專題化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測(cè)試一、單選題1．反應(yīng)熱ΔH的單位是A．kJ·mol?1 B．kJ C．kJ·mol D．mol?12．在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說(shuō)法正確的是A．生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B．在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D．將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法3．反應(yīng)(放熱)分兩步進(jìn)行①(吸熱)；②(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．C． D．4．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟molO2反應(yīng)生成1molH2O一定釋放能量241kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量482kJ5．已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH36．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是①構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種金屬②原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置③在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)④在原電池中，電流從負(fù)極流向正極⑤在原電池中，電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)A．①②⑤ B．②③ C．② D．③⑤7．已知在下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分解為與時(shí)放出熱量B．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙C．具有的能量高于具有的能量D．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ8．已知：25℃、101kPa時(shí)，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

9．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH升高B．加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能C．負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D．通過(guò)質(zhì)子交換膜H+從正極轉(zhuǎn)移到負(fù)極10．下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕11．將一定量瓊脂、食鹽水倒入燒杯中，系列操作后制得瓊脂溶液，并如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A．鐵釘為正極 B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C．裸露的鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色 D．鋅發(fā)生吸氧腐蝕12．利用如圖所示裝置模擬電解在工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A．若要在鐵片上鍍銅，Z為溶液B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片C．若Z是飽和溶液，電解一段時(shí)間后，Y電極析出少量的D．若Z是飽和溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是：13．下列說(shuō)法中正確的是A．在原電池中，電子由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極B．在原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D．在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)14．已知反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可用上圖表示B．甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C．?dāng)嚅_反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵15．2021年我國(guó)科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Zn/ZnO電極電勢(shì)要比MoS2電極電勢(shì)低B．電池工作時(shí)NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小C．Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD．當(dāng)電路通過(guò)1mole-時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)質(zhì)量會(huì)增大3.0g二、解答題16．寫出下列原電池裝置中各部分的作用并分析其電極反應(yīng)和離子移動(dòng)方向．原電池裝置各部分作用電極反應(yīng)離子移動(dòng)方向：：稀硫酸：負(fù)極：正極：：：溶液：溶液：鹽橋：負(fù)極：正極：石墨：：：溶液：負(fù)極：正極：17．“西氣東輸”將西部的天然氣通過(guò)管道運(yùn)輸至東部以逐漸代替煤氣、液化石油氣等作為燃料。(1)已知天然氣的主要成分為，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。煤氣的種類較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。假設(shè)某煤氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為氫氣，請(qǐng)比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體釋放的熱量多。(2)家用灶具有進(jìn)氣口和進(jìn)風(fēng)口(即進(jìn)空氣口)，現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進(jìn)氣口不變，則應(yīng)如何調(diào)整進(jìn)風(fēng)口？為什么？(3)甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是________。A．通甲烷的電極為正極B．正極的電極反應(yīng)式為C．通甲烷的電極的電極反應(yīng)式為D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為18．某同學(xué)用如下圖所示裝置進(jìn)行水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mA1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅鋁菠蘿36505鋅鋁蘋果3450請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)實(shí)驗(yàn)1、4中電流方向相反的原因是。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，影響水果電池電壓的因素有、。(4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)，再接發(fā)光二極管，這樣做(填“合理”或“不合理”)。19．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。(1)寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼，過(guò)氧化氫。(2)寫出熱化學(xué)方程式：。(3)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=＋44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是。(5)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1，據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。20．下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能。電離能/kJ?mol-1X5781817274511575148301837623293Y7381451773310540136301799521703Z496456269129943133531661020114試回答下列問(wèn)題(1)根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡(jiǎn)述理由。(2)X元素的原子核外最外層電子排布式為。(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?；X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椤?4)第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于族，用電子式表示化合物YD的形成過(guò)程。(5)寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：；正極：?！秾ｎ}化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測(cè)試》參考答案題號(hào)12345678910答案ABDAABBBDA題號(hào)1112131415答案CBBCD16．負(fù)極正極電解質(zhì)溶液H+向Cu極移動(dòng)，向Zn極移動(dòng)負(fù)極正極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路Cu2+向Cu極移動(dòng)，向Zn極移動(dòng)負(fù)極負(fù)極反應(yīng)物正極反應(yīng)物電解質(zhì)OH-向H2極移動(dòng)，Na+向O2極移動(dòng)17．(1)天然氣(2)增大進(jìn)風(fēng)口燃燒相同體積的煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣多，若保持進(jìn)氣口不變應(yīng)該增大進(jìn)風(fēng)口(3)BD18．實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)4中鋅不如鋁活潑，鋅為正極，所以兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反水果品種電極材料合理19．H-O-O-HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-641.625kJ·mol-1408.8kJ該反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，對(duì)