西藏日喀則區(qū)南木林高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列式子是某學(xué)生書寫C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重復(fù)2、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B．該電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O24、實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO25、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定6、下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D7、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行8、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快9、在100g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．30%B．40%C．50%D．無法計(jì)算10、向有機(jī)物X中加入合適的試劑（可以加熱），檢驗(yàn)其官能團(tuán)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A．A B．B C．C D．D11、溶度積常數(shù)受（）影響。A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．酸堿性12、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：13、維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng) D．分子中含有一種含氧官能團(tuán)14、一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：215、下列說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)16、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將13.44L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重8.4g。下列說法錯(cuò)誤的是A．混合氣體中一定含有甲烷B．13.44L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.45molC．此烯烴有兩種同分異構(gòu)體D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為3:117、對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定18、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C19、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣120、一定溫度下,當(dāng)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是()A．反應(yīng)已經(jīng)完全停止 B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C．各物質(zhì)的濃度不再變化 D．O2的正、逆反應(yīng)速率相等21、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B．水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請(qǐng)說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。24、（12分）我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。28、（14分）甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列問題。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則?H2=_________。(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)該采取的措施是_______(填序號(hào))。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．降低壓強(qiáng)(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②)，20min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分?jǐn)?shù)表示)(4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。(5)對(duì)于反應(yīng)②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號(hào))。A．T1大于T2B．c時(shí)二氧化碳的濃度為0.2mol/LC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。29、（10分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】所有的碳原子在一條鏈上的為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：；拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：，所以C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是②③④，答案選C。2、A【分析】A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量。【詳解】A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。3、D【解析】N2只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；HCl只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確。4、C【分析】濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，選項(xiàng)C選；D．二氧化碳為酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質(zhì)。5、D【解析】A項(xiàng)，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，但冰融化成水時(shí)，水分子進(jìn)入空隙，密度會(huì)增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項(xiàng)，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測量值大于18，能用氫鍵解釋；C項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，不存在分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項(xiàng)，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無關(guān)；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，氫鍵不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；存在分子間氫鍵熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)“反?！保嬖诜肿觾?nèi)氫鍵不會(huì)使熔沸點(diǎn)反常。6、B【詳解】A.鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項(xiàng)正確；B.若該溶液中無而只有，也能得出一樣的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項(xiàng)正確；D.與反應(yīng)的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項(xiàng)正確；答案選B。7、D【詳解】A．正反應(yīng)的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)；一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：①當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。8、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。9、B【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子組成可以看作(CH2O)n，所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12/30=40%，故選B。10、D【詳解】A.遇金屬鈉有氣體產(chǎn)生，說明有機(jī)物X中含羥基和羧基中的至少一種，A正確；B.遇銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明有機(jī)物X中含醛基，B正確；C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明有機(jī)物X中含有羧基，C正確；D.溴能與碳碳雙鍵、碳碳三鍵發(fā)生加成反應(yīng)，能與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，因此溴水褪色不能證明有機(jī)物X中一定含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。11、A【解析】在一定溫度下，電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定溫度下是個(gè)常數(shù),它只受溫度的影響，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力；A正確；綜上所述，本題選A。12、B【解析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)13、D【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵；由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)。【詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)，故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，特別是有機(jī)物的分子式，觀察時(shí)要仔細(xì)。14、A【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B.v正(N2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)狀態(tài)的定義，v正（N2）=3v正（H2），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意C.v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆（NH3）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但速率數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D.不清楚充入氣體體積或物質(zhì)的量，無法通過體積比判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】用不同物質(zhì)的速率判斷達(dá)到平衡，首先反應(yīng)的方向必須是一正一逆，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15、A【解析】A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán),故A正確；B．石油的分餾產(chǎn)品中不含乙烯，工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準(zhǔn)確反映出氫的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A。16、C【分析】在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，在烯烴中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的乙烯M為28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。則16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烴)=0.15mol，M(烯烴)==56g/mol，按烯烴的通式可計(jì)算出烯烴的分子式為C4H8。【詳解】A．由以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，A正確；B．由以上計(jì)算可得，13.44L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.45mol，B正確；C．此烯烴分子式為C4H8，有三種同分異構(gòu)體CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C錯(cuò)誤；D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為0.45mol:0.15mol=3:1，D正確；故選C。17、B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。18、A【解析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性值最大，F(xiàn)與C的電負(fù)性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。19、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢。【詳解】合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項(xiàng)：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應(yīng)的快慢順序?yàn)楸绢}選A。20、A【詳解】A.達(dá)支平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)沒有停止，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故B正確；C.各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.O2的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選A。21、D【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動(dòng)離子的過程，C錯(cuò)誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c(diǎn)：電離方程式點(diǎn)評(píng)：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。22、A【解析】pH＝12的溶液呈堿性；水電離c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性；使石蕊變紅的溶液呈酸性；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵。【詳解】pH＝12的溶液呈堿性，堿性條件下CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－不反應(yīng)，能大量共存，故選A；水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO32－SO32－不能存在，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被MnO4－、NO3－氧化，故不選C；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏小；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：不相等；無影響；26、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實(shí)驗(yàn)效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因?yàn)镠2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。27、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，誤差分析時(shí)，考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對(duì)于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。28、-1160kJ/molC0.04mol/(L·min)OA段隨著溫度的升高，催化劑的活性增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此氮?dú)獾漠a(chǎn)率逐漸增大CCH4-8e-+10OH-=CO