2025年全國(guó)高考化學(xué)試卷及答案解析一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：A項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒時(shí)沒(méi)有這種氣味，所以用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加熱能使蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而使蛋白質(zhì)受熱變性，病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，所以加熱能殺死流感病毒，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，而不是95%，該項(xiàng)錯(cuò)誤。2.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L\(CCl_{4}\)含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4\(N_{A}\)B.1mol\(Na_{2}O_{2}\)與足量\(CO_{2}\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2\(N_{A}\)C.常溫下，1LpH=13的\(Ba(OH)_{2}\)溶液中含有的\(OH^{}\)數(shù)目為0.1\(N_{A}\)D.0.1mol\(Fe\)粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成\(H_{2}\)的分子數(shù)為0.1\(N_{A}\)答案：C解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(CCl_{4}\)是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定含有的共價(jià)鍵數(shù)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，\(Na_{2}O_{2}\)與\(CO_{2}\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，\(Na_{2}O_{2}\)中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)后一部分氧元素化合價(jià)升高到0價(jià)，一部分降低到2價(jià)，所以1mol\(Na_{2}O_{2}\)與足量\(CO_{2}\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(N_{A}\)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，pH=13的\(Ba(OH)_{2}\)溶液中\(zhòng)(c(OH^{})=0.1mol/L\)，則1L該溶液中含有的\(OH^{}\)數(shù)目為0.1\(N_{A}\)，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，\(Fe\)粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(3Fe+4H_{2}O(g)\stackrel{高溫}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)，0.1mol\(Fe\)粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成\(H_{2}\)的分子數(shù)為\(\frac{0.4}{3}N_{A}\)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液除去答案：D解析：A項(xiàng)，乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，褪色的原因不同，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物是氨基酸，它們的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石油裂解是將相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴的過(guò)程，油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，二者都不是高分子生成小分子的過(guò)程，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液，乙酸能與飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液反應(yīng)，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液除去，該項(xiàng)正確。4.短周期主族元素\(W\)、\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的原子序數(shù)依次增大，\(W\)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，\(Y\)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由\(X\)、\(Y\)和\(Z\)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A.\(X\)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比\(W\)強(qiáng)B.\(Y\)的簡(jiǎn)單離子與\(X\)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.\(Y\)與\(Z\)形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.\(Z\)與\(X\)屬于同一主族，與\(Y\)屬于同一周期答案：C解析：\(W\)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，該氫化物為\(NH_{3}\)，則\(W\)為\(N\)元素；\(Y\)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則\(Y\)為\(Na\)元素；由\(X\)、\(Y\)和\(Z\)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該鹽為\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)，則\(X\)為\(O\)元素，\(Z\)為\(S\)元素。A項(xiàng)，非金屬性\(O>N\)，所以\(X\)（\(O\)）的簡(jiǎn)單氫化物\(H_{2}O\)的熱穩(wěn)定性比\(W\)（\(N\)）的簡(jiǎn)單氫化物\(NH_{3}\)強(qiáng)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，\(Y\)（\(Na\)）的簡(jiǎn)單離子\(Na^{+}\)與\(X\)（\(O\)）的簡(jiǎn)單離子\(O^{2}\)都具有\(zhòng)(2\)、\(8\)的電子層結(jié)構(gòu)，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，\(Y\)（\(Na\)）與\(Z\)（\(S\)）形成化合物\(Na_{2}S\)的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，\(Z\)（\(S\)）與\(X\)（\(O\)）都屬于第Ⅵ\(A\)族，\(Z\)（\(S\)）與\(Y\)（\(Na\)）都屬于第三周期，該項(xiàng)正確。5.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。|實(shí)驗(yàn)一|實(shí)驗(yàn)二|||||裝置|||現(xiàn)象|a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化||裝置|||現(xiàn)象|兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；\(n\)處有氣泡產(chǎn)生；……|下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）A.