沉淀，D說法錯(cuò)誤。本題選D。9、B【詳解】A、K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，所以加入HCl會(huì)消耗Cr2O72-，使得Cr2O72-濃度降低，橙色變淺，A錯(cuò)誤；B、硝酸不會(huì)和K2Cr2O7反應(yīng)，加入硝酸，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，B正確；C、加入燒堿固體，溶液中H+的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，C錯(cuò)誤；D、加水稀釋，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】題目敘述為：該裝置實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能為電解池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。根據(jù)電子流向得到：Y為電解池的陰極，應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)中得到發(fā)生還原反應(yīng)的是CO2，再考慮到需要生成氫氧根離子，使其能透過陰離子交換膜，得出Y電極方程式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，選項(xiàng)B正確。該裝置的總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，該反應(yīng)對(duì)于溶液的氫離子、氫氧根離子以及水都無影響，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是陰極生成的氫氧根離子失電子，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11、C【解析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個(gè)溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項(xiàng)C正確。12、D【解析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；13、A【詳解】Na原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子易失去最外層的1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子；鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，Na原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。14、D【解析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽(yáng)極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。15、B【詳解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根據(jù)水的離子積可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1顯然，B溶液中氫氧根離子的濃度最大，故其堿性最強(qiáng)，故選B。16、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯(cuò)誤；B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動(dòng)，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯(cuò)誤；答案：B。17、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。18、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D.判斷滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，在滴定前后讀數(shù)時(shí)視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。19、C【詳解】設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x；，=，計(jì)算得CO的轉(zhuǎn)化率x=75%，故C正確；答案：C。20、C【詳解】A．只發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沒有除去Ba2＋，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，雖然除去Ba2＋，但Cu2＋屬于重金屬陽(yáng)離子，還能造成人體中毒，B錯(cuò)誤；C．發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，Mg2+不屬于重金屬陽(yáng)離子，不能造成人體中毒，C正確；D．發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，沒有解決人體中毒，D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序?yàn)椋簹怏w＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過程為熵值增加過程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。22、A【分析】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合后相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，硫酸不揮發(fā)，最后得到Fe2(SO4)3。D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣。【詳解】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性，，可以清除炊具上殘留的油污，故A正確；B.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故B錯(cuò)誤；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，水解產(chǎn)物中硫酸不揮發(fā)，故最后得到Fe2(SO4)3，故C錯(cuò)誤；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣，發(fā)生的反應(yīng)：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。25、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高。27、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對(duì)照實(shí)驗(yàn)只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時(shí)間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【詳解】（1）①由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因?yàn)殡p氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對(duì)照實(shí)驗(yàn)通常必須只有一個(gè)條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因?yàn)殛庪x子不同而對(duì)雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時(shí)間，以準(zhǔn)確測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，該同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快?！军c(diǎn)睛】在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。另外，對(duì)于反應(yīng)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一硫酸錳對(duì)該反應(yīng)可能起催化作用，也可以使化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快。28、c、f100mL容量瓶、膠頭滴管酸偏大偏小aV/10【分析】（1）為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）測(cè)到的草酸的量偏大，則x偏??；（4）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算出草酸的濃度，從而計(jì)算出樣品中含有草酸的質(zhì)量、結(jié)晶水的質(zhì)量，最后計(jì)算出草酸晶體中x值．【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟可知，配制草酸溶液應(yīng)需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所給儀器中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有100mL量筒、漏斗，選c、f；還缺少的儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，測(cè)到的草