第二章海水中的重要元素——鈉和氯第1節(jié)鈉及其化合物第3課時復(fù)習(xí)提高教材課后習(xí)題講解單質(zhì)鈉物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）化學(xué)性質(zhì)：強還原性金屬單質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22、與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑變暗先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體浮、熔、游、響、紅氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途

白色固體淡黃色固體Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2個電子氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途——白色固體淡黃色固體Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2供氧劑、漂白劑碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)CaCl2

Ca(OH)2

NaOH

加熱

CO2溶液性質(zhì)Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓白色粉末，遇水結(jié)晶，放熱，溶解度較大白色晶體，遇水溶解，吸熱，溶解度很小不反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O不反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)堿性較強堿性較弱碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉制備

用途

NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑制玻璃、制肥皂、造紙工業(yè)、紡織工業(yè)胃藥、滅火器、食品工業(yè)中的膨化劑焰色試驗：很多金屬及其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)這種現(xiàn)象可以定性判斷試樣中所含的金屬元素，這種操作稱為焰色試驗。Na的焰色為黃色，K的焰色為紫色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察（濾去可能存在的鈉鹽的黃光）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是

，所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。P43教材課后習(xí)題加熱氧化物（或過氧化物）焰色試驗淡黃過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，并放出大量的熱。做氧化劑和還原劑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2401.2632解析：鈉原子的最外層只有一個電子，具有強還原性，鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉，Ａ、Ｃ、Ｄ項正確，Ｂ項錯誤。Ｂ解析：鈉在空氣中放置易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，Ａ項正確；NaOH在空氣中易潮解，會吸收CO2而變質(zhì)，NaOH與CO2的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，Ｂ項錯誤；NaCl在空氣中不易變質(zhì),Ｃ項錯誤；碳酸鈉在潮濕空氣中會吸收水蒸氣變?yōu)楹Y(jié)晶水的碳酸鈉晶體，為非氧化還原反應(yīng)，Ｄ項錯誤。Ａ碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，根據(jù)固體質(zhì)量減少bｇ，可以計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ａ項不符合題意；碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的總質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量都已知，可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｂ項不符合題意；溶液的質(zhì)量為bｇ，無法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，也就無法計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｃ項符合題意；混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bｇ，即釋放出的ＣＯ２的質(zhì)量為bｇ，可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｄ項不符合題意。Ｃ白色粉末酸、某些堿或某些鹽鹽產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀

①根據(jù)碳酸鈉所屬的物質(zhì)類別，結(jié)合同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測碳酸鈉的性質(zhì)，然后用實驗驗證；運用了觀察法、預(yù)測法、實驗驗證法。②可以將固體加入帶橡膠塞和導(dǎo)管的試管中，加熱，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則固體NaHCO3

，若無明顯現(xiàn)象，則固體為Na2CO3

；也可以取少量固體溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，若立即產(chǎn)生氣體，則固體為NaHCO3，若開始無氣體產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣體，則固體為Na2CO3。Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別Na2CO3和NaHCO3的三種鑒別方法(1)(2)(3)⒉除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化加熱通入足量CO2氣體滴加適量NaOH溶液思考：向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，為什么？Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化3.轉(zhuǎn)化思考與交流：如何區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？1、加熱，將