\(a\)、\(d\)處：\(2H_{2}O+2e^{}=H_{2}\uparrow+2OH^{}\)B.\(b\)處：\(2Cl^{}2e^{}=Cl_{2}\uparrow\)，\(Cl_{2}\)溶于水生成\(HClO\)，使試紙褪色C.\(c\)處發(fā)生了反應(yīng)：\(Fe2e^{}=Fe^{2+}\)D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中\(zhòng)(m\)處能析出銅答案：D解析：A項(xiàng)，\(a\)、\(d\)處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是因?yàn)榘l(fā)生了\(2H_{2}O+2e^{}=H_{2}\uparrow+2OH^{}\)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，\(b\)處變紅，局部褪色，說(shuō)明有氯氣生成，發(fā)生了\(2Cl^{}2e^{}=Cl_{2}\uparrow\)，\(Cl_{2}\)溶于水生成\(HClO\)，\(HClO\)具有漂白性，使試紙褪色，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，\(c\)處鐵為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)\(Fe2e^{}=Fe^{2+}\)，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)二中\(zhòng)(m\)處為陽(yáng)極，\(Cu\)失電子生成\(Cu^{2+}\)，而不是析出銅，該項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的\(NO\)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將\(Cl_{2}\)與\(HCl\)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的\(Cl_{2}\)答案：C解析：A項(xiàng)，乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，而不是長(zhǎng)頸漏斗，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，\(NO\)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成\(NO_{2}\)，所以不能用向上排空氣法收集\(NO\)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將\(Cl_{2}\)與\(HCl\)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去\(HCl\)，但得到的\(Cl_{2}\)中還含有水蒸氣，不是純凈的\(Cl_{2}\)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。7.改變\(0.1mol/L\)二元弱酸\(H_{2}A\)溶液的\(pH\)，溶液中\(zhòng)(H_{2}A\)、\(HA^{}\)、\(A^{2}\)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)\(\delta(X)\)[\(\delta(X)=\frac{c(X)}{c(H_{2}A)+c(HA^{})+c(A^{2})}\)]隨\(pH\)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.\(pH=1.2\)時(shí)，\(c(H_{2}A)=c(HA^{})\)B.\(lg[K_{2}(H_{2}A)]=4.2\)C.\(pH=2.7\)時(shí)，\(c(HA^{})>c(H_{2}A)=c(A^{2})\)D.\(pH=4.2\)時(shí)，\(c(HA^{})=c(A^{2})=c(H^{+})\)答案：D解析：A項(xiàng)，由圖可知，\(pH=1.2\)時(shí)，\(H_{2}A\)和\(HA^{}\)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則\(c(H_{2}A)=c(HA^{})\)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，\(K_{2}(H_{2}A)=\frac{c(H^{+})\cdotc(A^{2})}{c(HA^{})}\)，\(pH=4.2\)時(shí)，\(c(HA^{})=c(A^{2})\)，則\(K_{2}(H_{2}A)=c(H^{+})=10^{4.2}\)，所以\(lg[K_{2}(H_{2}A)]=4.2\)，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由圖可知，\(pH=2.7\)時(shí)，\(c(HA^{})>c(H_{2}A)=c(A^{2})\)，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，\(pH=4.2\)時(shí)，\(c(HA^{})=c(A^{2})\)，且\(c(H^{+})=10^{4.2}mol/L\)，但此時(shí)溶液中\(zhòng)(c(HA^{})\)和\(c(A^{2})\)并不等于\(c(H^{+})\)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括練習(xí)題和選考題兩部分。第810題為練習(xí)題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1112題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）練習(xí)題（共43分）8.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加\(KSCN\)溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)\(K_{1}\)和\(K_{2}\)）（設(shè)為裝置\(A\)）稱重，記為\(m_{1}g\)。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱重，記為\(m_{2}g\)。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器\(B\)的名稱是______。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至\(A\)恒重，記為\(m_{3}g\)。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉\(K_{1}\)和\(K_{2}\)d.打開(kāi)\(K_{1}\)和\(K_{2}\)，緩緩?fù)ㄈ隲(N_{2}\)e.稱量\(A\)f.冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目\(x=\)______（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按\(a\)、\(d\)次序操作，則使\(x\)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置\(A\)接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)\(K_{1}\)和\(K_{2}\)，緩緩?fù)ㄈ隲(N_{2}\)，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①\(C\)、\(D\)中的溶液依次為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。\(C\)、\(D\)中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)_____。a.品紅b.\(NaOH\)c.\(BaCl_{2}\)d.\(Ba(NO_{3})_{2}\)e.濃\(H_{2}SO_{4}\)②寫出硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式______。