2026屆安徽省明光市二中化學(xué)高二上期末考試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列做法不能起防銹作用的是A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機(jī)械上涂油D．在車、船的表面刷油漆2、鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)如下：，則該電池放電時(shí)的負(fù)極是A． B． C． D．3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．254、HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H++In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥5、下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)6、下列各組物質(zhì)中，其最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和環(huán)己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔7、氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)()A．堿性B．酸性C．兩性D．氧化性8、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1C．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的9、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒10、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸11、一定溫度時(shí)，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出12、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．久存的苯酚變成了粉紅色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，產(chǎn)生大量無色氣體13、對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是

（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強(qiáng)還原性BNH3與HCl氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)D加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D14、下面說法中，與鹽類水解有關(guān)的有(

)項(xiàng)①NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞⑥在NH4Cl

或A1C13溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反應(yīng)得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5B．6C．7D．全有關(guān)15、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)，下同）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS16、對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B．26Fe3+ C． D．CH3COO－17、《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟(jì)寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO318、“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法,不正確的是A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能B．生物質(zhì)能是可再生的能源C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境19、對N2+3H22NH3反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大體積C．加負(fù)催化劑D．補(bǔ)充He20、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀 B．石墨 C．硅晶體 D．不銹鋼21、由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時(shí)，經(jīng)過的反應(yīng)類型為A．加成－消去－取代 B．消去－加成－取代C．取代－消去－加成 D．取代－加成－消去22、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）某中性有機(jī)物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團(tuán)的名稱是_______。D→E的反應(yīng)類型是_______。有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________。滴定達(dá)終點(diǎn)后，讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。28、（14分）在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.生產(chǎn)水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。29、（10分）下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．方法Ⅰ：將SO2與I2反應(yīng)制H2SO4和HI，同時(shí)分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用。方法Ⅱ：用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法，電解吸收液得到單質(zhì)硫。方法Ⅰ中，用SO2與碘反應(yīng)生成H2SO4和HI，SO2與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____________；制得的H2可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH，現(xiàn)分別用NiO(OH)、MH作正、負(fù)極材料，KOH溶液作電解質(zhì)，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M則電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________，充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化①b端應(yīng)連接電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”)．②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為