2026屆河南省濮陽市華龍區(qū)濮陽一中化學高一上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NAB．在標準狀況下,22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1molC．在標準狀況下,18gH2O的體積為22.4LD．1molSO2的體積為22.4L2、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③3、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a4、下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應：H++OH－===H2O5、有關電解質(zhì)的說法正確的是A．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mole-轉(zhuǎn)移7、下列說法正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD．常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子8、下列說法正確的是（）A．硝酸鋇的化學式：BaNO3B．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等9、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu10、“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過濾紙 B．不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見材料粒子11、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O12、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl13、由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-C．2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D．2C-+B2=2B-+C2反應不能進行14、下列反應的離子方程式中正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgB．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸鎂跟醋酸反應：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑15、下列屬于置換反應的是（）A．B．C．D．16、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(

)A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O17、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)18、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－19、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+20、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鐵質(zhì)菜刀生銹21、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A．標準狀況下2.24LO2 B．含NA個氫原子的H2C．22gCO2 D．含1.204×1024個分子的CH422、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。25、（12分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_____，該儀器中盛放的試劑為_____，裝置B的作用是_____。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。(3)當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有_____的洗氣瓶。(5)裝置E的作用是_____，該反應的離子方程式為_____。26、（10分）純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（3）裝置V的作用是____________。（4）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（5）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。27、（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線D．移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。28、（14分）要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量/g501312反應后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應類型是______反應；②物質(zhì)Q在反應中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。（4）已知反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？29、（10分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、常溫常壓下，11.2L的氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯誤；B、標準狀況下，任何22.4L氣體的物質(zhì)的量都是1mol，與氣體的種類無關，正確；C、18g水的物質(zhì)的量是1mol，但標準狀況下，水不是氣體，所以體積不是22.4L，錯誤；D、未指明標準狀況，不能確定二氧化硫的體積，錯誤。答案選B。2、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉與二氧化碳氣體，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會與Na2CO3發(fā)生反應，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯誤。故答案選D?！军c睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯誤。3、A【解析】

設元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點睛】根據(jù)電子層結(jié)構相同，核外電子數(shù)相等，列等式計算。4、D【解析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標準，故D正確；本題答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時，要“拆”的準確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。5、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)，故正確；B.SO3水溶液中溶質(zhì)為硫酸，導電性很好，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故錯誤；C.液態(tài)的銅導電性很好，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故錯誤；D.固體NaCl不導電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，故錯誤。故選A?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，都不導電的化合物為非電解質(zhì)。注意導電是因為化合物本身電離出自由移動的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質(zhì)，本身不能電離，但其水溶液中對應的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質(zhì)，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質(zhì)。6、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應中得到電子，選項A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項B正確；C．H2C2O4在反應中C化合價升高，被氧化，選項C正確；D.1molKClO3參加反應時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。7、C【解析】

A.1molO2的質(zhì)量是32g，32g/mol表示氧氣的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的準確值是12g12C中含有的碳原子個數(shù)，其值約為6.02×1023，B錯誤；C.CO2的相對分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量是44g/mol，C正確；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氦氣含有原子的物質(zhì)的量小于1mol，D錯誤。答案選C。8、C【解析】

A.硝酸鋇中鋇的化合價為+2價，硝酸根的根價為-1價，故其化學式為：Ba(NO3)2，選項A錯誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，選項B錯誤；C.焰色反應是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是何種化合物灼燒時火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均為黃色，選項C正確；D.影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強，故應為在相同溫度和壓強下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項D錯誤。答案選C。9、C【解析】