答案：（1）樣品中沒(méi)有\(zhòng)(Fe^{3+}\)；\(Fe^{2+}\)易被空氣中的氧氣氧化為\(Fe^{3+}\)（2）①干燥管；②d、a、b、f、c、e；③\(\frac{76(m_{2}m_{3})}{9(m_{3}m_{1})}\)；偏?。?）①c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②\(2FeSO_{4}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}\uparrow+SO_{3}\uparrow\)解析：（1）滴加\(KSCN\)溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中沒(méi)有\(zhòng)(Fe^{3+}\)；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，說(shuō)明\(Fe^{2+}\)易被空氣中的氧氣氧化為\(Fe^{3+}\)。（2）①儀器\(B\)的名稱是干燥管。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)\(K_{1}\)和\(K_{2}\)，緩緩?fù)ㄈ隲(N_{2}\)，排除裝置中的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，使綠礬分解，熄滅酒精燈，冷卻到室溫，關(guān)閉\(K_{1}\)和\(K_{2}\)，最后稱量\(A\)，所以操作步驟的正確排序?yàn)閐、a、b、f、c、e。③綠礬樣品的質(zhì)量為\((m_{2}m_{1})g\)，分解后固體的質(zhì)量為\((m_{3}m_{1})g\)，則結(jié)晶水的質(zhì)量為\((m_{2}m_{3})g\)，\(FeSO_{4}\)的物質(zhì)的量為\(\frac{m_{3}m_{1}}{152}mol\)，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為\(\frac{m_{2}m_{3}}{18}mol\)，則\(x=\frac{\frac{m_{2}m_{3}}{18}}{\frac{m_{3}m_{1}}{152}}=\frac{76(m_{2}m_{3})}{9(m_{3}m_{1})}\)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按\(a\)、\(d\)次序操作，部分\(Fe^{2+}\)會(huì)被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致\(m_{3}\)偏大，則使\(x\)偏小。（3）①硫酸亞鐵高溫分解生成\(Fe_{2}O_{3}\)、\(SO_{2}\)和\(SO_{3}\)，\(SO_{3}\)能與\(BaCl_{2}\)溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，\(SO_{2}\)能使品紅溶液褪色，所以\(C\)、\(D\)中的溶液依次為\(BaCl_{2}\)、品紅，現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為\(2FeSO_{4}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}\uparrow+SO_{3}\uparrow\)。9.（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與\(Mn(OH)_{2}\)堿性懸濁液（含有\(zhòng)(KI\)）混合，反應(yīng)生成\(MnO(OH)_{2}\)，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，\(MnO(OH)_{2}\)被\(I^{}\)還原為\(Mn^{2+}\)，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液滴定生成的\(I_{2}\)（\(2S_{2}O_{3}^{2}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2}+2I^{}\)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是______。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用\(amol/LNa_{2}S_{2}O_{3}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_____；若消耗\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液的體積為\(bmL\)，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)_____mg/L。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______（填“高”或“低”）。答案：（1）使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差（2）\(2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}\)（3）量筒；氧氣（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；\(80ab\)（5）低解析：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）“氧的固定”中\(zhòng)(Mn(OH)_{2}\)與\(O_{2}\)反應(yīng)生成\(MnO(OH)_{2}\)，化學(xué)方程式為\(2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}\)。（3）配制\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，防止\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)被氧化。（4）用標(biāo)準(zhǔn)\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液滴定生成的\(I_{2}\)，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。根據(jù)\(2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}\)，\(MnO(OH)_{2}+2I^{}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O\)，\(2S_{2}O_{3}^{2}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2}+2I^{}\)，可得\(O_{2}\sim2MnO(OH)_{2}\sim2I_{2}\sim4S_{2}O_{3}^{2}\)，\(n(S_{2}O_{3}^{2})=amol/L\timesb\times10^{3}L=ab\times10^{3}mol\)，則\(n(O_{2})=\frac{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2})=\frac{1}{4}ab\times10^{3}mol\)，水樣中溶解氧的含量為\(\frac{\frac{1}{4}ab\times10^{3}mol\times32g/mol\times1000mg/g}{100\times10^{3}L}=80abmg/L\)。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)導(dǎo)致讀取的\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液體積偏小，根據(jù)\(80ab\)可知，測(cè)定結(jié)果偏低。10.（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷（\(C_{4}H_{10}\)）脫氫制1丁烯（\(C_{4}H_{8}\)）的熱化學(xué)方程式如下：①\(C_{4}H_{10}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)\)\(\DeltaH_{1}\)已知：②\(C_{4}H_{10}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g)\)\(\DeltaH_{2}=119kJ/mol\)③\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\)\(\DeltaH_{3}=242kJ/mol\)反應(yīng)①的\(\DeltaH_{1}=\)______\(kJ/mol\)。