A．NH4NO3為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；C．H2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；D．Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。10、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，故A正確；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見膠體粒子，故D錯誤。【點睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。11、B【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的升降變化，據(jù)此判斷是否氧化還原反應。【詳解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應；另三個反應中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應。本題選B。12、C【解析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。13、C【解析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)以上分析可知：氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，還原性大小順序：C-＞A-＞B-＞D-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤；B．2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-＞D-，所以還原性大小順序為：C-＞A-＞B-＞D-，故B錯誤；C．2C-+D2=2D-+C2反應中D2＞的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確；D．2A-+D2=2D-+A2反應中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故D錯誤；故選：C。14、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫條件分析?！驹斀狻緼.該反應前后，電荷不守恒，故A錯誤；B.通入足量CO2，即CO2氣體過量，產(chǎn)物是Ca(HCO3)2，故離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式書寫過程中，不能拆成離子形式，故C錯誤；D.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故D正確。故選D?！军c睛】在書寫離子反應方程式過程中，難電離的物質(zhì)（如，弱酸、弱堿），難溶性物質(zhì)（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質(zhì)（如，氣體），不能拆開。15、D【解析】

置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼．該反應不屬于四種基本反應類型，是氧化還原反應，故A不選；B．該反應符合“多變一”，是化合反應，故B不選；C．該反應不屬于四種基本反應類型，是氧化還原反應，故C不選；D．與反應生成和的反應屬于置換反應，故D選；答案選D。16、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。17、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。18、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3－不能拆成離子，A錯誤；B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B錯誤；C.2H2O2H2↑＋O2↑為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯誤；D.硫酸是強酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42－，D正確。故選D。19、A【解析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻猉2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。20、C【解析】

氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中O2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學反應的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應中銅元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應是：2H2+O22H2O，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項正確；D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】

A.根據(jù)n=可以用體積計算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.標準狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。22、B【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、分液漏斗濃鹽酸吸收HClMnO2+4HCl（濃）?MnCl2+2H2O+Cl2↑能褪色因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色濃H2SO4除去多余的Cl2Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O【解析】

本題實驗目的是制取Cl2和驗證Cl2部分化學性質(zhì)，從裝置圖上看，A裝置是實驗室制Cl2的“固+液→加熱氣”裝置，分液漏斗a中盛裝濃鹽酸，產(chǎn)生的Cl2中混合HCl氣體，Cl2難溶于食鹽水，而HCl極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用就是除去Cl2中的HCl氣體，；Cl2能置換I2，淀粉溶液遇I2變藍；Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放濃鹽酸，為實驗中添加濃鹽酸，控制反應速率。因Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl氣體極易溶液于水，所以裝置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl氣體。(2)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應制取Cl2，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)當Cl2通過B、C溶液時會帶有水蒸氣，D中干燥的有色布條遇到潮濕的Cl2時有反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布條褪色。(4)若要證明干燥的Cl2無漂白性，就必須將Cl2中的水蒸氣除去，而題目要求是通過洗氣瓶，因此應選用液態(tài)干燥劑濃硫酸，所以在裝置D前添加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大氣中，多余的Cl2必須吸收，因Cl2易與NaOH溶液反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以裝置E的作用是除去多余的Cl2；該反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。26、MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】

根據(jù)圖及實驗目的知，I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應生成氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，氣體亦可攜帶水蒸氣，所以得到的氯氣中含有、雜質(zhì)；一般用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸吸水，所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收，裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；純凈的氯氣與錫反應生成，的沸點為114℃，沸點較低，所以裝置V冰水浴降溫，冷凝得到液體?！驹斀狻浚?）裝置I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應生成氯氣，離子方程式為，故答案為：；（2）裝置II中裝有飽和食鹽水吸收；裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）的沸點較低，裝置V中的冰水可以使得冷凝，得到液體，故答案為：冷凝（收集）；（4）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，故裝置VI應為尾氣處理裝置，吸收未反應完的氯氣，易與水反應，所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣，還要防止外界水蒸氣進入，所以裝置VI還要能防止水蒸氣進入裝置V，A．氫氧化鈉溶液可以吸收未反應完的氯氣，但不能防止水蒸氣進入裝置Ⅴ，故A不選；B．氣體進入裝置中導管應該長進短出，裝置錯誤，故B不選；C．堿石灰不僅可以吸收氯氣，也可以吸收水蒸氣和二氧化碳，能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅴ，故C選；故答案為：C；（5）回收利用裝置I中未反應完的，難溶于水，可以用過濾操作回收，過濾需要的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯。27、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