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，\(x\)______\(0.1\)（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是______（填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中\(zhòng)(n\)（氫氣）/\(n\)（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是______。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是______、______；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是______。答案：（1）+123；小于；AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著\(n\)（氫氣）/\(n\)（丁烷）增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率降低（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行；溫度升高反應(yīng)速率加快；丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由②③可得①，則\(\DeltaH_{1}=\DeltaH_{2}\DeltaH_{3}=119kJ/mol(242kJ/mol)=+123kJ/mol\)。反應(yīng)①是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，由圖（a）可知，相同溫度下，\(x\)對(duì)應(yīng)的丁烷平衡轉(zhuǎn)化率大于\(0.1MPa\)對(duì)應(yīng)的丁烷平衡轉(zhuǎn)化率，所以\(x\)小于\(0.1\)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，且減小壓強(qiáng)平衡也正向移動(dòng)，所以應(yīng)采取的措施是升高溫度、降低壓強(qiáng)，答案選AD。（2）氫氣是反應(yīng)①的產(chǎn)物之一，隨著\(n\)（氫氣）/\(n\)（丁烷）增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率降低。（3）丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大，一方面是因?yàn)樯邷囟扔欣诜磻?yīng)向吸熱方向進(jìn)行，另一方面是溫度升高反應(yīng)速率加快；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽\((N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl\)，占領(lǐng)了超高能材料研究的國(guó)際制高點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_(kāi)_____。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（\(E_{1}\)）。第二周期部分元素的\(E_{1}\)變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的\(E_{1}\)自左而右依次增大的原因是______；氮元素的\(E_{1}\)呈現(xiàn)異常的原因是______。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物\(R\)的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，\(R\)中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)_____，不同之處為_(kāi)_____。（填標(biāo)號(hào)）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型②\(R\)中陰離子\(N_{5}^{}\)中的\(\sigma\)鍵總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。分子中的大\(\pi\)鍵可用符號(hào)\(\Pi_{n}^{m}\)表示，其中\(zhòng)(m\)代表參與形成大\(\pi\)鍵的電子數(shù)，\(n\)代表參與形成大\(\pi\)鍵的原子數(shù)，則\(N_{5}^{}\)中的大\(\pi\)鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為\((NH_{4}^{+})NH\cdotsCl\)、______、______。（4）\(R\)的晶體密度為\(dg/cm^{3}\)，其立方晶胞參數(shù)為\(anm\)，晶胞中含有\(zhòng)(y\)個(gè)\([(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]\)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為\(M\)，則\(y\)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____。答案：（1）（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；\(N\)原子的\(2p\)軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子（3）①ABD；C；②5；\(\Pi_{5}^{6}\)；③\((H_{3}O^{+})OH\cdotsN(N_{5}^{})\)；\((NH_{4}^{+})NH\cdotsN(N_{5}^{})\)（4）\(\frac{d\times(a\times10^{7})^{3}N_{A}}{M}\)解析：（1）氮原子的價(jià)層電子排布式為\(2s^{2}2p^{3}\)，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為。（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；\(N\)原子的\(2p\)軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子，所以氮元素的\(E_{1}\)呈現(xiàn)異常。（3）①\(NH_{4}^{+}\)中\(zhòng)(N\)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為\(4\)，雜化軌道類型為\(sp^{3}\)，立體結(jié)構(gòu)為正四面體，含有極性共價(jià)鍵；\(H_{3}O^{+}\)中\(zhòng)(O\)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為\(4\)，雜化軌道類型為\(sp^{3}\)，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，含有極性共價(jià)鍵。所以兩種陽(yáng)離子的相同之處為中心原子的雜化軌道類型、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、共價(jià)鍵類型，不同之處為立體結(jié)構(gòu)，答案選ABD、C。②\(N_{5}^{}\)中每個(gè)\(N\)原子形成一個(gè)\(\sigma\)鍵，所以\(\sigma\)鍵總數(shù)為5個(gè)；\(N_{5}^{}\)中參與形成大\(\pi\)鍵的電子數(shù)為6，參與形成大\(\pi\)鍵的原子數(shù)為5，則大\(\pi\)鍵應(yīng)表示為\(\Pi_{5}^{6}\)。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為\((NH_{4}^{+})NH\cdotsCl\)、\((H_{3}O^{+})OH\cdotsN(N_{5}^{})\)、\((NH_{4}^{+})